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文檔簡介
上海民辦遠東學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.可逆反應達到化學平衡的標志是
A.正、逆反應不再進行
B.反應物的濃度為零
C.正、逆反應都還在繼續(xù)進行
D.正、逆反應的速率相等參考答案:D略2.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.無法計算參考答案:B略3.下列物質(zhì)的分類合理的是
(
)A.氧化物:CO2
NO
SO2
H2O
B.堿:NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl
(NH4)2SO4
NH3·H2O
D.堿性氧化物:Na2O
CaO
Mn2O7
MgO參考答案:A略4.下列裝置能構(gòu)成原電池的是()A.B.C.D.參考答案:B考點:原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有專題:電化學專題.分析:構(gòu)成原電池的條件有:①兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬,②形成閉合回路,③有電解質(zhì)溶液,④能自發(fā)的氧化還原反應,以此進行判斷.解答:解:A.電極材料相同,不能形成原電池,故A錯誤;B.形成原電池時,鋅為負極,C為正極,符合原電池的組成條件,故B正確;C.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故C錯誤;D.無水乙醇不導電,不能形成原電池,故D錯誤.故選B.點評:本題考查原電池的組成,題目難度不大,本題注意把握組成原電池的體積以及原電池的工作原理.5.甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A.溴水,濃H2SO4
B.澄清石灰水,濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4
D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液參考答案:A6.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是(
)A.分離碘酒中的碘和酒精B.實驗室制氨氣C.除去Cl2中的HClD.排水集氣法收集NO參考答案:DA、因碘與酒精互溶而不會分層,則不能利用分液漏斗來分離,選項A錯誤;B、氯化銨受熱分解,在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨,則不能只利用氯化銨制取氨氣,選項B錯誤;C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應,則不能利用堿來除去氯氣中的HCl,選項C錯誤;D、NO不溶于水,導管短進長出,可利用排水法收集NO,選項D正確。答案選D。7.下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能參考答案:D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強,如Li最外層有1個電子,Ca最外層有2個電子,但金屬性Ca>Li;電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強,如Na比Fe少一個電子層,但金屬性Na>Fe;與酸反應生成H2多的金屬其金屬性不一定強,如1molAl比1molMg與足量酸反應時生成的H2多,但金屬性Mg>Al。
8.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是
,X的相對原子質(zhì)量是
。(2)在300mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是
,此溶液中含H+的物質(zhì)的量是
,H+的物質(zhì)的量濃度是
,其中含有SO的數(shù)目為
,SO的物質(zhì)的量濃度是
。參考答案:(1)62g/mol;16(2)58.5g;12mol;4mol/L;0.6NA;2mol/L9.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是
(
)A、酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4
B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH
D、還原性強弱:F->Cl->I-參考答案:D略10.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸
B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D.葡萄糖與果糖混合液參考答案:C試題分析:A.乙酸能夠溶解在乙醇中,不能使用分液的方法獲得,錯誤。B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分離,錯誤。C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體,可以使用分液的方法分離得到,正確。D.葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì),不能使用分液的方法分離得到,錯誤。11.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-
Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是(
) A.1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
B.x=4 C.每生成1molFe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D.S4O62-是還原劑參考答案:A略12.下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是()A.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA與足量的酸反應生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案:A【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度:①與水反應的劇烈程度,②最高價氧化物對應的水化物的堿性,③單質(zhì)之間的置換反應,④對應陽離子離子的氧化性強弱等,⑤金屬活動性順序表.【解答】解:A.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能,說明A易失去電子,則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強,故A正確;B.比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,如Na的電子層數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故B錯誤;C.比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強,故C錯誤;D.比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少,如Al的最外層電子數(shù)比Na多,但不如Na活潑,Na的最外層電子數(shù)比Ca少,但Ca活潑,故D錯誤.故選A.13.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(
)A.OH-+CO32
-+2H+=HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2OD.OH-+CO32?-+3H+=CO2↑+2H2O參考答案:C試題分析:得H+能力強弱:OH->CO32->HCO3-,因此OH-先于H+反應,(1)滴加的鹽酸的物質(zhì)的量恰好與OH-反應完全反應,H++OH-=H2O;(2)滴加鹽酸恰好與OH-完全反應,但鹽酸稍微過量,與部分CO32-反應,離子反應方程式為:2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O;(3)滴加鹽酸過量,全部與OH-和CO32-完全反應,離子反應方程式為:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O;故選項C正確。14.需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是(
)A、MnO4-Mn2+
B、HClCl2C、FeFe3+
D、KClO3O2參考答案:A略15.面粉的生產(chǎn)車間必須嚴禁吸煙,主要的目的是
A.避免煙塵雜入面粉
B.保護工人健康
C.防止污染環(huán)境
D.防止發(fā)生爆炸
參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如右方案。如果此方案正確,那么:(1)操作①需要的儀器有酒精燈、三腳架、_________、_________、_________。(2)操作②是否可以改為加其他可溶性鋇鹽溶液?_________;為什么?____________________________(3)進行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。(4)操作③的目的是__________________________________,某同學認為在操作③前需要先進行一次過濾,你的觀點是______________________________________________。(5)操作④的目的是______________________________________。參考答案:(16分)(1)泥三角、坩堝、玻璃棒(各1分)(2)不可以(1分),改加其他可溶性鋇鹽溶液會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子,以后操作中無法除去(2分)(3)向上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO已除盡(3分)(4)除去Ba2+(2分)不需要(1分),在加鹽酸前過濾即可,而且多一次過濾多一點損失。(2分)(5)除去過量的CO2和HCl(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.標準狀況下,2.24LHCl氣體溶于水配成250mL溶液,(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案:(1)0.4mol/l
(2)0.1mol/l略18.將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中,充分反應后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案:2:3
略19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?,F(xiàn)取6.0gA與8.96L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(反應物和氧氣都沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重8.8g?;卮鹣铝袉栴}:
(1)求燃燒產(chǎn)物中一氧化碳的質(zhì)量。
(2)求該有機物中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質(zhì)的量之比。
(3)請問:根據(jù)題給數(shù)據(jù)能否確定該有機物的分子式?若認為不能確定該有機物的分子式,請補充需要的數(shù)據(jù):
;若認為能確定該有機物的分子式,請寫出該有機物的分子式,并說明理由:
。參考答案:(1)m(CO)=m(A)+m(O2)-m(CO2)-m(H2O)
=6.0g+8.96L÷22.4L·mol-1×32g·mol-1-8.8g-7.2g=2.8g(2分)(2
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