2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-元素周期律練習(xí)題附詳細(xì)答案

2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-元素周期律練習(xí)題附詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）.X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素：②E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④X是形成化合物種類最多的元素；⑤Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：（1）寫出一種X元素形成氫化物的化學(xué)式。⑵在1個(gè)由F與Z形成的f2z晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）所包含的F原子數(shù)目為個(gè)。⑶在[F（NH3）4]2+離子中，F(xiàn)2+的空軌道接受NH3的氮原子提供的形成配位鍵。⑷常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)A是（寫名稱），A物質(zhì)分子中X原子軌道的雜化類型為,ImolA分子中鍵的數(shù)目為⑸X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋▽懺胤枺！敬鸢浮緾H44孤電子對甲醛sp2雜化3Si<C<N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。根據(jù)①F位于周期表中第四周期IB族可判斷其為Cu；根據(jù)②E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分可判斷E為Si；根據(jù)④X是形成化合物種類最多的元素可判斷X為C；根據(jù)③丫原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)且原子序數(shù)比X的大可判斷其屬于第二周期的元素，可能為N或F；根據(jù)⑤Z的原子P軌道的電子數(shù)為4推測出Z可能為O或S,但E的原子序數(shù)大于Z,E為Si,所以Z只能為O,處于C和O之間的丫只能為N,所以X、Y、Z、E、F分別為C、N、O、Si、Cu,據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）X為C,X元素形成的氫化物有很多，有烷烴、烯烴、快烴等，其中的一種的化學(xué)式為CH4；⑵F2Z為Cu2O,根據(jù)化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比Cu:O=2:1,然后算出圖中該晶胞的黑球個(gè)數(shù)為：1x4=4,白球個(gè)數(shù)為：8x1/3+1=2,所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以該晶胞中所包含的Cu原子數(shù)目為4個(gè)；⑶在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3的氮原子提供的孤電子對形成配位鍵；⑷常溫下C、O和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)A是甲醛，甲醛分子中C原子可以形成四個(gè)化學(xué)鍵，因?yàn)樘嫉膬r(jià)電子數(shù)是4,其中，有兩個(gè)單電子一起與氧的兩個(gè)電子形成C=O,C剩余的兩個(gè)單電子各與兩個(gè)H形成兩個(gè)C-H鍵，雙鍵中含有一條。鍵和一條n鍵，兩條C-H單鍵都是。鍵，所以。鍵數(shù)=2+1=3,雜化軌道數(shù)=。鍵數(shù)+孤對電子數(shù)(C無孤對電子，所以孤對電子數(shù)為0),所以雜化軌道數(shù)=3,為sp2雜化，1molHCHO分子中。鍵的數(shù)目為3na；A.⑸X、Y、E三種元素分別為C、N、Si,根據(jù)每周期第一種元素電離能最小，最后一種元素的電離能最大，呈逐漸增大的趨勢；同族元素從上到下第一電離能變小來進(jìn)行判斷，C、N、Si的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋篠i<C<No.我國十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：I.(1)碳原子的最外層電子排布式為。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是(選填編號)oA.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.它們在元素周期表中的位置C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)D.它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱11.已知NO2(g)+SO2(g)=^NO(g)+SO3(g),在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。(2)在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，—(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：—o在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3,則在平衡移動(dòng)過程中(選填編號)。A.K值減小 B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C.K值增大 D.正反應(yīng)速率減小先慢后快m.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CO-±三N2+4CO2+Q(Q>0)(3)寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式_。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：—>—o若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2m。l/L,則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的

平均速率為(4)已知壓強(qiáng)P2>P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線+C(Nz)1(時(shí)間)該反應(yīng)對凈化空氣很有作用。請說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是:【答案】2s22P2電子云的伸展方向C、D不能該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B:NO2CO20.2mol/(L(L,min)P. 若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小【解析】【分析】【詳解】⑴碳為6號元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22P2。氮為7號元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2P3,排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們在元素周期表中的位置判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2,其中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為：2s22P2；電子云的伸展方向；CD；⑵NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B.SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D.SO3濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：不能；該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B；

⑶2NO2+4CO-±三N2+4CO2，該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個(gè)共用電子對，CO2含有4個(gè)共用電子對，共用電子對數(shù)較少的是氮?dú)猓娮邮綖椋?門：。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為no2,氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2>CO2；由于2NO2+4COT±=N2+4CO2反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1,若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,說明2min內(nèi)NO2的濃度減小Ac0.4mol/L 、了0.4mol/L,v=——=---： =0.2mol/(L?min),故答案為：廠'：：%：；NO；CO；At 2min 2 20.2mol/(L,min)；(4)2NO2+4CO二(4)2NO2+4CO二移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，壓?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)P2>P1，在P1，在P2條件下的變化曲線為個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過低，催化劑活性可能小，方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，3.I.度過低，催化劑活性可能小，方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，3.I.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為：；若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：(1)組成A的元素有,A的化學(xué)式是(2)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式II.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分:【答案】Al、CA14C3A14c3+4NaOH+4H2O=3CH4個(gè)+4NaAlO2A14c3+4Fe2O3=2A12O3+8Fe+3CO2個(gè)CH3cH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛【解析】【分析】工.