2022湖北省黃岡市武穴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022湖北省黃岡市武穴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人劇烈運(yùn)動(dòng)，骨骼肌組織會(huì)供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3)，如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是()A．羥基

B．甲基C．乙基

D．羧基參考答案：D解析羧基是酸性基團(tuán)。2.（不定項(xiàng)）下列說法正確的是（）A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大參考答案：C解：A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D錯(cuò)誤；

3.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)形成2molH—I鍵B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2D.混合氣體的顏色不再改變參考答案：DA.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)形成2molH—I鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和體積不變，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明，B錯(cuò)誤；C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。判斷時(shí)需要注意結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，例如本題中反應(yīng)前后氣體的體積不變等。4.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；D、根據(jù)能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C．5.下列離子方程式的書寫中正確的是A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．鉀與水反應(yīng)：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑參考答案：C6.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：B略7.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

（

）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略8.下列微粒只具有還原性的是

（

）A.Fe2+

B、H+

C、Fe

D、Cl2參考答案：C9.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略10.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯(cuò)誤。答案選D。11.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.蒸餾

B.升華

C.蒸發(fā)

D.萃取參考答案：B試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！保渲小爸没鹕稀奔礊榧訜?，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。12.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(

)。A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略13.下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D．通過氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略14.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：B略15.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究?；卮穑海?）圖中A裝置名稱是______________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_________（填序號(hào)）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________參考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有揮發(fā)性也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

(3)雙氧水

有淡黃色渾濁出現(xiàn)(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱；(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，需要通過實(shí)驗(yàn)證明氧氣能制取硫單質(zhì)來實(shí)現(xiàn)，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說明有硫生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：======。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0．256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：(1)廢液中含有的金屬離子是

。(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過程)。(3)10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：(1)

(2)

(3)0.006

解法一：若0.02全部與銅反應(yīng)，則需要銅0.01mol，廢液還能溶解0.256g銅(0.004m01)，說明廢液中含

0.006mol．

解法二：先求與銅片反應(yīng)的為0.008mol，則與電路板上的銅反應(yīng)的為0.012mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006mol。略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑨⑩4

(1)寫出下列元素名稱:②_________；?___________。(2)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(用元素符號(hào)表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。a.常溫下⑨的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑨和⑩的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：______。(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式_________。參考答案：(1)氮

氬

(2)K

Cl

b

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。則(1)根據(jù)以上分析可知②、?的元素名稱分別是氮、氬。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。a.非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，b正確；c.一定條件下⑨和⑩的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明二者的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤。答案選b；(3)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)②的氣態(tài)氫化物氨氣與HC1在空氣中相遇有白煙生成，生成物是氯化銨，含有離子鍵的離子化合物，電子式為。19.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方