高中化學(xué)水的電離與溶液的酸堿性1 新課標(biāo) 人教 選修4_第1頁
高中化學(xué)水的電離與溶液的酸堿性1 新課標(biāo) 人教 選修4_第2頁
高中化學(xué)水的電離與溶液的酸堿性1 新課標(biāo) 人教 選修4_第3頁
高中化學(xué)水的電離與溶液的酸堿性1 新課標(biāo) 人教 選修4_第4頁
高中化學(xué)水的電離與溶液的酸堿性1 新課標(biāo) 人教 選修4_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第二節(jié)水的電離與

溶液的酸堿性（第一課時(shí)）.一、水的電離：

定量角度分析，水的電離有什么特征？

討論：純水中有沒有電離平衡？寫出水的電離方程式。在純水及任何稀溶液中，2H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-.實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/LH2O的電離常數(shù)K電離＝

＝

1.8×10－16

一定溫度下，在純水和稀溶液中：

c(H+)·c(OH-)=KW（常數(shù)）

25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。KW=10-14..注意：對(duì)于中性水，盡管Kw,電離程度增大，但仍是中性水，.問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10—12，求[H+]為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的[H+]為多少？6、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]什么關(guān)系？.二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性與c（H）、c（OH）的關(guān)系+-中性：c（H）＝c（OH）+-酸性：c（H）＞c（OH）+-堿性：c（H）＜c（OH）+-課堂練習(xí)1、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H）=？C（OH）=？由水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度等于多少？+-2、在0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H）=？C（OH）=？由水電離出的氫離子、氫氧根離子的濃度等于多少？+-.3、在0.1mol/L的NaCl溶液中，c（H）=？、c（OH）=？+-結(jié)論：(常溫時(shí)）中性：c（H）=1×10mol/L+-7酸性：

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論