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mo1，應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時(shí)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有A1元素，A為A14c3,C為NaA1O2,NaA1O2溶液中通入過量二氧化碳得到D為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒得到E為氧化鋁，據(jù)此分析解答；口.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；⑵根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較?！驹斀狻抗?(1)由以上分析知，組成A的元素有Al、C，A的化學(xué)式是A14c3,故答案為：Al、C；A14c3；(2)A14C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaA1O2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為A14C3+4NaOH+4H2O=3CH4個(gè)+4NaA1O2；(3)A14c3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成A12O3、Fe和CO2,故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A14c3+4Fe2O3=2A12O3+8Fe+3CO2個(gè)；口.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；⑵根據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)別，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛。4.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題：(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用具體微粒符號表示)。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于 (填“離子化合物〃或“共價(jià)化合物〃)。(4)加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為。(5)D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6,故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na，以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：F為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為二;二‘：：，故答案:7//⑵根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->Na+，故答案為：S2->O2->Na+；⑶根據(jù)上述分析可知：A為N元素，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；⑷根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以電子式為：n.'|「nh，故答案：⑸根據(jù)上述分析可知：D為Al元素，C為Na元素。Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH，兩者能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。5.下表列出了①?⑩十種元素在周期表中的位置。族周期工A01①口AmAIVAVAVIA皿A2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列問題：(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的分子的電子式為;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為。⑵這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑶用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。⑷元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 (填化學(xué)式)⑸元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為。⑹元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：。⑺寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。【答案】O=C=ONeO2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)2HC1O4+Na2co3=CO2個(gè)+2NaC1O4+H2OH2sA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 2Mg+CO2巨燃2MgO+C【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)?！驹斀狻?1)①、④為H和O,二者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子H2O2,電子式為HdI，；②、④兩種元素為C和O,二者組成的一種無毒化合物為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：H：O：-CI，；O=C=O；⑵這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子是O,失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)。答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)；⑶②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HC1O4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2co3=CO2T+2NaC1O4+H2O。答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2個(gè)+2NaC1O4+H2O；⑷元素③的氣態(tài)氫化物為PH3,元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2s，易于制備的是H2s。答案為：H2s；⑸元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O,其離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；⑹元素①、④、⑤分別為H、O、Na,兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或h2o2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)；⑺⑥的單質(zhì)Mg與CO2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出②的單質(zhì)C，同時(shí)生成MgO,化學(xué)方程式為：2Mg+CO2^2MgO+C。答案為：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無法比較；利用同一反應(yīng)，O2可以制Cl2,Cl2也可以制02,所以我們最好利用同一化學(xué)式，比如HC1O,從化合價(jià)可以解決問題。6.8種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，，其中D元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.表中字母分別代表某一元素。請回答下列問題。GHABCDEF(1)D、B的元素名稱分別為、。(2)元素A與元素B相比，金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)低A的化合價(jià)比B低A單質(zhì)與水反應(yīng)比B單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比B的強(qiáng)G、H的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。G、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式表示)。F元素的單質(zhì)可以用來制取漂白液，其化學(xué)方程式為。E和H形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在170?190之間，且E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為。【答案】磷鋁NaCDNH3>CH4HClO4>H2CO3>H2SiO32cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令該原子最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=3x,解得x=5,即D為P,結(jié)合其他元素在周期表中的位置可知：A為Na、B為Al、C為Si、E為S、F為Cl、G為C、H為N?！驹斀狻竣庞煞治隹芍篋為P、B為Al,元素名稱分別為磷、鋁；(2)A為Na、B為Al,同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸的減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na。A、B金屬性的強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)熔點(diǎn)的高低沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；A、B金屬性的強(qiáng)弱與金屬元素化合價(jià)的高低沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，Na與水反應(yīng)比Al與水反應(yīng)劇烈可以證明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，C正確；D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Al的強(qiáng)，可以證明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，D正確；答案選CD。