第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元訓(xùn)練題一、單選題1．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．二者均不穩(wěn)定，易分解生成氣體B．等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液顏色深C．碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉D．等質(zhì)量的二種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多2．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．溶液與溶液；溶液與溶液B．溶液與硝酸溶液；溶液與硝酸溶液C．碳酸鈉與；碳酸氫鈉與D．KOH溶液與硫酸銅溶液；溶液與硝酸銅溶液3．俗稱小蘇打，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．在水溶液中的電離方程式：B．溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)C．可用石灰水區(qū)別溶液和溶液D．粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比粉末更劇烈4．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說(shuō)法不正確的是A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，不能說(shuō)明氧化性：溴>碘C．若c處褪色，說(shuō)明氯氣中混有氯化氫氣體D．若d處褪色，說(shuō)明具有漂白性5．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片B．純堿顯堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4L，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)6．五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛。焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．金屬元素的焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是單質(zhì)的物理性質(zhì)B．鈉可以保存在煤油中C．與灼燒時(shí)火焰的顏色相同D．進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察7．下列關(guān)于鈉及其化合物描述正確的是A．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬TiC．實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶D．固體中含離子總數(shù)為8．下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性減弱D．有毒，不能用于自來(lái)水消毒9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應(yīng)④說(shuō)明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C．反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的物質(zhì)，溶于水形成氯水，下列敘述中不正確的是A．干燥的氯氣能使有色鮮花變色，說(shuō)明氯氣具有漂白性B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色C．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，最終變?yōu)橄←}酸D．在溶液中滴加幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色11．下列對(duì)圖示的解釋不正確的是ABCDNaCl形成示意圖H2在Cl2中燃燒向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸NaCl固體溶解形成水合離子白霧可能是HCl遇水蒸氣形成a點(diǎn)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全中和A．A B．B C．C D．D12．生菜無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，為了配制該營(yíng)養(yǎng)液，已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，還需再溶解MgSO4的質(zhì)量為A．3.6g B．4.8g C．2.4g D．6.0g13．實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小是A．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過(guò)久C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理14．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤(rùn)的淀粉試紙，b、c分別為濕潤(rùn)和干燥的紅紙條，d為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲、乙、丙中所用試劑不正確的是A．甲中為飽和食鹽水 B．甲中為濃硫酸C．乙中為濃硫酸 D．丙中為溶液二、填空題15．一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷，是一次性打火機(jī)里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲(chǔ)存在打火機(jī)里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請(qǐng)回答：(1)有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A．液化過(guò)程中丁烷分子數(shù)增加 B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＞液態(tài)丁烷C．1mol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4L D．壓縮過(guò)程中丁烷分子間距離減小(2)如果打火機(jī)不小心摔壞，其中液體剛消失時(shí)，立刻撿起殘骸，會(huì)感覺(jué)殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速_____(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過(guò)程物理學(xué)中稱為_(kāi)____。A．液化

B．汽化

C．揮發(fā)

D．升華(3)北京冬奧會(huì)火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因_____。16．回答下列問(wèn)題：(1)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。①填寫二維圖缺失的類別D_______和化學(xué)式C_______。②某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：a.Cu

b.NaOH

c.KMnO4

d.Fe

e.NaClOA．從化合價(jià)角度看，Cl-具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。B．從物質(zhì)類別上看，HCl屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))；(2)①含有3.01×1023個(gè)H2SO4分子中含O原子數(shù)為_(kāi)______，該H2SO4中的S元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。②15.6gNa2X含0.4molNa+，則Na2X的化學(xué)式為_(kāi)______，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。17．依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，可以對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。Ⅰ.有兩種含氧物質(zhì)：、(1)其中氧元素的化合價(jià)分別為_(kāi)______價(jià)_______價(jià)(2)從氧化劑和還原劑的角度，分析反應(yīng)中的作用。請(qǐng)完成下表內(nèi)容。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)方程式作用①__________②_________作氧化劑③_________是氧化還原反應(yīng)，但既不作氧化劑，又不作還原劑④_________既作氧化劑，又作還原劑(3)由、的名稱可推知的名稱為_(kāi)______。(4)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，與一樣，也可以做供氧劑。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒。(5)誤食后可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_______(填序號(hào))。A．被還原 B．維生素C被還原，表現(xiàn)出還原性C．還原性：維生素 D．是還原劑(6)我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過(guò)150毫克，以此計(jì)算，300克15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸_______千克。(7)亞硝酸鈉在320℃時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見(jiàn)的助燃性氣體。請(qǐng)?zhí)顚懖⑴淦皆摲磻?yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子得失和數(shù)目_______。18．黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_______、_______。②計(jì)算，稱量：需用托盤天平稱量_______gK2Cr2O7固體。③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先_______，再改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。④下列操作使結(jié)果偏低的是_______。A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)步驟一取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過(guò)量的銅粉步驟二過(guò)濾，向?yàn)V液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過(guò)量銅粉的目的是_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。______Fe2++_______+_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。19．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)，焰色試驗(yàn)為_(kāi)____色。(2)利用如圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。三、實(shí)驗(yàn)題20．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵：熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點(diǎn)為，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來(lái)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，當(dāng)生成氯氣，做還原劑的的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)儀器C的名稱是__________，D中裝的藥品可以是__________(填序號(hào))A．

