第2章 元素與物質(zhì)世界 單元訓練卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第2章元素與物質(zhì)世界單元訓練卷一、單選題1．下列反應既是氧化還原反應，又是離子反應的是A．B．C．D．2．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應：B．溶液中加入銅粉：C．鈉投入水中：D．通入氫氧化鈉溶液中：3．向100mL溶液中逐漸通入，其中、、隨通入的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．②代表，③代表B．還原性強弱：C．時，溶液中D．時，總的離子方程式為：4．下列實驗能達到實驗目的的是A．用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉B．稱取25g溶于1L水中，配制1L0.1的溶液C．將沸水逐滴滴加到飽和氯化鐵溶液中，繼續(xù)煮沸，制取氫氧化鐵膠體D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，稱量KOH的質(zhì)量為2.8g5．已知酸性溶液中還原性，則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．D．6．現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、?，F(xiàn)等分為2份進行如下實驗：①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤的是A．原溶液中一定沒有的離子是、、、B．一定存在、，可能存在C．原溶液中含有0.01molD．一定存在，且原溶液中7．錸(Re)廣泛用于電子制造工業(yè)。工業(yè)上，利用粗經(jīng)高溫氫氣還原制得粗錸粉(含少量鐵、炭粉)，有關信息如下。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)Re31805900C36524827Fe15352750已知：錸酸的酸性與高氯酸的相當。下列敘述錯誤的是A．由0.1mol制備18.6g純錸粉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7B．制錸反應為C．除去粗錸粉中Fe、C雜質(zhì)的溫度為3500℃D．1L0.5溶液中數(shù)目為0.58．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為NAB．100gCaS與的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NAC．將100ml1mol/L溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．Na2CO3與溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA9．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：。下列說法中不正確的是A．中鐵元素的化合價為價B．是氧化產(chǎn)物C．的氧化性強于D．每生成，反應轉(zhuǎn)移電子10．下列關于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D11．下列反應屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．12．下列說法正確的有幾項(1)需要通電才可以進行的有：電離、電泳、電解水(2)氧化性與還原性的強弱與得失電子的多少有關(3)葡萄糖溶液用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象(4)BaSO4難溶于水在水中導電能力很弱，所以BaSO4為弱電解質(zhì)(5)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體(6)Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，陰陽離子數(shù)目比都為1:2(7)有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應(8)鹽酸、氨水、膽礬均為混合物(9)金屬元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．1項 B．2項 C．3項 D．4項13．把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。對于該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是A．作氧化劑，具有氧化性B．氧化性：>C．Mn2+是還原劑，具有還原性D．若有2molMn2+參加反應，則轉(zhuǎn)移10mol電子14．下列方程式對應的相關說法正確的是化學反應方程式相關說法A單線橋：B氧化性：C每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子D__________________________________________化學計量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D二、填空題15．根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KCl晶體

②液態(tài)HCl

③

④冰醋酸(乙酸)

