2021-2022學(xué)年福建省寧德市田家炳高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省寧德市田家炳高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，T時加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略2.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是：

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·3SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣參考答案：B略3.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

（

） A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。4.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是A. a點所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：A略6.某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是

A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)X在25℃時的溶解度為克

C．該飽和溶液的密度為

D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略7.下列敘述中，不正確的是A．在相同條件下，焓變小于O而熵變大于O的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0參考答案：D8.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略9.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4；B．Na燃燒生成Na2O2；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．解答：解：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大10.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略11.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g

N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．A．①③

B．①③④⑤

C．①②③④

D．①④⑤參考答案：A知識點:氧化還原反應(yīng)

答案解析:A解析：在此反應(yīng)中：①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO2，故正確；②Cl元素的化合價不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯誤；③每生成2.8g

N2，得到電子為2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯誤；⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大。12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略13.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略14.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略15.（2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子（）A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號）；A、堿石灰

B、生石灰

C、無水氯化鈣

D、無水硫酸銅

E、燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011·上海卷)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。參考答案：（2）ac（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O（4）離子晶體

氯化鈉、二氧化碳和氨

本題考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO2屬于非極性分子，HF和H2O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期。18.A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：（1）A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量為44；（2）B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；（3）C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8:15；（4）B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；（5）D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)。由此可知，C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式是：C

D

E

。

參考答案：答案：C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式是：（各2分，共6分）CH3OH，C6H5CH3，CH3COOH19.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)