B．堿石灰

C．

D．(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，可用下列試劑中的__________進(jìn)行檢測(cè)。(填序號(hào)，試劑不組合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為。寫出加入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①對(duì)比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說(shuō)明含有雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是__________。21．氯是一種重要的“成鹽元素”，含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。某高一化學(xué)興趣小組按化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制備氯氣并探究氯氣的性質(zhì)和用途。(1)請(qǐng)從以下儀器和裝置中選擇合適儀器和裝置組成制備并收集純凈干燥氯氣的裝置，選擇上述儀器并從左到右依次連接順序正確的是_______。A．a(chǎn)→d→f→b→c→k→j→i B．a(chǎn)→g→h→b→c→k→j→iC．a(chǎn)→b→c→d→f→k→j→i D．a(chǎn)→d→f→b→c→j→k→i(2)請(qǐng)寫出裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱：_______。(3)化學(xué)興趣小組制氯氣時(shí)設(shè)計(jì)有如下操作步驟，正確的操作順序是_______。①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過(guò)分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑?；瘜W(xué)興趣小組利用制得的氯氣制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)FeI2是一種灰黑色的固體，化學(xué)興趣小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對(duì)溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)镮-被Cl2氧化成I2乙同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)镕e2+被Cl2氧化Fe3+隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滳加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點(diǎn)正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液_______乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確化學(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I-的還原性_______Fe2+的還原性(填“大于”、“小于”、“等于”)(6)依據(jù)(5)中所得結(jié)論，往含0.2molFeI2的溶液中通往5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。四、計(jì)算題22．是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。試回答下列問(wèn)題。(1)若反應(yīng)共產(chǎn)生了氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體恰好能與的溶液完全反應(yīng)生成，此過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。(3)常溫下，可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則被氧化的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力，的有效氯含量為_(kāi)______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))23．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)含0.1NA個(gè)的中有______個(gè)電子。(2)氫原子物質(zhì)的量相等的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(3)將8.0g溶于水配成500mL溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(4)現(xiàn)有16.0gCO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。A．氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。B．氣球的體積為_(kāi)_____。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而碳酸鈉不分解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而使其溶液都呈堿性，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，顏色深，故B錯(cuò)誤；C．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則NaHCO3產(chǎn)生的氣體多，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用一個(gè)離子方程式表示，故A不選；B．屬于可溶性鹽，在離子方程式中要拆，是固體，在離子方程式中不能拆，不能用一個(gè)離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉與反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸氫鈉與少量反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，不能用一個(gè)離子方程式表示，故C不選；D．KOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，溶液與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化銅，離子方程式都是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故D選；故選D。3．D【詳解】A．屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液呈弱堿性，能與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．石灰水為，能與和反應(yīng)都生成碳酸鈣白色沉底，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合氫離子的速率比結(jié)合氫離子的速率快，所以粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比粉末更劇烈，故D正確；故選D。4．D【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，c處的有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)比如以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而褪色，d裝置試劑NaOH同樣可以與以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而使堿性減弱。【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．具支試管產(chǎn)生氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也能與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，說(shuō)明有氧化性，故C正確；D．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不是氯氣的漂白性造成的，故D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需小刀、濾紙和玻璃片，還需要用鑷子，A錯(cuò)誤；B．純堿溶液由于堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下的物質(zhì)的量不是1mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。6．A【詳解】A．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)不是單質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鈉密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔絕空氣，防止被氧氣氧化，B正確；C．與灼燒時(shí)火焰的顏色相同，C正確；D．鉀和鉀的化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，D正確；故本題選A。7．C【詳解】A．鈉表面自然形成的氧化層不是致密的氧化物保護(hù)膜，不能夠保護(hù)內(nèi)層金屬，A錯(cuò)誤；B．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先考慮鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽反應(yīng)，給不能從TiCl4溶液置換出鈦Ti，B錯(cuò)誤，C．由于金屬鈉的性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2、H2O蒸氣反應(yīng)，很危險(xiǎn)，故實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，D正確；D．已知Na2O2是由Na+和，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙，煙是固體小顆粒，霧是液滴，故該反應(yīng)現(xiàn)象只能說(shuō)是產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色的，氯水中溶解有氯氣分子，氯水的顏色呈淺黃綠色，B正確；C．新制氯水久置后發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，適量的氯氣可以用來(lái)給自來(lái)水消毒，D錯(cuò)誤；故本題選B。9．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B正確；C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)③④沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．A【詳解】A．干燥的氯氣使有色鮮花變色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性而不是氯氣具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．純凈的氫氣在氯氣中燃燒，生成HCl，火焰顏色呈蒼白色，B正確；C．新制氯水中含有HClO，HClO光照條件下分解生成HCl和O2，因此新制氯水久置最終變?yōu)橄←}酸，C正確；D．在FeCl2中滴加幾滴氯水，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，再滴加幾滴KSCN生成Fe(SCN)3，溶液變紅色，D正確；故答案選A。11．A【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)，生成NaCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B正確；C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時(shí)溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力接近0，對(duì)應(yīng)圖中的a點(diǎn)，C正確；D．NaCl固體溶解水，Na+、Cl-都形成水合離子，但通常仍以Na+和Cl-表示，電離方程式為，D正確；故選A。12．B【詳解】已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，其中K+含有0.02mol×2=0.04mol，SO含有0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有0.02mol×2=0.04mol，Mg2+含有0.04mol，NO含有0.04mol×2=0.08mol，這些離子結(jié)合后相當(dāng)于0.04molKNO3、0.04molMgSO4、0.04molNH4NO3，根據(jù)要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，可知還需MgSO4的物質(zhì)的量是0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×120g/mol＝4.8g；故答案為：B。13．B【詳解】A．NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則水會(huì)加少，結(jié)果會(huì)偏大，A錯(cuò)誤；B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過(guò)久，氫氧化鈉變質(zhì)，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小，B正確；C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，水加少，結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理，不影響結(jié)果，D錯(cuò)誤；故選B。14．B【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過(guò)甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質(zhì)HCl，需將氣體先通過(guò)甲中飽和食鹽水中除去HCl，A正確；B．甲中為飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內(nèi)的濃硫酸中進(jìn)行干燥，C正確；D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D正確；故選：B。15．(1)D(2)

