第2章 元素與物質(zhì)世界 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第2章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試卷一、單選題1．下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、， D．、、、2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：3．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．HClO發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：(稀)C．參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為1∶1D．每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子4．為處理飲用水中過(guò)多的，可在堿性條件下加入鋁粉，反應(yīng)為：(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是A．Al發(fā)生氧化反應(yīng)B．用金屬鈉處理飲用水中的，效果更好C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．氧化性：5．由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”時(shí)應(yīng)選用硫酸來(lái)溶解燒渣B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中滿(mǎn)足：C．“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D．“氧化”時(shí)越高，越有利于制得純凈的鐵黃6．已知：。該反應(yīng)的還原劑是A． B． C． D．7．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說(shuō)法正確的是A．，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為6∶1B．中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2C．中，每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為2∶38．科學(xué)的分類(lèi)能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行深入研究，下列分類(lèi)方法或概念表達(dá)科學(xué)合理的是A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物才屬于電解質(zhì)B．CaO、、、、CuO等金屬氧化物都屬于堿性氧化物C．金剛石、石墨和、、和、和分別屬于碳、氫、氧的同位素D．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為膠體或非膠體(包括溶液和獨(dú)液)兩大類(lèi)9．汽車(chē)都安裝有安全氣囊，發(fā)生劇烈的碰撞時(shí)，安全氣囊中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．是還原劑B．發(fā)生還原反應(yīng)C．既是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物也是還原反應(yīng)的產(chǎn)物D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶110．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D11．高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是A．反應(yīng)I生成物中可能含有B．反應(yīng)II生成的中Fe元素為+3價(jià)C．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．二、多選題13．亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是已知：“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。A．的“有效氯含量”為B．反應(yīng)①中和的物質(zhì)的量之比為1∶1C．氧化性強(qiáng)于D．反應(yīng)②中的可以用代替14．四輪納米車(chē)是荷蘭科學(xué)家展示了全球最小的、由80個(gè)單個(gè)碳原子制成的“電動(dòng)車(chē)”，科研小組通過(guò)將4個(gè)旋轉(zhuǎn)的運(yùn)動(dòng)單元(相當(dāng)于汽車(chē)的4個(gè)輪子)附著到一個(gè)中心軸上，制造出一個(gè)可定向移動(dòng)的分子，該分子僅為4納米長(zhǎng)，當(dāng)施加微弱電流時(shí)，會(huì)向前行駛。下列說(shuō)法正確的是A．用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的光路B．“四輪納米車(chē)”分子可透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜C．“四輪納米車(chē)”與石墨不是同素異形體D．“四輪納米車(chē)”是一種新型的化合物三、填空題15．定性和定量是中學(xué)化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)、組成的常用方法。膠體是一種重要的分散系(三種分散系分散質(zhì)粒子大小如圖示)。某興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃CuCl2溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(膠體)+2HCl。(1)Cu(OH)2膠體中分散質(zhì)微粒直徑范圍是_____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm(2)Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是_____。A．分散劑的種類(lèi)不同 B．顏色和透明程度不同C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．分散質(zhì)粒子所帶電荷不同(3)下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡(jiǎn)單_____。A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．半透膜實(shí)驗(yàn) C．聚沉 D．電泳(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量CuCl2溶液，結(jié)果沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)分析他實(shí)驗(yàn)失敗的原因_____。16．海洋中蘊(yùn)藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)海水中含量最多的鹵素是_____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘(2)將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是_____。A．試紙仍為藍(lán)色 B．試紙變紅 C．試紙先變紅后變白 D．試紙變無(wú)色(3)只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是_____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3(4)粗鹽提純中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；_____；_____。(5)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(6)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置與制O2相同B．干燥Cl2可通過(guò)盛有堿石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排氣法D．尾氣Cl2吸收可用NaOH溶液17．高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱(chēng)為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱(chēng)膠體的聚沉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)過(guò)程①中活性菌表現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性；過(guò)程③屬于______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，的作用有________、_________(填兩個(gè))。(4)制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為(未配平)。①通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。18．氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角：(1)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是_______。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的原理為：。該反應(yīng)中氧化劑是_______；被氧化的元素是_______(3)配平下列方程式：_______。__________________________________________(4)已知反應(yīng)：①②③(未配平)a)使用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。b)根據(jù)以上三個(gè)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是_______A．還原性由強(qiáng)到弱順序：B．氧化性由強(qiáng)到弱順序：C．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為1∶5D．結(jié)合反應(yīng)②③，將足量通入含有淀粉的溶液中，可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色19．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是_______；d過(guò)程中的現(xiàn)象是_______；e過(guò)程中的現(xiàn)象是_______；b過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______；e過(guò)程的化學(xué)方程式_______；(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)______；(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵：熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點(diǎn)為，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來(lái)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，當(dāng)生成氯氣，做還原劑的的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)儀器C的名稱(chēng)是__________，D中裝的藥品可以是__________(填序號(hào))A．

