高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出五種元素的名稱：A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：______________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)：________；②E與B形成的化合物：______________________；③A、B、E形成的化合物：________；④D與E形成的常見共價(jià)化合物：__________________。2．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在元素周期表的位置是__。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_＞__；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：__＞__。(3)畫出x2d2的電子式：__。3．在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為______；(4)反應(yīng)④的離子方程式為______________。4．Ⅰ．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。有關(guān)的離子方程式___________，取(2)中的濾液，加入過(guò)量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀。(3)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有___________，可能存在的離子是___________。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)該反應(yīng)中，氧化劑是___________(5)當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。(6)為淡棕黃色氣體，可由新制的和反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。則制備的化學(xué)方程式為___________5．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L。陽(yáng)離子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）寫出III中產(chǎn)生無(wú)色氣體有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___；及該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中一定含有的離子是：___，一定不含有的離子是：___。（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是___，陰離子是___。（寫離子符號(hào)）6．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____，通常用試劑_____干燥氣體B，欲吸收尾氣中的B，下列裝置中可選用_____(填字母)。A．B．C．D．反應(yīng)⑤的離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)室欲吸收尾氣中的D，通常選用的試劑是_____。(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無(wú)色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。加入雙氧水可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，寫出該離子方程式___________。7．有A．B．C．D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A．D次外層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A___________B__________C__________D__________8．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為__________；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：__________。(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：__________；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物和M的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程為__________9．某固體樣品中含有的離子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干種組成，取適量該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中氣體均全部逸出，回答下列問(wèn)題：(1)固體E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________。(2)可用_________檢驗(yàn)氣體C，現(xiàn)象是_________。(3)1.97gBaCO3在空氣中高溫充分灼燒得到1.69g固體，經(jīng)檢驗(yàn)沒有產(chǎn)生有毒氣體，寫出高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(4)100mL無(wú)色溶液A中c(CO)＝_________。(5)當(dāng)m>_________時(shí)，100mL無(wú)色溶液A中會(huì)含有Cl－，此時(shí)c(Cl－)＝_________(用含m的代數(shù)式表示)。10．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過(guò)量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。11．現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。請(qǐng)根據(jù)以下信息，用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：L原子中只有一個(gè)電子M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍N地殼中含量最多的元素Q所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍RR2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)T最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是____________。（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過(guò)程：______________。12．元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過(guò)渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)①和②能形成簡(jiǎn)單化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡(jiǎn)單二元化合物，三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀為_______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因_______。13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號(hào))，理由是_______。14．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篲__（填元素符號(hào)）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程___。15．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，B____，D____。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào))。(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：_____。E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)以下鑒別D和E固體的方法正確的是：____。①觀察外觀②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水③將固體配制成溶液，分別加入酚酞溶液④將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．

鈉

氧

硫

氮

氫

【分析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答。【詳解】由分析可知：A是Na元素，B是O元素，C為S元素，D是N元素，E是H元素。（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B是氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E是氫元素，故答案為鈉；氧；硫；氮；氫。（2）A2B為Na2O，由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過(guò)程為：，故答案為。（3）①D元素形成的單質(zhì)為N2，其電子式為：，故答案為。②E與B形成的化合物為H2O或H2O2，其電子式分別為：或，故答案為或。③A、B、E形成的化合物為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵組成，其電子式為：，故答案為。④D與E形成的常見的化合物為NH3，NH3電子式為：，故答案為。【點(diǎn)睛】常見的含有10電子的微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、NH4+。2．

第3周期ⅢA族

O2-

Na+

HClO4

H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)f是Al元素，為13號(hào)元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+；同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S＜Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性HClO4＞H2SO4；(3)x2d2為H2O2，其電子式為。3．

Al

H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1：1

CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【分析】題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見的無(wú)色無(wú)味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說(shuō)明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應(yīng)得到G(CO2)；C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。4．(1)Fe3+(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Ag+、Mg2+、

Na+(4)KIO3(5)3.01×1023(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【詳解】（1）在可能含有的離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，生成白色沉淀；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，則表明生成的白色沉淀為AgCl，有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，則一定不含有、；取(2)中的濾液，加入過(guò)量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，則表明溶液中一定含有Mg2+；因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t溶液中一定含有；無(wú)法確定Na+是否存在。答案為：Ag+、Mg2+、；Na+；（4）在反應(yīng)中，KIO3中的I元素由+5價(jià)降為0價(jià)，則其作氧化劑。答案為：KIO3；（5）由反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：3I2—5e-，則有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。答案為：3.01×1023；（6）Cl2與HgO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl2O，則另一產(chǎn)物為HgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案為：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷，當(dāng)確定溶液中含有某種離子時(shí)，可利用離子共存原則，排除溶液中不可能存在的離子。5．