吸收

B(3)決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等【詳解】（1）A.液化過(guò)程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＜液態(tài)丁烷，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷，壓縮過(guò)程中丁烷分子間距離減小，說(shuō)法正確；選D。（2）會(huì)感覺(jué)較冷說(shuō)法溫度降低，原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過(guò)程物理學(xué)中稱為汽化，選B。（3）相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，1molH2和1molC4H10具有相同體積。16．(1)

氧化物

NaClO

還原性

ce

酸

bd(2)

2NA

16g

Na2S

78g/mol【詳解】（1）①Cl2O7是氧化物，所以D類為氧化物，C所屬的物質(zhì)類別為鹽，+1價(jià)的氯鹽為次氯酸鹽，化學(xué)式為NaClO；②從化合價(jià)角度，Cl為-1價(jià)，是Cl的最低價(jià)，有還原性，可以和具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，NaClO和KMnO4都有氧化性，故選ce；從物質(zhì)類別上看，HCl屬于酸，酸的通性有和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、和堿以及堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水、和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽，所以HCl可能和金屬單質(zhì)鐵、堿NaOH反應(yīng)，故選bd；（2）①3.011023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為，1個(gè)硫酸分子中有4個(gè)O原子，則lmol硫酸分子中有4molO原子，所以0.5mol硫酸分子中有2molO原子，則O原子數(shù)為2NA；硫元素的質(zhì)量為0.5mol32g/mol=16g；②含0.4molNa+的Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為78-223=32，所以X為S，則Na2X的化學(xué)式為Na2S。17．(1)

-2

-1(2)

