2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定學(xué)案

2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定(學(xué)案)一、酉父堿中和滴定.酸堿中和滴定的概念和原理(i)概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H+與堿提供的OH-之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H+>V酸=c(OH-)-V堿，由此可計(jì)算c(H+),也可計(jì)算c(OH-)o.主要儀器及使用⑴儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。raT卜?a b儀器a是酸式滴定管,儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用方法檢查——塞是否翻水pC加入險(xiǎn)戰(zhàn)反應(yīng)液之蔭.先用蒸倒水將滴定管洗滿收我一干凈，然后用所要盛裝的溶液洞院2國(guó)遍總「符反應(yīng)滋加入到相應(yīng)的滴定管中.使酒面位于理曹一1爐刻度以g1nL處調(diào)節(jié)活塞或林壓椽皮管，便滴定管尖嘴邰分充滿

A反應(yīng)灌，并使液，處于飛”刻度或竺副展磔■—卜――.井記錄選取域值.主要試劑(1)待測(cè)液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。.滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作:檢漏f水洗r潤(rùn)洗?注液+起氣泡一調(diào)液而f初始讀數(shù)他形瓶一水洗一裝待測(cè)液一加指示制(2)滴定:控制滴定營(yíng)活塞或威瑞林輕輕搖動(dòng)旌形瓶在覘施睢瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化⑶滴定終點(diǎn)的判斷:(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚歐作指示劑)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。.數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2^3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度?？偨Y(jié)歸納：酸堿中和滴定注意事項(xiàng)(1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(2)滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃珠，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。【例1】下列說(shuō)法正確的是()A.用圖示儀器I準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置H可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2?3次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶答案C【例2】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：⑴準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在(填字母)稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol-L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用(填字母)作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚歐⑶滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 moll-"燒堿樣品的純度是 O滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B⑶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400097.56%二、酸堿中和滴定誤差分析.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2?3次，否c?V則，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c.=-標(biāo)丁標(biāo)可知，所測(cè)得的待測(cè)液待V待濃度偏大。.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？否。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使錐形瓶中的待測(cè)液的實(shí)際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大。.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：圖［ 圖n⑴如圖I,開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。(2)如圖H,開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。【例3】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚歐作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡答案C【考點(diǎn)】酸堿中和滴定【題點(diǎn)】酸堿中和滴定誤差分析【例4】下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（）A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定后仰視B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，對(duì)滴定管讀數(shù)，開(kāi)始時(shí)仰視，滴定后平視D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)答案D課堂檢測(cè).酸堿完全中和時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等答案D.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥C②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥答案B.（2017.石家莊一中高二月考）滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤(rùn)洗C待測(cè)液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案B.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚歐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案B.下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)⑴無(wú)“0"刻度的是 （填字母）。（2）下列操作合理的是 （填字母）。A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D.用500mL容量瓶配制1mol-L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL⑶某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL。（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol-L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定答案⑴ab(2)A(3)26.00(4)0.1044mol-L-1(5)CD6.下圖是對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)ABCD"溶液--....__c(HCl)/mol-L-10.120.040.030.09c(NaOH)/mol-L-10.040.120.090.03答案D7.(2017.全國(guó)卷H,28改編)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：I.取樣、氧的固定:用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2H.酸化，滴定:將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被1-還原為MM+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定生成的I2(2S2O3-+I2===2I-+S4O2-)。回答下列問(wèn)題：(1)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。(2)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-iNa2sQ3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為:若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為 mg-L-1o⑶上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏(填“高”或“低”)。答案(1)量筒氧氣(2)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變化80ab⑶低2018年北京高二年級(jí)選修4酸堿中和滴定（教學(xué)設(shè)計(jì)）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能： 1.使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算2.初步了解酸堿中和滴定所使用的儀器能力培養(yǎng)： 通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量的關(guān)系、儀器和指示劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)的介紹來(lái)發(fā)展學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.酸堿中和滴定的原理及有關(guān)計(jì)算2.儀器的簡(jiǎn)介課堂模式： 師生互動(dòng)課堂教學(xué)模式及問(wèn)題解決模式課時(shí)數(shù)： 1課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖［步入情境］:我們已經(jīng)學(xué)會(huì)了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，如果有現(xiàn)成的溶液，我們?cè)鯓訙y(cè)定其濃度呢？?jī)A聽(tīng)、回想、思考、生疑。揭示本課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。［設(shè)問(wèn)］:今有500mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算可以嗎？⑵測(cè)量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎？⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應(yīng)，然后利用這種酸的體積，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度可以嗎？還有等等。激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生形成發(fā)散性思維和開(kāi)放性思維.