3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O

2NO＋O2=2NO2

NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－

CO32-、SiO32-

Fe2＋、Mg2＋

Cl－、NO3－、SO42－【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），判斷無(wú)鉀離子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，無(wú)三價(jià)鐵離子；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說(shuō)明沒有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42－．【詳解】（1）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案為：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說(shuō)明沒有SiO32－；由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中一定含有的離子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是：CO32-、SiO32-。故答案為：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO3－、SO42－，且各為0.2mol·L－1；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe2＋，其濃度為0.2mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Mg2＋，最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2＋、Mg2＋；陰離子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案為：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的書寫，解答本題注意把握離子檢驗(yàn)和離子共存，易錯(cuò)點(diǎn)（2）注意題中隱含的條件，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說(shuō)明沒有SiO32－，（3）再由電荷守恒確定溶液中還有Mg2＋。6．(1)

堿石灰

ACD

NaOH溶液(2)

(濃)

【解析】(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。則A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，通常用堿石灰干燥氣體NH3；氨氣極易溶于水，欲吸收尾氣中的NH3，要防止倒吸，可選用裝置ACD。反應(yīng)⑤是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為；二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，實(shí)驗(yàn)室欲吸收尾氣中的二氧化氮，通常選用的試劑是NaOH溶液。(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無(wú)色黏稠油狀液體，則A是S單質(zhì)、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加熱條件下，濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。7．

Cl

C

S

K【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為S元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為Cl元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，已知A為Cl元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為K元素，由上述分析可知，A為Cl，B為C，C為S，D為K元素，【點(diǎn)睛】主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。8．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，因此Y的核外電子數(shù)是8，Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，因此M的核外電子數(shù)是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，則N是Cl，Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、Si、Cl。則(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化鈉，電子式為；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。(3)M是Si，與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價(jià)氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。9．

CaO

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2

0.1mol·L－1

3.38

【分析】固體加水溶解后得到沉淀A和無(wú)色溶液A，無(wú)色溶液A中加入過(guò)量的氯化鋇溶液得到沉淀B，沉淀B中加入稀鹽酸后部分溶解，說(shuō)明沉淀B為硫酸鋇和碳酸鋇，且n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol；溶液B中加入足量NaOH溶液并加熱后產(chǎn)生氣體，則該氣體應(yīng)為NH3，原溶液中應(yīng)含有銨根，且n(NH)==0.02mol；沉淀A經(jīng)高溫灼燒后會(huì)分解，應(yīng)為碳酸鹽沉淀，根據(jù)題目所給離子可知推測(cè)若為碳酸鈣，則n(CaCO3)=0.01mol，高溫分解后生成0.1molCaO，質(zhì)量恰好為0.56g，故沉淀A為碳酸鈣符合題意。綜上所述原固體樣品中含有n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，根據(jù)溶液顯電中性可知，溶液還應(yīng)含有Na+，且其物質(zhì)的量至少為0.02mol。【詳解】(1)根據(jù)分析可知固體E為CaO；(2)氣體C為NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，氨氣為堿性氣體，可用使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(3)1.97gBaCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，充分灼燒得到1.69g固體，恰好為0.01molBaO2的質(zhì)量，沒有產(chǎn)生有毒氣體，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)產(chǎn)生CO2，再結(jié)合元素守恒可知化學(xué)方程式為BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2；(4)根據(jù)分析可知無(wú)色溶液A與過(guò)量氯化鋇反應(yīng)后生成0.01molBaCO3，所以100mL無(wú)色溶液A中c(CO)＝=0.1mol/L；(5)若樣品中只含有：n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，n(Na+)=0.02mol，此時(shí)固體的質(zhì)量為0.96g+1.2g+0.4g+0.36g+0.46g=3.38g，若固體的質(zhì)量大于3.38g，說(shuō)明除前述離子外，還含有氯化鈉，即含有Cl－，且c(Cl－)==。10．

