安徽省合肥市仙蹤高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市仙蹤高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33.3%

B.40%

C.50%

D.66.7%參考答案：D略2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c為

()A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B略3.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略4.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為還原劑的是A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中

B.氨氣通入硫酸氫鈉溶液中

C.二氧化硫通入品紅溶液中

D.二氧化氮通入水中參考答案：A略5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有()A．脂肪

B．白酒

C．乙酸

D．葡萄糖

參考答案：D略6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是：實驗組別反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D7.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CH—OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是A．只有③⑤

B．①②③⑤C．只有②④

D．只有①③參考答案：B8.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%參考答案：A略9.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ()A．不變

B．增大

C．減小 D．無法判斷參考答案：A略10.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是 A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略11.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．該電池的總反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]參考答案：D略12.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbOC.整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D解析：焙燒方鉛礦(PbS)的反應(yīng)中還原劑是PbS,還原產(chǎn)物是PbO和SO2,B錯誤;冶煉過程中,由1molPbS制取1molPb轉(zhuǎn)移4mol電子,C錯誤;Pb的冶煉過程:2PbS→2PbO→2molPb,因此,1molPbS完全冶煉成Pb,理論上至少需要0.5molC,即6g碳。13.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：B略15.如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．減小

B．

增大

C．不變

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量金屬銅、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))

制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǖ冢?）、（3）題要求選出所有合理答案，錯選不給分，漏選給1分）

(1)溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是

。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是 ，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為

；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是

；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為

；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例

．參考答案：（1）氧化鐵（或Fe2O3）;稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的原理；濃硫酸的性質(zhì)．分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的性質(zhì)來回答判斷；（2）鋁與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁；（3）常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽．解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于堿性氧化物，可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，能用鹽酸除銹，故答案為：氧化鐵（或Fe2O3）；稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化物薄膜，可以對內(nèi)部的金屬鋁起到保護作用，故答案為：鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，據(jù)此工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，故答案為：鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸鹽，故答案為：玻璃或陶瓷或水泥．點評：本題考查學(xué)生金屬鋁、濃硫酸的性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．18.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%,試回答下列問題:(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了

。

(2)加熱到450℃是由于

。

(3)壓強應(yīng)采用(填“加壓”“常壓”或“減壓”),原因是

。

(4)尾氣中的SO2常用氨水等堿溶液吸收,因為

。

參考答案：(1)使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用(2)450℃時,催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間,提高單位時間的產(chǎn)量(3)常壓常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)已達91%,而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要求高,成本增大,綜合經(jīng)濟效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染環(huán)境解析：工業(yè)生產(chǎn)中常增加某一廉價反應(yīng)物的濃度,以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中通入過量空氣是為了使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用。溫度的選擇不僅要從反應(yīng)的程度考慮,還要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性。450℃時催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間。壓強的選擇主要考慮平衡的移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)等方面的因素。雖然增大壓強可提高該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,但在常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)已達91%,而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要求高。成本增大,不合算,故工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓。

19.（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出

A元素基態(tài)時核外電子排布式：

。（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n

，則B元素在元素周期表的中位置為第