高三化學離子晶體原子晶體分子晶體課件

晶體的類型與性質(zhì)第一單元食鹽晶體雪花金剛石

重點：晶體為什么具有規(guī)則的幾何外型？晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如何？晶體可分成幾種類型？其性質(zhì)又如何？CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖1、定義：一、離子晶體2、實例：食鹽、氯化銫3、物理性質(zhì)：4、形成離子晶體的物質(zhì)：

像氯化鈉、氯化銫這樣離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。

具有較高的熔沸點，硬度較大，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，難壓縮，難液化或氣化，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等思考：氯化鈉晶體的熔沸點為什么比氯化銫的熔沸點高？離子晶體熔、沸點的比較規(guī)律：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高（2）CsCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）晶體之中含銫離子、氯離子的個數(shù)之比銫離子：氯離子=1：1（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖食鹽晶體氯化銫晶體干冰晶體組成微粒微粒間的相互作用結(jié)論F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系上一步點擊后還有1個圖-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點返回氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH

討論：

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

熔點沸點

干冰（CO2）

-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃

180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵小結(jié)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性導電性熔、沸點

硬度粒子間的相互作用力構(gòu)成晶體粒子原子晶體分子晶體離子晶體晶體類型結(jié)構(gòu)性質(zhì)

離子分子原子范德華力離子鍵共價鍵較大較高熔融或水溶液中能導電一般易溶于水部分溶于水不導電，部分溶于水導電較低很高較小很大不導電，個別為半導體不溶于任何溶劑2、化學鍵和分子間作用力的比較：化學鍵分子間作用力概念能量3、影響晶體物理性質(zhì)（熔沸點）的因素：影響因素離子晶體分子晶體原子晶體相鄰原子或離子間強相互作用分子間存在的一種弱相互作用強弱離子鍵（離子所帶電荷數(shù)、離子半徑的大?。?/p>

分子間作用力（組成與結(jié)構(gòu)相似：Mr的大?。?；若存在氫鍵，則反常。共價鍵（原子半徑的大?。┙饘倬w:

2.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學鍵數(shù)的比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3

D3.下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是

A．F2>C12>Br2

B．金剛石>NaCl>02C．S>NaBr>金剛石

D．Na>CH4>冰

B4.含C為amol的金剛石中含C—C鍵數(shù)為

A．4a×6.02×1023

B.a×6.02×1023C.2a×6.02×1023

D.8a×6.02×1023

C5.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分