(3)G、H的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3,同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，G、H的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3>CH4；G為C、C為Si、F為Cl,非金屬性Cl>C>Si,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4>H2CO3>H2SiO3；(4)F元素的單質(zhì)為Cl2,其用來制取漂白液的化學(xué)方程式為，2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)E為S、H為N,形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則S和N的原子個(gè)數(shù)比為70%30%—：—=1:1,其相對分子質(zhì)量在170?190之間，設(shè)化學(xué)式為BN)、，當(dāng)x=4時(shí)，32 14 x(32+14)x4=184,滿足相對分子質(zhì)量在170?190之間，所以該化合物的化學(xué)式為S4N4O7.硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,相對分子質(zhì)量392］晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是；②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：。⑵為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：加稀到溶液力口稀田雙溶液0皿5孤口11酸性治55溶液口叫限鹽樣品j|~T一定容至心。00叫口取血00%|滴’定如9莫爾鹽(過量)⑶已知“溶解〃過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：⑷取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果(填"偏大〃"偏小〃或"無影響〃)【答案】第三周期第VIA族O硫氰化鉀(KSCN)溶液2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O無影響【解析】【分析】【詳解】(1)①S元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；②莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是O和S，其中非金屬性更強(qiáng)的是0,故答案為：0；⑵硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，故答案為：硫氰化鉀(KSCN)溶液；⑶溶解過程中，IO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O,故答案為：2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O；⑷滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，不會(huì)影響Fe2+的物質(zhì)的量，因此對滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。8.如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是—(填元素符號)。 ⑵③的氣態(tài)氫化物的電子式,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。⑶這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為—(填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電子式：；酸性最強(qiáng)的含氧酸為—(填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電離方程式：。⑷在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是—(填元素名稱)，②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。⑸②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，—的熔點(diǎn)更高，原因是。【答案】Ar唯'Ho=C=ONaOH尉［：0；盯HCIO4HClO4=H++ClO4-氮C+4HNO3(濃)C02個(gè)+4NO2個(gè)+2H2OSi02Si02為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H),②為碳(C),③為氮(N),④為氧(0),⑤為鈉(Na),⑥為鎂(Mg),⑦為硫(S),⑧氯(CI),⑨為氬(Ar)?！驹斀狻?1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。答案為：Ar；????⑵③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3,電子式為,②④形成的氣態(tài)化合物為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：；O=C=O；⑶這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為NaOH,它的電子式為舊了；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4,它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO4-。答案為：NaOH； [：0^]\HClO4；HClO4=H++ClO4-；⑷同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，②的單質(zhì)為碳，和③的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)一CO2個(gè)+4NO2個(gè)+2H2O。答案為：氮；C+4HNO3(濃)—CO2個(gè)+4NO2個(gè)+2H2O；⑸②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物為CO2、SiO2,前者為分子晶體，后者為原子晶體，SiO2的熔點(diǎn)更高，原因是SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為：SiO2；SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。9.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑨在表中的位置，回答下列問題:族周期IA01①IIAiiiaWAVAWA皿A2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：_;⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。(2)⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：_(用離子符號填寫)。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱_。(4)⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(5)元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】Na+[?：H丁HC1O4S2->F->Al3+2F2+2H2O=4HF+O22A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2個(gè)N2H4+2H2O尸N2+4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為F；⑥為Na；⑦為A1；⑧為S；⑨為C1；(1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH；⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1O4；(2)⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑通過電子層數(shù)和原子質(zhì)量進(jìn)行判斷；(3)通過置換反應(yīng)比較二種元素非金屬性的強(qiáng)弱；(4)⑦的單質(zhì)為A1⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液為NaOH；(5)元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q為H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等，M為N2H4，以此分析。【詳解】由元素周期表可知①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為F；⑥為Na；⑦為A1；⑧為S；⑨為C1。(1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH,電子式為 匕⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1O4，故答案為： ]-；HC1O4；(2)⑤、⑦、⑧的簡單離子為F-、A13+、S2-,則離子半徑S2->F->A13+,故答案為：S2->F->A13+；(3)氟氣與水反應(yīng)生成氧氣可證明F的非金屬強(qiáng)于O,反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；(4)⑦的單質(zhì)為A1,⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，離子方程式為：2A1+2OH-+2HO=2AlO-+3HT，故答案為：2A1+2OH-+2HO=2AlO-+3HT；(5)元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物Q為H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等，則M為N2H4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH+2HO=N+4HO，故答案為：NH+2HO=N+4HO。