江蘇省徐州市沛縣棲山中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市沛縣棲山中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：

C．氯化鎂的電子式：

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：AC略3.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略4.下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：B略5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.下列說法中不正確的是

()A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略7.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B8.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略9.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油說法正確的是A.石油主要含有碳、氫兩種元素

B.石油屬于可再生礦物能源C.石油分餾的各餾分均是純凈物

D.石油的裂化屬于物理變化參考答案：A詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學(xué)變化，D錯誤。故選A。10.下列敘述正確的是(

)A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

B.在反應(yīng)2CO+O22CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是（

）A澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB鈉與水的反應(yīng)

Na

+

2H2O

=

Na＋+2OH-+H2↑C銅片插入硝酸銀溶液

Cu

+

Ag+

=

Cu2+

+

AgD大理石溶于鹽酸

CaCO3+2H+

=

Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是A.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電池工作時，OH-向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小．詳解：A．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點(diǎn)，D原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動。13.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C14.歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略15.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為

g．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C．定容時仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列方程式：①氫氧化鋇的電離方程式：

。②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：

。參考答案：①②18.下列物質(zhì)：①Na

②Br2

③Na2O

④HCl

⑤CO2

⑥H2SO4

⑦NH3

⑧NaCl溶液

⑨蔗糖

⑩Ba(OH)2。屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。(1)Y2O2含有的化學(xué)鍵有非極性共價鍵與_____,該化合物屬于______（填“離子化合物”、“共價化合物”）。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。

(3)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是_____(填化學(xué)式)。

(4)X與氫組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成兩種化合物，其中一種具有漂白性,另一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。參考答案：(1)離子鍵

離子化合物

(2)

(3)HClO4

(4)

(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，

(1)過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，屬離子化合物；(2)Na2O是離子化合物，其電子式形成過程為；(3)氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)，則兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是HClO4；(4)N與H形成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為；(5)