廣東省東莞市橫瀝中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市橫瀝中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同參考答案：CD2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．在標準狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數(shù)為0.8NAC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（

）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化參考答案：C略4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D5.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L

B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L

D．（10﹣5+10﹣2）參考答案：A考點：pH的簡單計算．專題：計算題．分析：先計算出混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（OH﹣）．解答：解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氫離子濃度=mol/L，則溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故選A．點評：本題考查了兩種酸混合溶液中氫氧根離子濃度，先計算氫離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度即可，難度不大．6.以下各結論，正確的是（

）A．溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸，與等質量的水混合后，其溶質的質量分數(shù)為49%B．物質的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等質量的水稀釋后，其物質的量濃度小于5mol·L－1C．物質的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度等于5mol·L－1D．常溫常壓下，將pH=5的某強酸溶液稀釋1000倍其pH=8參考答案：AB7.市場上有種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質、油漬遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B8.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關說法正確的是（

）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略9.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D10.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

參考答案：A略11.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略12.灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：BD略13.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略14.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

參考答案：A略15.我們一日三餐都要吃大米、面粉等谷類食物。以下各反應中，不屬于淀粉在體內變化過程的是()A.+nH2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2C2H5OH+2CO2↑參考答案：D淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能,故A、B、C正確,葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精,不屬于人體內變化,故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.5000C下發(fā)生如下反應H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0．0100．0200．020c（CO2）/mol/L0．0100．0100．020（1）、平衡時，甲中CO2轉化率為在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉化率大小比較

(2)．丙中達平衡需要20S，則反應速率V（CO2）=

(3)．甲中的反應速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應速率-時間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

（填“大于”“小于”“等于”）參考答案：６０％乙>丙=甲

0.0006mol/(L*S)

小于略18.（1）在酸堿鹽的稀溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘積是個常數(shù)，叫做水的離子積，記作Kw，室溫時，這個常數(shù)的值等于

。（2）堿性溶液中c(H+)比c(OH-)

（填大或?。琾H

7（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在①NaCl、②CH3COONa、③FeCl3三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號）這是因為（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）1.0×10-14

（2）小

﹥

（3）③

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+略19.（7分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（一種白色且難溶于水的氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）B是

，H是