2022年福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化鉀溶液參考答案：D略4.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的（）A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會(huì)放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略6.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是A．H2

B．

N2

C．NH3

D．CO參考答案：BD略7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略8.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中參考答案：D略9.元素在周?chē)碇械奈恢?，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：A、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來(lái)考慮；B、根據(jù)同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律來(lái)判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變化規(guī)律判斷．解答：解：A、處于金屬和非金屬分界線(xiàn)的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，B選項(xiàng)正確；C、H元素、Li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查了元素周期律知識(shí)．對(duì)此類(lèi)題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從1→2，而不是從1→8的變化；同周期化合價(jià)變化規(guī)律中，第2周期的F、O不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．10.將Ag鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得到剩余鋅粉的質(zhì)量為2.5g，則A為（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g參考答案：C鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為0.5mol×2mol＝1mol，故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，則參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金屬的質(zhì)量是2.5g＋32.5g＝35g，答案選C。點(diǎn)睛：考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算、守恒計(jì)算等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用。也可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算，容易理解，但步驟繁瑣。11.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥弱酸電離A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤參考答案：C略12.請(qǐng)根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（

）

A．1molH2O分解為H2與O2需吸收930kJ熱量B．H與O反應(yīng)生成1molH2O放出930kJ熱量C．2molH的能量小于1molH2的能量

D．H結(jié)合成H2放出436kJ的熱量

參考答案：B略13.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（

）A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽參考答案：A略14.下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar參考答案：B略15.下列敘述不正確的是①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3③銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正確參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問(wèn)題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學(xué)式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠(chǎng)利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)_____________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_(kāi)______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(kāi)__________(填試劑名稱(chēng))。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。參考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼燒，冷卻至室溫后稱(chēng)重，重復(fù)多次

坩堝

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸過(guò)濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的NaOH溶液，過(guò)濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說(shuō)明含有亞鐵離子，故答案為：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金屬Al與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接鋼軌為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)還需要氯酸鉀和鎂條來(lái)引發(fā)該反應(yīng)，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac；（3）為使固體完全分解，應(yīng)反復(fù)灼燒，多次稱(chēng)量，灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：灼燒，冷卻至室溫后稱(chēng)重，重復(fù)多次；坩堝；（4）固體混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅與之反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故答案為：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（5）生成的綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)為銅綠，化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3，故答案為：Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。【點(diǎn)睛】在鋁熱反應(yīng)中，鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。18.（1）在反應(yīng)

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①氧化劑是___________，還原劑是__________；②配平上述方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；③寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有_______組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，則b與C的關(guān)系為：b=____c。參考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【詳解】（1）①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氧化劑是KMnO4。氯化氫中－1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，還原劑是HCl；②生成1mol氯氣失去2mol電子，消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以配平上述方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；③根據(jù)化學(xué)方程式可知上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物質(zhì)的量為71g÷71g/mol＝1mol，依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，根據(jù)鐵原子守恒可知d+e＝16，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，則1