⑤固體

⑥稀硫酸

⑦酒精

⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水

⑩氫氧化鐵膠體。其中屬于混合物的是填序號，下同___________；屬于電解質(zhì)的是___________；能導電的有___________；屬于強電解質(zhì)的是___________。(2)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________。A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．膠體具有丁達爾效應C．膠體是均一的分散系 D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(3)若向膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象___________。(4)某化學興?小組對下列四組物質(zhì)進行研究：A．HCl、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．NaOH、KOH、、填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸②___________分散系④___________不屬于該類別的物質(zhì)①___________③___________16．高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應物反應：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價為_________。②該反應中的還原劑是_________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_________mol電子。(2)方法二：反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O(未配平)①配平離子反應方程式：_________。②若反應過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_________mol。③用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。(3)向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，有K2FeO4析出，請寫出該反應的化學方程式_________。17．國際化學年中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨篒.同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，勿食用”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)生石灰可作干燥劑的理由是_______(用化學方程式表示)。(3)生石灰與稀鹽酸反應的離子方程式_______。II.Na2CO3和NaHCO3是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)。(4)下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收質(zhì)量增加bg(5)甲組同學為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該Na2CO3樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是_______。(6)混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，也可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，乙組同學設計的實驗裝置示意圖如下，則下列說法正確的是_______。A．X氣體可以是空氣，反應前和反應后均需通一段時間空氣B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．沒有a裝置會導致所測碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高D．a(chǎn)裝置內(nèi)應裝堿石灰，目的是為了尾氣處理18．回答下列問題：(1)按如圖所示操作，充分反應后：銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_________；發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_________；反應片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關離子方程式是_________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_________。(4)將Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_________；B組：_________。19．I.現(xiàn)有一個氧化還原反應：2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O(1)該反應中，化合價升高的反應物是_____，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是____。(2)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，則氧化性強弱：NaBiO3_______KMnO4(填“>”、“<”、“=”)II.人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力。(3)反應過程中亞硝酸鈉發(fā)生_______反應，說明Fe2+具有_______性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，通過發(fā)生氧化還原反應解毒，說明維生素C具有_______性。(4)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中與H2O2溶液反應生成FeCl3，該反應的化學反應方程式為：_______FeCl2+_______H2O2+_______HCl=_______FeCl3+_______H2O(未配平)。請配平該方程式_______；每消耗一個H2O2分子，轉(zhuǎn)移_______個電子。(5)Fe3+對H2O2的分解也有催化作用，若分別用高錳酸鉀和H2O2制得等質(zhì)量氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_______。三、實驗題20．K2FeO4為暗紫色有光澤的粉末，是一種新型綠色消毒劑，在實驗室通過兩步操作制備K2FeO4。回答下列問題：I.制備KClO，裝置如圖：(1)儀器x的名稱為_____，x中反應的化學方程式為_____。(2)裝置B的作用為_____；裝置C中Cl2與KOH反應得到KClO，該反應離子方程式為_____。裝置D的作用為____。II.制備K2FeO4：如圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：(3)指出上述圖中的各處錯誤：①______；②_____；③_____；④_____。(4)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水______；②濃硫酸______；③NaOH溶液_____。(5)用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式：______。(6)待裝置C中得到足量KClO后，將三口燒瓶上的導管取下，依次加入適量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并攪拌，控制水浴溫度為25℃，得到紫色K2FeO4溶液，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。該過程中每制備1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21．實驗室用如圖裝置制備無水FeCl3。已知：FeCl3固體易升華，易吸收水分而潮解變質(zhì)。請回答下列問題：(1)連接好儀器后首先應進行的操作是_______；A裝置中連接分液漏斗與燒瓶之間的導管的作用是_______。(2)請寫出A裝置中反應的離子方程式_______。(3)實驗室還可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反應中，生成56LCl2(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。(4)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_______。(5)裝置B中長頸漏斗可以檢驗后續(xù)裝置是否堵塞，其中飽和食鹽水的作用是_______，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導管，其目的是_______。(6)F中所裝試劑為_______，有學生提出：裝置F和G二者可以簡約用一個球形干燥管來代替，為了達到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是_______。四、計算題22．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應填的是_______。(2)上述反應的還原劑為_______(填化學式)；若反應中有(標準狀況下)氣體生成則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應的化學方程式_______。反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。23．(1)相同體積的三種溶液、、，所含的物質(zhì)的量濃度相同，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為___________。(2)已知；該反應中，若被還原的為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(3)將15.8gNaOH與的混合物全部溶于一定量的水中，生成氣體體積為1.12L(標況下)。若反應后溶液中的粒子個數(shù)關系為：，則原混合物中NaOH與的物質(zhì)的量之比為___________；形成這樣的溶液，所需水的體積為___________mL(水的密度以1.00計)。答案第=page2323頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．