B．堿石灰

C．

D．(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，可用下列試劑中的__________進(jìn)行檢測(cè)。(填序號(hào)，試劑不組合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱(chēng)取產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為。寫(xiě)出加入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①對(duì)比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說(shuō)明含有雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是__________。21．I、甲同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為)配制220mL的稀鹽酸。(1)經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取___________mL濃鹽酸。(2)在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有___________(填序號(hào))。①用量筒量取36.5%的鹽酸時(shí)仰視②未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出II、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如下裝置，制備三氯化鐵?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)裝置接口的連接順序?yàn)開(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“B”)處的酒精燈。(4)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中堿石灰的作用是___________。五、計(jì)算題22．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。(2)上述反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會(huì)分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會(huì)造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)______。23．(1)相同體積的三種溶液、、，所含的物質(zhì)的量濃度相同，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。(2)已知；該反應(yīng)中，若被還原的為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(3)將15.8gNaOH與的混合物全部溶于一定量的水中，生成氣體體積為1.12L(標(biāo)況下)。若反應(yīng)后溶液中的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系為：，則原混合物中NaOH與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；形成這樣的溶液，所需水的體積為_(kāi)__________mL(水的密度以1.00計(jì))。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．D【分析】pH大于7的溶液，溶液顯堿性，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與生成水，不能大量共存，故A不符合題意；B．與生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．與生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．堿性條件下，四種離子間不會(huì)相互反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選D。2．B【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，則Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，二者不能反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．B【詳解】A．HClO中Cl元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HClO是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性：(稀)，故B正確；C．氧化劑HClO中Cl元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，還原劑SO2從+4價(jià)失去電子變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)得實(shí)電子守恒，參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知生成1molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4．B【詳解】A．中鋁元素化合價(jià)升高，發(fā)生所以Al發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．鈉活潑性大，先與水反應(yīng)，所以不能用于處理飲用水中的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒配平：中Al化合價(jià)升高，作為還原劑，NaNO3中氮元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，中氧化劑是NaNO3，氧化產(chǎn)物是，故氧化性：，D項(xiàng)正確。故答案選B。5．D【分析】均溶于硫酸，由制備流程可知，酸溶后的溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+，加入過(guò)量鐵粉后溶液中只有Fe2+，濾渣中為SiO2、Cu。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出晶體綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由硫鐵礦燒渣得到綠礬主要成分為FeSO4·7H2O，所以酸浸選用硫酸來(lái)溶解，A正確；B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以過(guò)量還原鐵粉滿(mǎn)足：，B正確；C．“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，化學(xué)方程式為，C正確；D．“氧化”時(shí)越高，會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3，得不到純凈的鐵黃，D錯(cuò)誤；故選D。6．A【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；，F(xiàn)e化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2，化合價(jià)升高，做還原劑，答案選A。7．B【詳解】A．反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，物質(zhì)的量比為1∶6；故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，1分子S被氧化，2分子S被還原，所以被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2，故B正確；C．反應(yīng)中，每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，CO為氧化產(chǎn)物，AlN為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8．D【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，故A錯(cuò)誤；B．屬于過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C．同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨和、、和、和分別屬于碳、氫、氧的同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為膠體或非膠體(包括溶液和獨(dú)液)兩大類(lèi)，故D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．反應(yīng)中，中N的化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．中N的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則既是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物也是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，故C正確；D．是還原劑，是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10．C【詳解】A．試管中的FeCl2溶液沒(méi)有液封，上部溶液可能溶有O2，且滴加NaOH溶液的過(guò)程中，液滴下落會(huì)接觸O2，使得NaOH溶液溶有O2，因此不能制取純凈的沉淀，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)之前，還需驗(yàn)證干燥氯氣不能使干燥有色布條褪色，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)I通入足量新制氯水，不可能含有，故A錯(cuò)誤；B．帶2個(gè)負(fù)電荷，O為-2價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+6價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，說(shuō)明，故C正確；D．結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純、元素和化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。12．B【詳解】A．該反應(yīng)中Cl化合價(jià)從+5價(jià)降低為-1價(jià)，共得到個(gè)電子，同理O共失去個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mg化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，共失去個(gè)電子，同理O共得到個(gè)電子，B正確；C．該反應(yīng)中Cu化合價(jià)從+2價(jià)降低為0價(jià)，共得到個(gè)電子，C化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，共失去4個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中O化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，共得到個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．D【分析】由制備流程可知，①中NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4；②中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO2，以此解答該題。【詳解】A．NaClO2的“有效氯含量”為，故A正確；B．反應(yīng)①為2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4，NaHSO4和ClO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4中氧化性為NaClO3＞ClO2，2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2中氧化性ClO2＞NaClO2，則NaClO3氧化性強(qiáng)于NaClO2，故C正確；D．反應(yīng)②為2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，H2O2作還原劑，＋7價(jià)Cl不具有還原性，不能用NaClO4代替，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。14．AB【詳解】A．讀題可知，四輪納米車(chē)分子僅為4納米長(zhǎng)，在合適的分散劑中形成的分散系是膠體，用激光筆照射該物質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)會(huì)出現(xiàn)明亮的光路，故A正確；B．四輪納米車(chē)分子僅為4納米長(zhǎng)，即該分子是膠體粒子，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故B正確；C．讀題可知，四輪納米車(chē)是由80個(gè)單個(gè)碳原子制成的“電動(dòng)車(chē)”，即化學(xué)式為C80，又已知同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，C80和石墨是碳元素的兩種同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．讀題可知，四輪納米車(chē)是由80個(gè)單個(gè)碳原子制成的“電動(dòng)車(chē)”，即化學(xué)式為C80，只有一種元素組成，則屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：AB。15．(1)C(2)C(3)A(4)膠體發(fā)生了聚沉【詳解】（1）分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，Cu(OH)2膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，則選C。（2）溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的大小不同，選C。（3）膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功的方法最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，選A。（4）膠體加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，故該同學(xué)沒(méi)有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。16．(1)B(2)C(3)B(4)