還原劑

(3)過(guò)氧化鈣(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)ABC(6)300(7)【詳解】（1）為氧化物，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，CaO2為過(guò)氧化物，氧元素化合價(jià)為-1價(jià)；（2）①水中氧的化合價(jià)升高，水作還原劑；②作氧化劑，則水中氫的化合價(jià)降低，方程式為：；③既不作氧化劑，又不作還原劑，則水中各種元素化合價(jià)不發(fā)生變化，方程式為：；④既作氧化劑，又作還原劑，則水中元素的化合價(jià)，既有升高，又有降低，方程式為：；（3）H2O2、Na2O2名稱分別為過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉，則CaO2名稱為過(guò)氧化鈣；故答案為過(guò)氧化鈣；（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，誤食后亞硝酸鈉后可服用維生素C解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性；A．誤食亞硝酸鈉可用維生素C解毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鈉將維生素C氧化，亞硝酸鈉作氧化劑，被還原，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)以及上述分析可知，維生素C具有還原性，故B說(shuō)法正確；C．NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，誤食后亞硝酸鈉后可服用維生素C解毒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一種氧化劑多種還原劑，氧化劑先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，從而推出還原性：維生素C＞Fe2+，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析，亞硝酸鈉作氧化劑，不是還原劑，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為ABC；（6）每千克食品含量不超過(guò)150毫克，300g15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸的質(zhì)量為=300kg，故答案為300；（7）亞硝酸鈉分解產(chǎn)生氧化鈉、NO和一種常見(jiàn)助燃性氣體，助燃性氣體為O2，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)方程式為；故答案為。18．(1)

玻璃棒

100mL容量瓶

2.9

直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處

AD(2)

將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差

0.3%【詳解】（1）①配制時(shí)需要的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有玻璃棒、100mL容量瓶；②100mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，故需用天平稱量2.9g；③定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)吸出一部分，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A符合題意；B．在定容時(shí)還要加入蒸餾水，因此容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，C不符合題意；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D符合題意；故答案為：AD；（2）①已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步驟一”酸浸后含有鐵離子，加入過(guò)量銅粉的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②根據(jù)得失電子守恒可知Fe2+和的系數(shù)比為6:1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為：；③根據(jù)：關(guān)系式，實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．(1)

-1

黃色(2)NaHCO3(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過(guò)氧化鈉中，鈉為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素化合價(jià)為-1價(jià)；鈉元素的焰色為黃色。（2）大試管溫度更高，小試管溫度低于大試管，碳酸氫鈉放在小試管中，更能說(shuō)明碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為：NaHCO3。（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20．(1)

(2)將蒸氣冷卻凝華為固體收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的【分析】在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中混有水和氯化氫氣體，通過(guò)裝置B干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，通過(guò)裝置C收集氯化鐵，D是尾氣處理裝置，以此解答。【詳解】（1）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，用雙線橋法來(lái)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；由方程式可知，若6molHCl參與反應(yīng)，5molHCl做還原劑，生成3mol氯氣，當(dāng)生成35.5g氯氣，物質(zhì)的量為=0.5mol，做還原劑的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×=mol，故答案為：；；（2）氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是將蒸氣冷卻凝華為固體收集，故答案為：將蒸氣冷卻凝華為固體收集；（3）由儀器D的結(jié)構(gòu)可知名稱是球形干燥管；氯氣有毒需要尾氣處理，又因?yàn)槁然F易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰或固體NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯氣，故答案為：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，酸性溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+中混有的Fe2+，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為B；（5）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈36.52%，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl，故答案為：在裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的。21．(1)A(2)分液漏斗(3)D(4)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(5)

溶液無(wú)明顯變化

大于(6)4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2FeCl3【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸的作用是干燥氯氣，用排空氣法收集純凈干燥的Cl2，由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，裝置依次是制備Cl2用飽和食鹽水除去Cl2中HCl用濃硫酸除去Cl2中水蒸氣收集Cl2(長(zhǎng)進(jìn)短出)尾氣處理，所以儀器并從左到右依次連接順序正確的是a→d→f→b→c→k→j→i，故答案選A；（2）盛放濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗；（3）由分析可知，制備流程需要連接好裝置后，先檢查氣密性，然后在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸，通過(guò)分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，進(jìn)行緩緩加熱，當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始用向上排空氣法收集氯氣，因?yàn)镃l2有毒，將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收，故正確的操作順序是①③④②⑥⑤，答案選D；（4）根據(jù)得失電子守恒可知Cl2和Fe(OH)3的系數(shù)比為3：2，再結(jié)合原子守恒可得化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2