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第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用1、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)：.2、化學(xué)反應(yīng)的用途用途一：制備新物質(zhì)試驗(yàn)原理：.圓底燒瓶、分液漏斗、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管試劑：儀器：濃鹽酸、MnO2、飽和食鹽水、NaOH溶液收集方法：1、向上排空氣法2、排飽和食鹽水法驗(yàn)滿方法：1、黃綠色氣體是否充滿集氣瓶2、使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).尾氣處理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O氯氣的凈化：.飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液.用途二、獲取能量復(fù)習(xí)、回顧1、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)原理，工業(yè)上制Cl2的反應(yīng)原理。2、收集Cl2的方法3、檢驗(yàn)Cl2的方法4、制取Cl2用到的儀器.化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能量1、化學(xué)能→熱能鋁熱反應(yīng)：.2、化學(xué)能→電能1、原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。..2.原電池的工作原理：負(fù)極：(Zn):Zn-2e-==Zn2+正極：(Cu):2H++2e-=H2↑3.原電池的正負(fù)極：負(fù)極：電子流

的一極，

電子，發(fā)生

反應(yīng)。出失氧化正極：電子流

的一極，

電子，發(fā)生

反應(yīng)。入得還原.判斷下列能否形成原電池？稀硫酸ZnCuCuCuZnCu稀硫酸酒精ZnCu稀硫酸.4.原電池的形成條件：1）電極材料：兩種活潑性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電的非金屬組成2）兩電極必須浸入電解質(zhì)溶液形成閉合回路。3）氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。.下列能形成原電池嗎？？你會(huì)判斷上述原電池的正負(fù)極并寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)

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