10.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為烴基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O4=^2DO2,AH0（填“>〃“<〃或“=〃）。（2）DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因。⑶無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3A03分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因。⑷液氨中因存在2NH3（1） nh4++nh2-可導(dǎo)電，液態(tài)d2o4中也存在d2o4^^do++do3-，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為。（5）T0時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACI5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACI5（s） ACI3（g）+CI2（g），AH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s0510152025308總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=（kPa）2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將（填"升高〃、"降低〃或"不變〃）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將（填"升高〃、"降低〃或"不變〃）?！敬鸢浮俊祅ci3與水反應(yīng)的速率太小（或NCI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太?。﹉po32-+H2O-^H2P03-+0H-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCI3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3P03常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl?！驹斀狻浚?）D為N元素，D的某種氧化物N204的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。no2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，n2o4^="2NO2要吸收能量，則N2O4^=t2NO2，AH>0。故答案為：>；（2）NCI3用于殺菌消毒與HCIO相比，NCI3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論分析：NCI3與水反應(yīng)的速率太小；從平衡移動(dòng)理論解釋其原因：NCI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCI3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈CI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太?。?；（3）無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3P03分子中P原子最外層的電子都參與了OI共價(jià)鍵的形成，H3P03的結(jié)構(gòu)式為：HO—P—0H是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3A03的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H20K"H2Po3-+0H-。故答案為：HP032-+H2O^=iH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3（1）^=^NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O4=iNO++NO3-，N2O4中N為+4價(jià)，NO+中N為+3價(jià)，NO3-^N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；（5）TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PC15固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCl5PC13（g）+C12（g），AH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)K=p（PCl3）p（Cl2）=5KPa5KPa=6.25（kPa）2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；p3 22 2若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。二、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O-NH4Cl+NaHCO3I。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是__，第二周期原子半徑由大到小的是。（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是_,該分子為—（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）寫出上述元素中有三個(gè)未成對電子的原子核外電子排布式__，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是—（填編號）a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價(jià)c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2r=2NH3（4）工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會(huì)加入稍過量的N2,這樣做對平衡常數(shù)的影響是—（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對N2的轉(zhuǎn)化率的影響是—，對H2的反應(yīng)速率的影響是_。（5）該反應(yīng)的催化劑是—（填名稱）。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：__。H【答案】OC>N>OH\：n非極性1s22s22P3bc無影響減小變大鐵觸媒ii高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、0、Na、Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強(qiáng)，同族元素從下往上，非金屬性越來越強(qiáng)，所以幾種短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是0；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，C、N、0為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊>N>0；⑵銨根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其H中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是CH4,其電子式是U「H,該分子為非極性H分子；⑶上述元素中有三個(gè)未成對電子的原子為N,其核外電子排布式為1s22s22P3,關(guān)于N與0元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)：a.O無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，a不能作為判據(jù)；b.可根據(jù)兩元素形成化合物N0中兩元素的化合價(jià)來判斷兩者的非金屬性大小，b能作為判據(jù)；c.兩者的氣態(tài)氫化物分別為H20、NH3,根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c能作為判據(jù)；d.氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，d不能作為判據(jù)；答案選bc；(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的N2,因?yàn)闇囟炔蛔?，所以反?yīng)的平衡常數(shù)不變，增大N2的量，平衡移動(dòng)最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以N2的量會(huì)比加量前平衡時(shí)的量要多，所以n2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，但會(huì)提高另一反應(yīng)物(h2)的轉(zhuǎn)化率；⑸合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強(qiáng)。【點(diǎn)睛】元素非金屬性大小的主要比較方法：①根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。②從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬單質(zhì)與h2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。③從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④從非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷：若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。⑤從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷:非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)原子得電子能力越弱,其非金屬性越弱。⑥根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷：一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%,它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義。