K+、、OH-

HCl

4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

mol/L

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【分析】向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液存在，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+和OH-，乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，以此分析解答本題?！驹斀狻?1)向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液存在，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+，所以試管甲中一定含有的離子是K+、、OH-，故答案：K+、、OH-；(2)因?yàn)樵嚬芗字幸欢ê械碾x子是K+、、OH-，若向試管甲中加入HCl直至過(guò)量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)KCl，故答案：HCl；(3)因?yàn)樵嚬芗字幸欢ê械碾x子是K+、、OH-，乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，此現(xiàn)象為Fe2+遇OH-立即生成白色沉淀Fe(OH)2，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀Fe(OH)3生成，則生成紅褐色沉淀Fe(OH)3的離子方程式可能為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)根據(jù)上述分析可知：乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mgAgCl沉淀，根據(jù)AgClCl-，則試管乙中Cl-離子物質(zhì)的量濃度c==mol/L。故答案：mol/L；(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，它的還原產(chǎn)物是Mn2+，試管乙中的Fe2+具有還原性，兩者反應(yīng)生成Fe3+，使溶液顏色由淺綠變黃，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，沒有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沒有生成氯氣，是因?yàn)槁入x子的還原性弱于亞鐵離子，所以酸性高錳酸鉀只氧化了亞鐵離子，故答案：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。11．

碳

鈉

第三周期VIIA

HClO4

Na

O

【分析】L原子中只有一個(gè)電子，則L為H元素；M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則核外有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和4，M為C元素；N為地殼中含量最多的元素，則N為O；Q所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，又屬于短周期元素，則Q的周期數(shù)為3，族序數(shù)為1，推出Q為Na元素；R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則R為第三周期元素，核外最外層電子數(shù)為2，即R為Mg元素；T的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，絕對(duì)值之和為8，則T的最高正化合價(jià)位+7，位于VIIA族，短周期元素中T為Cl元素，再結(jié)合元素周期表與元素周期律，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，L、M、N、Q、R和T分別是H、C、O、Na、Mg和Cl，則（1）M為碳元素，Q為Na鈉元素，故答案為碳；鈉；（2）T為Cl，根據(jù)上述分析可知，最高正化合價(jià)=族序數(shù)，位于第三周期VIIA族，核外電子層為3層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為第三周期VIIA族；；HClO4；（3）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越??；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則上述六種元素中原子半徑最大的是Na；同主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱，同一周期中從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則上述六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，故答案為Na；O;（4）MN2為二氧化碳，為共價(jià)化合物，分子內(nèi)含碳氧共價(jià)雙鍵，其電子式為：，RT2為氯化鎂，是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為；?！军c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。元素周期律是反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道各個(gè)周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關(guān)系，是解題的突破口。第（4）問(wèn)，要區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的電子式書寫的不同之處。12．(1)

LiH

>(2)

Mg>Al>Na

Al>Mg>Na(3)HF>HCl>HBr(4)

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

紡錘形或啞鈴形(5)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，釋放一定波長(zhǎng)的光【分析】由題中所示的元素周期表可知①~⑾代表的元素分別為H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br?！驹斀狻浚?）H和Li形成的簡(jiǎn)單化合物為L(zhǎng)iH，其中所含的H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，H-的核電荷數(shù)小于Li+，因此離子半徑H-＞Li+。（2）同周期元素從左到右，失去電子能力逐漸減弱，所以一般地，第一電離能逐漸增大，但由于Al失去的是3p能級(jí)的電子，而該能級(jí)的能量比左邊的位于3s能級(jí)的Mg的能量高，所以Al的第一電離能小于Mg，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na；同周期元素從左到右，原子對(duì)鍵合電子的吸引力逐漸增大，所以電負(fù)性逐漸增大，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na。（3）③、⑨、⑾分別與①形成簡(jiǎn)單二元化合物分別為HF、HCl、HBr，非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性成正比，同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，則氫化物熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr。（4）元素P的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，其電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p能級(jí)，該能級(jí)的軌道形狀為紡錘形或啞鈴形。（5）焰色反應(yīng)產(chǎn)生的原因是電子吸收能量后從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，當(dāng)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，釋放一定波長(zhǎng)的光。13．(1)(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(3)1s22s22p3(4)

F

CE(5)

Al

具有金屬性【分析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，以此解答該題．(1)X為氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Y元素最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；(3)Z為N元素，核外有7個(gè)電子，電子排布式是1s22s22p3；(4)F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，能證明這一事實(shí)的是，A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定