2022重慶石柱中學校高一化學下學期期末試卷含解析

2022重慶石柱中學校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語正確的是（

）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C B.過氧化鈉的電子式：Na+[

]2-Na+

C.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

D.NH3的電子式：參考答案：B略2.近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉(zhuǎn)化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2參考答案：D【考點】氧化還原反應；"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用，以此解答該題．【解答】解：A．氮氣為大氣的主要成分，不是污染物，故A錯誤；B．一氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應生成二氧化氮，無需催化劑，故C錯誤；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分：反應方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確．故選D．3.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略4.現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶正確的操作順序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥參考答案：B考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．解答：解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序為⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故選B．點評：本題考查分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)及除雜的方法為解答的關鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．5.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應，且與H+不反應，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.VIIA族元素均能與水反應：X2+H2O==HX+HXO(X為F、Cl、Br、I)參考答案：C【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；B.短周期元素H形成離子時，無最外層電子，故B錯誤；C.第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故C正確；D.Cl、Br、I的單質(zhì)可以和水之間反應，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟氣和水反應生成的是HF和氧氣，故D錯誤；故選C?！军c睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料。7.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④參考答案：D8.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按=進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略9.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略10.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。11.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

（

）A．只有①②正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．①②③④均不正確參考答案：D略12.對于反應A2＋3B2＝2C＋D，化學反應速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)

B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)

D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)參考答案：B略13.下列關于化學計量的敘述正確的是A．1molO2的體積是22.4L，質(zhì)量是32gB．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．在相同的溫度和壓強下，1molO2與2molN2的體積之比為1∶2D．在標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L參考答案：C14.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl參考答案：B略15.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）

。參考答案：（8分）EF（1分），EF（1分），因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。（2分）AC（2分），降低溫度（2分）

略18.(8分)如右圖所示，把試管放入盛有飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是（寫出3點明顯現(xiàn)象）

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