2022年度河南省焦作市溫縣第一高中分校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度河南省焦作市溫縣第一高中分校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略2.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計算平衡常數(shù)；C．增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．解答：解：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．3.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是()A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al參考答案：D4.下列詩句描述的過程包含化學(xué)變化的是A．千錘萬鑿出深山

B．雪融山頂響流泉C．吹盡狂沙始到金

D．蠟炬成灰淚始干參考答案：D解析：物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化，判斷的依據(jù)是否有新物質(zhì)生成。D選項的詩句出自李商隱《無題·相見時難別亦難》相見時難別亦難，東風(fēng)無力百花殘。春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。曉鏡但愁云鬢改，夜吟應(yīng)覺月光寒。蓬山此去無多路，青鳥殷勤為探看。其中“蠟炬成灰淚始干”是指蠟燭燃盡后才停止“流淚”，喻指戀人別后的思戀之情，現(xiàn)也用于形容教師的奉獻精神。從化學(xué)角度分析，蠟燭的主要原料是石蠟，是幾種高級烷烴的混合物，主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58），含碳元素約85%，含氫元素約14%。添加的輔料有白油，硬脂酸，聚乙烯，香精等，其中的硬脂酸（C17H35COOH）主要用以提高軟度。蠟燃燒有2個過程:受熱熔化和燃燒，蠟受熱時熔化是物理現(xiàn)象，蠟燃燒生成水和二氧化碳是化學(xué)反應(yīng)。本題D是正確選項。5.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的原子數(shù)目為0.2NAB.電解精練銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC.常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，則Na＋數(shù)目為NA參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，所以無法計算2.24LHF中含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B.粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅優(yōu)先放電，所以無法計算陽極質(zhì)量減少6.4g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；C.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無法計算鐵與濃硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯誤；D.硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，由硫酸鈉的化學(xué)式可知，若SO42－的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。7.具有單雙鍵交替長鏈（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel)化學(xué)獎即授予開辟此領(lǐng)域的三位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D8.減少室內(nèi)空氣污染，下列措施不正確的是A．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物

B．不要隨意對室內(nèi)裝飾裝修C．不要緊閉門窗，注意經(jīng)常保持通風(fēng)

D．室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水參考答案：D略9.光導(dǎo)纖維通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制光導(dǎo)纖維的主要材料是A．石墨

B．銅

C．氧化鋁

D．二氧化硅參考答案：D略10.根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是

CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2A．NH3的沸點比PH3高的原因是NH3分子間易形成氫鍵B．CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H的鍵長比Si-H短C．NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H的鍵能比P-H的鍵能小D．由于SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更大，SiH4的沸點比CH4高參考答案：C略11.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：C略12.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（

）參考答案：A略13.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略14.某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如右圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．鋅片為電池的負(fù)極

C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B15.下列電離方程式中，不正確的是（）A．NaCl=Na++Cl﹣

B．HClO?ClO﹣+H+C．NH3?H2O=NH4++OH﹣

D．NaOH=Na++OH﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．.分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A．NaCl為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl﹣，故A正確；B．HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HClO?ClO﹣+H+，故B正確；C．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故C錯誤；D．NaOH為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：

參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按右圖裝置進行實驗：⑴實驗一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊：

；有關(guān)化學(xué)方程式是

。⑵由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯現(xiàn)象（填代號）

。A．氫氧化鈉固體

B．生石灰

C．濃硫酸

D．氯化銨固體參考答案：⑴在錐形瓶口附近有紅棕色氣體生成，鉑絲保持紅熱4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

NH3＋HNO3＝NH4NO3⑵A、B、D18.(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，

在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是

(填寫序號)；②中C1-的濃度為

_mol?L-1。參考答案：略19.1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯。苯是重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識完成下列各題。（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是

。A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同（2）吉林石化廠苯車間爆炸導(dǎo)致硝基苯泄漏，使松花江遭到嚴(yán)重污染。試寫出實驗室制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）苯酚也是重要的化工原料，某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成高分子化合物。

填寫合成反應(yīng)流程圖中填寫A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式：A

B

D

寫出①、②、③的反應(yīng)方程式：①

②

③

參考答案：（13分）（1）B、C、D

（2分）

（2）加熱