2022年度河南省駐馬店市正陽(yáng)縣真陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年度河南省駐馬店市正陽(yáng)縣真陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

參考答案：B略2.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是()A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y參考答案：A略3.水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，

KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是（

）A．c(H＋)隨溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的電離是吸熱的過(guò)程參考答案：D略4.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1B．3：1C．2：5D．1：1參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．解答：解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運(yùn)用中和滴定的數(shù)據(jù)計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來(lái)計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量．5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（）A．乙烯 B．丙烯 C．乙炔 D．丙炔參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機(jī)物含2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個(gè)H原子，以此來(lái)解答．【解答】解：0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機(jī)物含2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，則排除A、B選項(xiàng)；且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個(gè)H原子，則原有機(jī)物含碳碳三鍵，且含4個(gè)H原子，為C3H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH3，名稱為丙炔，故選D．7.乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，則含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.23% B.30% C.27% D.33%參考答案：A8.下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中，正確的是（

）A．稀硫酸不是分散系B．一種分散系里分散質(zhì)可以有多種C．分散劑一定是液態(tài)D．按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，有9種組合方式的分散系參考答案：BD略9.蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是(

)A．放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，陰極上Fe(OH)2放電，發(fā)生氧化反應(yīng)D．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中參考答案：C略10.分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是

A．含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

參考答案：A略11.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略12.．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式\S\UP8(..

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略14.限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是A．硝酸銀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液

D．鹽酸參考答案：C15.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含有16個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積Ⅲ

用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－參考答案：Ⅰ(1)①相同

2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－

(2)B

(3)Cl2+SO32－+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋(4)負(fù)

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4ⅡC

Ⅲ

D

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫(xiě)在空白處。（不得使用計(jì)算器）（1）恒溫下，向pH＝6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH＝

（2）常溫下，pH＝5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為

（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為

（4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成cmol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝

參考答案：（1）

11（2）

20（3）

1:10:1010:109

（4）略18.下面是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個(gè)實(shí)例，研究者曾因?yàn)閷?duì)本反應(yīng)的研究而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。＋→1，3－戊二烯

一種“共軛二烯組分”

順丁烯二酸酐

一種“親二烯組分”

加成產(chǎn)物

一種“環(huán)己烯型化合物”兩種反應(yīng)物其中之一必須提供共軛二烯，另一種則提供烯鍵。（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：①CH2＝CHCH＝CH2＋CH2＝CHCHO→②＋→（2）建議自選無(wú)環(huán)化合物為原料合成如下化合物：寫(xiě)出反應(yīng)的步驟。參考答案：（1）①

②或

（2）19.(8分)Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3－CH＝CH—CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為

有機(jī)物X的鍵線式為

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請(qǐng)寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；___________________。(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀和烴Z，Z的一氯代物有_________種。Ⅱ.1991年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予瑞士化學(xué)家R．R.Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨核磁共振波譜學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)。1H核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)化學(xué)分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法。已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子(稱為等性氫原子)在P