現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。⑴元素a在元素周期表中的位置為；a原子的核外能量不同的電子有一種。⑵下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是。A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b<cB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<cC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b<cD.c可以從b的氯化物水溶液中置換出b⑶人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。A.腐蝕過程中，一定會(huì)有氣體放出B.腐蝕過程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)C.在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=HJD.與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。【答案】第四周期第IIA族6種BCBD3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)AH=-150.72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期HA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<c,則金屬性：b<c,B正確；C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b<c,則金屬性b<c,C正確；D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非常活潑，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(3)A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；B.Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大，因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；C.在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；D.與電源的負(fù)極相連，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g);Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/molo【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用。13.研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)I2的電子式為o⑵水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O2 2I2+4OH-的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。①I-在酸性條件下與02反應(yīng)的離子方程式是,②在酸性條件下I-易被02氧化的可能的原因是⑶有資料顯示：水體中若含有Fe2+,會(huì)對03氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的03通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每ImolO3參與反應(yīng)，生成ImolO2。序號試劑組成反應(yīng)前溶液的pH反應(yīng)后溶液的pHI-的轉(zhuǎn)化率Fe(OH)3的生成量甲3x10-2mol?L-iNaIamol-L-iNaCl5.311.0約10%乙3x10-2mol-L-iNaI1.5x10-2mol-L-iFeCl25.14.1約100%大量丙1.5x10-2mol-L-1FeCl25.23.5少量①a=。②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是。③比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)乙中的作用并解釋?！敬鸢浮浚唬荨埃?H++4I+O=2I+2HOc（H+）增大，c（OH-）減小，使平衡2 2 22H2O+4I-+Of2I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等其他合理答案3義10-2H2O+2I-+03fI2+2OH-+O2Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+與I-和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案【解析】【分析】（1）根據(jù)成鍵方式書寫電子式；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及平衡移動(dòng)原理分析解答。【詳解】（1）I2屬于共價(jià)分子，電子式為：；】”：，故答案為：：】：I；；（2）①根據(jù)題干信息分析，「在酸性條件下被O2氧化生成I2,反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O；②根據(jù)提給信息中I-在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是c（H+）增大，c（OH-）減小，使平衡2H2O+4I-+02f2I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行，故答案為：4H++4I-+。2=2I2+2H2O；c（H+）增大，c（OH-）減小，使平衡2H2O+4I-+02f2I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等；（3）①驗(yàn)證Fe2+對O3氧化I-產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對照實(shí)驗(yàn)中c（Cl-）要相同，即c（NaCl）=2c（FeCl2）=2X1.5X10-2mol/L=3X10-2mol/L,故答案為：3X10-2；②O3氧化卜時(shí)溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為：H2O+2I-+O3/I2+2OH-+O2，故答案為：H2O+2I-+O3/I2+2OH-+O2；③Fe2+具有強(qiáng)還原性，易被03氧化生成Fe3+,Fe2+或Fe3+結(jié)合OH-生成弱堿，促使反應(yīng)H2O+2I-+03fI2+2OH-+O2正向進(jìn)行，提高I-轉(zhuǎn)化率，故答案為：Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+與I-和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率。鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。⑵與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。⑶配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__PbO2+MnSO4+HNO3玲—HMnO4+Pb(NO3)2+—PbSO4J+⑷把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6molL1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。⑸根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 A.PbO2+4HCl-PbCl4+2H2O B.PbO2+4HCl-PbCl2+Cl2個(gè)+2H2OC.PbO2+2HCl+2H+-PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl-PbCl2+2OH-【答案】31H2CO3CH45262322H2O2I 2NaB5PbO2+2MnSO4+6HNO：=2minO4+3PbCSfO3);-2PbS0+1+2HQ【解析】【分析】(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C,其核外電子排布式為1s22s22P2,則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)；⑵元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平，然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；⑷根據(jù)n=c-^計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；⑸根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣，二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C,C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22P2,則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；⑵IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2c03；對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，ch4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低；⑶PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnS04中鎰元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7,化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5,硫酸鎰的稀釋為2,然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H20,配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4J+2H20，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：1t|