BaCl2溶液

Na2CO3溶液(5)或(6)D【詳解】（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，則海水中含量最多的鹵素是氯，選B。（2）氯水含鹽酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，則將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是試紙先變紅后變白，選C。（3）A．MgCl2可通過(guò)鎂與氯氣、鎂與鹽酸反應(yīng)得到；B．FeCl3可通過(guò)鐵與氯氣反應(yīng)得到、不能通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到；C．NaCl可通過(guò)鈉與氯氣、鈉與鹽酸反應(yīng)得到；D．AlCl3可通過(guò)鋁與氯氣、鋁與鹽酸反應(yīng)得到；則選B。（4）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過(guò)量的Ba2+，過(guò)濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，故先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；BaCl2溶液；Na2CO3溶液。（5）MnO2與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生氯氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為或。（6）A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置為“固體+液體、加熱”制氣裝置，制O2可以用“固體+液體”制氣裝置、“固體+固體、加熱”制氣裝置，二者不相同，A不選；B．氯氣能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿反應(yīng)，堿石灰不能干燥Cl2，B不選；C．氯氣能溶于水、氯氣密度大于空氣，則不可用排水法或向下排氣法收集Cl2，C不選；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，為防止氯氣污染空氣，尾氣Cl2吸收可用NaOH溶液，D選；選D。17．(1)+6(2)