［引入新課］:本節(jié)課重點(diǎn)是掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理以及酸堿中和滴定中所需要的儀器。［板書］第五節(jié)酸堿中和滴定［復(fù)習(xí)提問(wèn)1］：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？［板書］1.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考并回答，寫出離子方程式：H++OH-=H2°使學(xué)生從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。［復(fù)習(xí)提問(wèn)2］：試找出下列」各反應(yīng)中c（酸）、c（堿）、V（酸）、V（堿）之間的關(guān)系：.鹽酸踉氫氧化鈉溶液恰好中和.鹽酸踉氫氧化鋇溶液恰好中和.硫酸踉氫氧化鈉溶液恰好中和先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比找出酸和堿兩種溶液的相關(guān)量之間的關(guān)系。為學(xué)生全面理解中和滴定的含義奠定基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。［總結(jié)］:在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生得出關(guān)系：n元強(qiáng)酸和n’元強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，nc（酸）V（酸尸n’c（堿）V（堿）［板書］:2.酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。n元強(qiáng)酸和n’元強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，nc（酸）V（酸尸n'c（堿）V（堿）思考、歸納總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。［例題］：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？引導(dǎo)學(xué)生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？然后師生共同完成解題過(guò)程。在教師引導(dǎo)下審題，找出已知V（堿）=0.22LV（酸）=0.29LC（酸）=0.11mol/L求：c（堿尸？然后，與教師共同完成解題過(guò)程。鞏固上面酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算技能。［設(shè)問(wèn)］:在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。比如，實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測(cè)定它傾聽(tīng)、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測(cè)定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相對(duì)學(xué)生進(jìn)行熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。

的物質(zhì)的量濃度呢？關(guān)量的關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。［板書］：3.酸堿中和滴定。定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、記憶了解酸堿中和滴定的概念。［質(zhì)疑1］：為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確、誤差小，關(guān)鍵的問(wèn)題是什么？思考后得出：①準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液的體積；②判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。［質(zhì)疑2］：如何準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液體積？啟發(fā)引導(dǎo)選擇哪種儀器誤差會(huì)更小？［觀察］日量筒滴定管通過(guò)比較得出結(jié)論:用滴定管量取溶液的體積更準(zhǔn)確，因?yàn)?，滴定管的直徑小，誤差小。培養(yǎng)學(xué)生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。［展示］:酸式滴定管和堿式滴定管，由學(xué)生觀察它們的結(jié)構(gòu)。觀察、思考、并產(chǎn)生疑問(wèn)：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上有所不同。對(duì)酸堿中和滴定所使用的儀器給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)。［質(zhì)疑3］：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？提示同學(xué)們從玻璃的主要成分及堿的化學(xué)性質(zhì)等角度考慮。思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以堿式滴定管用乳膠管結(jié)構(gòu)代替。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。［質(zhì)疑4］：如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？（追問(wèn)）怎樣選取擇指示劑？展示幾種指示劑的變色范圍。思考分析。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力。［小結(jié)］:在學(xué)生回答后總結(jié)：.中和滴定不選用石蕊作指示劑；.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸可用酚歐或甲基橙。傾聽(tīng)、思考為什么？并準(zhǔn)確記憶。明確指示選用的原則，并為學(xué)生思考留有余地。

［反饋性問(wèn)題］:酸堿中和滴定要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？如何解決？引導(dǎo)：⑴要解決問(wèn)題的關(guān)鍵是：①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全。解決辦法：①需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確計(jì)量所加溶液體積的容器一一滴定管；②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能在酸和堿之間完全反應(yīng)時(shí)明顯發(fā)生顏色變化。鞏固、加深理解。［多媒體動(dòng)畫展示］:酸堿中和滴定具體操作過(guò)程。認(rèn)真觀看了解大致實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為學(xué)生更好的整理出實(shí)驗(yàn)操作步驟及下一節(jié)課分組實(shí)驗(yàn)的順利完成作準(zhǔn)備。［作業(yè)］:課后整理出酸堿中和滴定具體實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)。認(rèn)真記下作業(yè)。板書設(shè)計(jì)： 第四節(jié)酸堿中和滴定1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)h++oh-=h2o2、酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。n元強(qiáng)酸和n,元強(qiáng)堿恰好中和，則：nc（酸）V（酸尸n,c（堿）V（堿）3、酸堿中和滴定概念用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。4、實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)（1）?準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液的體積儀器：酸式滴定管與堿式滴定管(2).判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行選用合適的指示劑典型例題例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為( )A.6.9?7.1 B.3.3?10.7 C.4.3?9.7 D.6?8分析：本題考查中和滴定的計(jì)算.理論上，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積恰好為100ml時(shí)，溶液的PH=7,實(shí)際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml,誤差為+0.1%,O.lxO.l少滴0.1ml,誤差為-0.1%,總體積均以200ml計(jì)算.堿過(guò)量時(shí)c(OH-)=200=5X10-5mol/L貝Uc(H+)=2X10-n)mol/L PH=10-lg2=9.7堿不足時(shí)c(H+)= 200=5X10-5mol/LPH