天津潘莊中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津潘莊中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是

A．a(chǎn)是Fe(NO3)2

B．n1=0．375

C．p=0．20

D．n2=0．30

參考答案：D略2.下列說(shuō)法中正確的是（

）①堿性氧化物都屬于金屬氧化物；②酸性氧化物都是非金屬氧化物；③鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A.都正確

B.①②④

C.①③④

D.①②參考答案：C略3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略5.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源(

)A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2參考答案：A略7.下列關(guān)于漂粉精在空氣中容易失效原因的準(zhǔn)確表述是

①次氯酸不穩(wěn)定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和鹽酸反應(yīng)

④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不確切參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘D．處理廢水時(shí)加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質(zhì)參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列四個(gè)反應(yīng)方程式中，涉及的有機(jī)物類(lèi)別最多的是

（

）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

C．

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略11.一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放電時(shí)，Zn2+向正極遷移C.充放電過(guò)程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g參考答案：A【分析】根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應(yīng)為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時(shí)，電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼．電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C.放電時(shí)錳元素的化合價(jià)降低，鋅的化合價(jià)升高，充電過(guò)程相反，充放電過(guò)程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，故C正確；D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；故選A。12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)C.明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯(cuò)誤；答案為D。15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）（一）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)C．用天平稱(chēng)量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度（二）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管d．燒杯（若干）e．玻璃棒f.膠頭滴管g．托盤(pán)天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗k．溫度計(jì)。現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃2.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的試劑是：

（選填序號(hào)），操作方法是

、

洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有

（從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號(hào)）。（三）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1.(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）藥匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一個(gè)為0分）溶解、過(guò)濾（2分），adehj（2分，漏一個(gè)扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s不變色

（3）ADE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫(xiě)離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。（6）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（

）選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法參考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略18.（14分）單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3PO3。但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸。（1）．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式；（2）．氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）．為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量

，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4).在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H2

2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2

2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334①已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

。③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

（選填字母）。a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）3．紅磷（2分）3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）4.①放熱（2分）

②HF、HCl、HBr、HI（2分）

③ad（2分）略19.有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

．（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類(lèi)型為

、

．（3）寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（寫(xiě)一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有

種．①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基

③屬于酯類(lèi)物質(zhì)（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烴基）合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．參考答案：（1）羰基；（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）；3；（4）；（5）；

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基；（2）C→D的﹣CHO變?yōu)椹丆H=NOH，可以看成醛基的