D【詳解】A．該反應屬于離子反應，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．該反應氫元素和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不是離子反應，故B錯誤；C．該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但是離子反應，故C錯誤；D．該反應Al、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且是離子反應，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應被氧化產(chǎn)生Fe2+，A錯誤；B．溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3+被Cu還原成Fe2+，離子方程式為：，故B正確；C．Na和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯誤；D．通入氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．100mL，溶液中，，，由圖形可知，先發(fā)生：，后發(fā)生：。①為；②為；③為，A正確；B．由圖形可知，先發(fā)生：，后發(fā)生：，B正確；C．時，先發(fā)生：，消耗0.15mol氯氣，剩下0.2molCl2再發(fā)生，反應后，，，C錯誤；D．，氯氣過量，故反應為，D正確；故選C。4．D【詳解】A．膠體和溶液均能透過濾紙，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，且需要使用1000mL的容量瓶，B錯誤；C．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；C錯誤；D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，稱量KOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g，D正確；故選D。5．B【詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不符合題意；B．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I->Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B。6．C【分析】含有Cu2+的溶液呈藍色、含有MnO的溶液呈紫紅色，無色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象，說明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明反應生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有SO的物質(zhì)的量為、CO的物質(zhì)的量為；由于Ba2+與CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有鉀離子；【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定沒有的離子是、、、，故A正確；B．由分析可知，一定存在、；向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-，故B正確；C．根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO的物質(zhì)的量為，則原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，故C錯誤；D．溶液在一定沒有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+，由于不確定是否存在氯離子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，濃度，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．，錸元素由＋7價降至0價，生成0.1mol錸轉(zhuǎn)移0.7mol電子，A項正確：B．先分解生成和，第二步還原，B項正確；C．在3500℃時錸為液態(tài)，鐵為氣態(tài)，由圖像可知，此溫度下C和結(jié)合生成氣態(tài)產(chǎn)物，C項正確；D．依題意，酸是強酸，中易水解生成，導致濃度降低，D項錯誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，A錯誤；B．100gCaS與CaSO4的混合物中鈣元素、硫元素和氧元素質(zhì)量總和為100g，其中硫元素32g，鈣元素和硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，則鈣元素質(zhì)量為40g，得到氧元素質(zhì)量，含有氧原子數(shù)為：，B正確；C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，C錯誤；D．Na2CO3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生二氧化碳氣體，不是標況下，不能使用22.4L/mol計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子的量，D錯誤；故選B。9．D【詳解】A．已知中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化學式中各元素的化合價代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價為＋6價，A正確；B．反應中Fe的化合價由中的+3價升高到中的+6價，被氧化后對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，B正確；C．已知反應中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強于，C正確；D．中的+3價升高到中的+6價，則每生成，反應轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選D。10．C【分析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽指電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物指能與酸反應生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物指能與堿反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼．KOH屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于不成鹽氧化物不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于酸性氧化物，故C正確；D．Na2CO3屬于鹽不屬于堿，故D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．反應，F(xiàn)e、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選B；C．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選C；D．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選B。12．C【詳解】（1）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不需要通電，（1）錯誤；（2）氧化性與還原性的強弱與得失電子的能力有關，（2）錯誤；（3）葡萄糖溶液不屬于膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，（3）錯誤；（4）強弱電解質(zhì)與導電性沒有必然關系，硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，（4）錯誤；（5）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中不能攪拌，攪拌容易使膠體聚沉，（5）錯誤；（6）Na2O與Na2O2，前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，并且兩物質(zhì)陰陽離子個數(shù)比都為1:2，（6）正確；（7）單質(zhì)參加的化合反應，一定有化合價改變，一定屬于氧化還原反應，（7）正確（8）鹽酸、氨水屬于混合物，膽礬有固定的化學式屬于純凈物。（8）錯誤；（9）金屬元素在化合態(tài)中顯正價，變?yōu)橛坞x態(tài)單質(zhì)時，一定發(fā)生了化合價的降低，該金屬元素被還原，（9）正確；（6）（7）（9）三項正確；故答案選C13．B【詳解】A．Mn2+是反應物，反應后生成，則Mn2+失電子作還原劑，具有還原性，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素得電子，化合價降低，所以是反應物，作氧化劑，具有氧化性，選項A正確；B．是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：>，選項B錯誤；C．Mn2+是反應物，反應后生成，則Mn2+失電子作還原劑，具有還原性，選項C正確；D．若有2molMn2+參加反應，則則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為2mol×(7-2)=10mol，選項D正確；答案選B。14．D【詳解】A．根據(jù)反應方程式可知，1molKClO3與6mol濃鹽酸反應，有1molHCl表現(xiàn)酸性，5molHCl被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，用單線橋表示，故A錯誤；B．根據(jù)反應方程式可知，Cu的化合價由0價升高為+2價，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Cu＞Fe2+，故B錯誤；C．每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－0)=4mol，故C錯誤；D．ClO-中Cl的化合價由+1價→-1價，化合價降低為2，F(xiàn)e3+中Fe的化合價由+3價→+6價，化合價升高3價，最小公倍數(shù)為6，即ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e3+系數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正確；答案為D。15．(1)