還原

物理(3)

殺菌消毒

凈水(4)

＞

【詳解】（1）K2FeO4中K是+1價(jià)，O是-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）過(guò)程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是Fe3+，過(guò)程③中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：還原；物理；（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有兩個(gè)，即殺菌消毒、凈水，故答案為：殺菌消毒；凈水；（4）①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得到電子被還原，氫氧化鐵被氧化，因此ClO-為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件下，氧化性ClO-＞，故答案為：＞；②鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。18．(1)將“活性氧”還原(2)

次氯酸鈉

鐵(3)10641032(4)

BD【詳解】（1）“活性氧”氧化性強(qiáng)，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是將“活性氧”還原；故答案為：將“活性氧”還原；（2）中Cl化合價(jià)+1→-1，化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉(NaClO)；Fe的化合價(jià)由+3→+6，化合價(jià)升高，被氧化的元素是鐵元素；故答案為：次氯酸鈉；鐵；（3）根據(jù)原子守恒可知，10641032；故答案為：10641032；（4）①箭頭一律指向氧化劑降價(jià)的原子，不得標(biāo)明“得”或“失”，Cl化合價(jià)由+5→0，；故答案為：；②A．由于氧化性：Cl2>I2，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子還原性就越弱，所以還原性由強(qiáng)到弱順序：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)①可知氧化性:KClO3>Cl2；根據(jù)②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性:，B正確；C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)②③可知，當(dāng)向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時(shí)，置換出I2，能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；若Cl2過(guò)量，又被過(guò)量Cl2氧化產(chǎn)生HIO3，從而使淀粉溶液又變?yōu)闊o(wú)色，D正確；故答案為：BD。19．(1)d(2)

白色沉淀

石蕊先變紅后褪色

黃綠色褪去

(3)

稀鹽酸

(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【詳解】（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，能夠使石蕊先變紅色，后褪色，故能證明氯水具有漂白性的是d；（2）c過(guò)程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，現(xiàn)象是石蕊先變紅色后褪色；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸離子和水，則e過(guò)程中的現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去；b過(guò)程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為；e過(guò)程是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸離子和水，其化學(xué)方程式為；（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，原因是次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不穩(wěn)定受熱或者見(jiàn)光分解，所以應(yīng)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。20．(1)

(2)將蒸氣冷卻凝華為固體收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的【分析】在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中混有水和氯化氫氣體，通過(guò)裝置B干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，通過(guò)裝置C收集氯化鐵，D是尾氣處理裝置，以此解答?！驹斀狻浚?）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，用雙線橋法來(lái)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；由方程式可知，若6molHCl參與反應(yīng)，5molHCl做還原劑，生成3mol氯氣，當(dāng)生成35.5g氯氣，物質(zhì)的量為=0.5mol，做還原劑的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×=mol，故答案為：；；（2）氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是將蒸氣冷卻凝華為固體收集，故答案為：將蒸氣冷卻凝華為固體收集；（3）由儀器D的結(jié)構(gòu)可知名稱(chēng)是球形干燥管；氯氣有毒需要尾氣處理，又因?yàn)槁然F易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰或固體NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯氣，故答案為：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，酸性溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+中混有的Fe2+，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為B；（5）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈36.52%，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl，故答案為：在裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的。21．(1)21.6(2)④(3)

a→g→h→d→e→b→c→f

A(4)(5)

冷凝氯化鐵

處理尾氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到B裝置中【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，用堿石灰除掉尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置中?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸(密度為)配制220mL1mol?L?1的稀鹽酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸(密度為)，其物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)題意和溶液中鹽酸物質(zhì)的量不變來(lái)分析，11.6mol?L?1×V＝1mol?L?1×0.25L，解得V＝0.0216L＝21.6mL，則需要21.6mL濃鹽酸；故答案為：21.6；（2）①用量筒量取36.