⑥⑨⑩

①②④⑤⑧

⑥⑧⑨⑩

①②⑤⑧(2)A(3)先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液(4)

硝酸鹽

堿

HCl

蒸餾水【詳解】（1）①KCl不能導電，溶于水完全電離，能導電，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；②液態(tài)HCl是純凈物，不能導電，其水溶液中完全電離，能導電，液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；③是純凈物，不能導電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④冰醋酸(乙酸)不能導電，溶于水部分電離，能導電，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)；⑤固體是純凈物，不能導電，熔融狀態(tài)下能完全電離，能導電，固體屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；⑥稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl完全電離，含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；⑨濃氨水是氨氣的水溶液，含有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩氫氧化鐵膠體能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；屬于混合物的是：⑥⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑧，能導電的有⑥⑧⑨⑩，屬于強電解質(zhì)的是：①②⑤⑧，故答案為：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故答案為：A；（3）向膠體中滴入稀硫酸，現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液；（4）A組：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均為含氧酸；B組：、、、全是鹽，除碳酸鈉外，均為硝酸鹽；C組：溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體，除蒸餾水外，全部為分散系；D組：NaOH、KOH、、，除外，全部為堿，故答案為：①HCl；②硝酸鹽；③蒸餾水；④堿。16．(1)

+6

FeSO4

5(2)

Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O

1.5

(3)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH【詳解】（1）①生成物Na2FeO4中鈉、氧元素化合價分別為+1、-2，則鐵元素的化合價為+6。②反應中鐵元素化合價由+2升高為+6，F(xiàn)eSO4為還原劑；Na2O2中部分氧元素化合價由-1降低為-2，所以氧化劑是Na2O2，生成2分子Na2FeO4時，6個Na2O2中有10個氧原子化合價由-1降低為-2，電子轉(zhuǎn)移為2Na2FeO4~10e-，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子；（2）①Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣→+Cl﹣+H2O反應，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價由+3升高為+6、ClO﹣中Cl-元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平離子反應方程式為2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O；②ClO﹣中Cl-元素化合價由+1降低為-1，發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物Cl﹣，1molClO﹣發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCl﹣，若反應過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol；③反應中鐵失去電子、鋁得到電子，雙線橋為；（3）向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，生成K2FeO4沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。17．(1)堿性氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+2H+=Ca2++H2O(4)C(5)或×100%(6)B【詳解】（1）氧化鈣能夠與鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于堿性氧化物，故答案為：堿性氧化物；（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，因此能夠作干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O；（4）A．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而可測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應，bg固體為NaCl的質(zhì)量，由a、b的質(zhì)量列方程組可計算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成碳酸鈉溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸鈉，a、b均為混合物的質(zhì)量，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C符合題意；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；故答案選C；（5）設樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)可知，，解得，則，故答案為：或×100%；（6）A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測定，因此X不能是空氣，故A錯誤；B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水，以免影響二氧化碳質(zhì)量測定，需保證二氧化碳中不含水，則裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，故B正確；C．沒有a裝置，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，會導致所測碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故C錯誤；D．a(chǎn)裝置內(nèi)應裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，與尾氣處理無關，故D錯誤；故答案選B。18．(1)

紅色銅絲上有銀白色金屬附著

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)HCO+H+=H2O+CO2↑(4)

OH-、CO、Na+、K+

H+、Cu2+、NO、Cl-【詳解】（1）銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，反應中銅絲上觀察到的現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）將表面附有鐵銹的鐵釘放入稀硫酸中，開始發(fā)生的反應為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應片刻后，產(chǎn)生氣泡的反應為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）用小蘇打片治療胃酸過多的反應為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）銅離子、氫離子與能與碳酸根離子、氫氧根離子反應，不能大量共存，若A組中含有碳酸根離子、氫氧根離子，則一定不含有銅離子、氫離子，一定含有鉀離子、鈉離子，所以A組含有的離子為碳酸根離子、氫氧根離子、鉀離子、鈉離子，B組含有的離子為銅離子、氫離子、氯離子、硝酸根離子，故答案為：OH-、CO、Na+、K+；H+、Cu2+、NO、Cl-。19．(1)

KCl

H2SO4(2)>(3)

還原

還原

還原(4)

2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

2(5)2：1【詳解】（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O反應，KCl中Cl元素化合價由-1升高為0，化合價升高的反應物是KCl，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是H2SO4。（2）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說明Mn2+被NaBiO3氧化為KMnO4，則氧化性強弱NaBiO3>KMnO4；（3）亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+發(fā)生氧化反應，則亞硝酸鈉發(fā)生還原反應，說明Fe2+具有還原性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，通過發(fā)生氧化還原反應解毒，說明維生素C具有還原性。（4）FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中與H2O2溶液反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2發(fā)生發(fā)生氧化反應生成FeCl3，H2O2發(fā)生還原反應生成水，該反應的化學反應方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；H2O2中氧元素化合價由-1降低為-2，每消耗一個H2O2分子，轉(zhuǎn)移2個電子。（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應，氧元素化合價由-2升高為0，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；2H2O22H2O+O2↑反應，氧元素化合價由-1升高為0，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1。20．(1)

圓底燒瓶

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)

除去氯氣中混有的HCl

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(3)

不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸

應有加熱裝置，要用酒精燈加熱，墊上石棉網(wǎng)，使受熱均勻

盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒

兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對(4)

除去氯氣中混有的HCl

除去氯氣中混有的水蒸氣

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)3NA【分析】Ⅰ.A中制備氯氣，B中除去氯氣中的氯化氫，C中氯氣和氫氧化鉀溶液制備次氯酸鉀，D中吸收尾氣氯氣。Ⅱ.實驗室用濃鹽酸與二氧化在加熱條件下反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以從發(fā)生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水，根據(jù)氯氣密度大于空氣密度，選擇向上排氣法收集，氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收，【詳解】（1）儀器x的名稱為圓底燒瓶，x中發(fā)生的是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成MnCl2、Cl2和水的反應，化學方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中盛有飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的HCl；裝置C中Cl2與KOH反應得到KClO、KCl和水，該反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，裝置D中裝有NaOH溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；（3）制備氯氣應用濃鹽酸，條件為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；因此該實驗裝置圖中的錯誤之處：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；②應有加熱裝置，要用酒精燈加熱，墊上石棉網(wǎng)，使受熱均勻；③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；（4）從制取Cl2的裝置中出來的Cl2含有HCl和水蒸氣，要先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水蒸氣，由于氯氣是有毒氣體，直接排放會造成大氣污染，因此不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（5）NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）在發(fā)生的反應中，F(xiàn)e元素的化合價由反應前Fe3+的+3價變?yōu)榉磻笾械?6價，每有1molK2FeO4生成，反應過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則每制備1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。21．(1)