2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)《新題速遞·化學(xué)》12月（考點(diǎn)11-14）

?2020學(xué)年高一《新題速遞·化學(xué)》上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)11?14考點(diǎn)11鈉及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)12物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用考點(diǎn)13“鋁三角”與“鐵三角”考點(diǎn)14合金與金屬材料考點(diǎn)11鈉及其化合物的性質(zhì)1.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列判斷正確的是A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色【答案】A【解析】A.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向某氧化鈉粉末中加入水，若產(chǎn)生無色無味的氣體，則氧化鈉粉末中含有過氧化鈉，反之不含過氧化鈉，A正確；B.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由于CO2、O2都是無色無味的氣體，無論氧化鈉中是否含有過氧化鈉，二氧化碳通過某氧化鈉粉末都不能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，不能將過氧化鈉除去，且消耗氧化鈉，C錯(cuò)誤；D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，兩者與水反應(yīng)都有NaOH生成，但過氧化鈉又具有強(qiáng)氧化性，故前者的溶液先變紅后褪色，后者的溶液最終變?yōu)榧t色，D錯(cuò)誤；答案選A。2.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰的顏色相同C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色【答案】B【解析】A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時(shí)火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時(shí)火焰沒有顏色，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光。3.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)剩余的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，即剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B、鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，故B錯(cuò)誤；C、鈉的密度比煤油的大，且和煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，故C正確；

D、鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)，即不能置換出金屬銅，故D錯(cuò)誤。

答案選C。4.（陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（）A.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1D.等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等【答案】C5.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物由反應(yīng)條件決定C.Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)生成過氧化鈉，常溫時(shí)生成氧化鈉，由反應(yīng)條件決定，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.Na2O2中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，符合題意，C正確；D.Na2CO3比NaHCO3的含碳量低，則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）某同學(xué)想探索研究鈉與其它物質(zhì)的水溶液反應(yīng)情況，他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中，試推測(cè)不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球并在液面上四處游動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁【答案】C【解析】鈉投入到盛有氫氧化鈣溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，，但是水的消耗，導(dǎo)致石灰水因溶劑減少而變?yōu)轱柡腿芤?，所以可能?huì)有氫氧化鈣析出，導(dǎo)致溶液變渾濁，但是金屬鈉絕對(duì)不會(huì)置換出金屬鈣；故選C。7.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】①鈉先和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再和氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀，故①中既有氣體生成最終又有沉淀生成；

②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的方程式為：KAl(SO4)2+4NaOH=KAlO2+2Na2SO4+2H2O，故②中既無氣體生成最終又無沉淀生成；

③中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成；

④Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成；

所以A選項(xiàng)是正確的。8．（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，不正確的是（）A．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀D．等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多【答案】BC9.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A.NaAlO2溶液和鹽酸 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D.稀硫酸和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2?+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2?+3H+=Al3++2H2O，Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3?+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2滴加到NaHCO3中：Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3++3OH?=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH?=AlO2?+2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯(cuò)誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32?+H+=HCO3?，HCO3?+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32?+2H+=H2O+CO2↑，可以鑒別，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。10.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）某固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應(yīng)。（1）A是______；B是______；C是______；D是______。（填化學(xué)符號(hào)）（2）完成下列方程式：B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式___________________。A與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________。【答案】（1）Na（2）Na2O2（3）Na2CO3（4）NaOH（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）CO32?+CO2+H2O=2HCO3?（7）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑【解析】由固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，可知B為Na2O2，A為Na；由將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，則C為Na2CO3，由A、B投入水中都生成D，D為NaOH。（1）由上述分析可知：A是Na，B是Na2O2

，C是Na2CO3，D是NaOH，故答案為：Na；Na2O2

；Na2CO3；NaOH；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)為；向Na2CO3的稀溶液中通入CO2的離子方程式為：；Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為：。【點(diǎn)睛】固體鈉在空氣中放置，先變成氧化鈉，最終會(huì)變質(zhì)成碳酸鈉。11.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為_______________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出儀器a的名稱_________，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_______________。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。D中盛放的試劑可以是_____________（填序號(hào)）。①濃H2SO4②NaOH溶液③CaCl2溶液④Na2SO3溶液（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3?、HCO3?、CO32?、Na+，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）_________（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）氧化劑（3）分液漏斗（4）除去CO2中的HCl氣體（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）②（7）NO3?【解析】（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2的化合價(jià)降低，作氧化劑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，儀器a為分液漏斗；B中盛飽和NaHCO3溶液，可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體，并能降低二氧化碳的溶解度；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑，則為NaOH溶液，答案為②；（3）Na2O2固體投入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH，則溶液中的Na+增大，與HCO3?反應(yīng)生成CO32?，則HCO3?減少，CO32?增大，而NO3?未變?？键c(diǎn)12物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A. B. C.n=m+17Vc D.＜p＜【答案】C【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。A．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n==，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項(xiàng)為C。2.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L?1的碳酸鈉溶液中，下列說法正確的是()A.開始加入鹽酸時(shí)有氣體放出，鹽酸過量后無氣體放出B.加入鹽酸時(shí)，開始無氣體放出，最后有氣體放出C.鹽酸濃度為2mol·L?1時(shí)，放出二氧化碳4.4gD.鹽酸濃度為5mol·L?1時(shí)，放出二氧化碳0.2mol【答案】D【解析】鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計(jì)算。n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，A錯(cuò)誤；B.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時(shí)，最后都沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時(shí)，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯(cuò)誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時(shí)，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32?首先結(jié)合H+生成HCO3?，HCO3?繼續(xù)結(jié)合H+才會(huì)放出CO2。3.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32?和HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A.2：3 B.1：2 C.1:3 D.3:2【答案】C【解析】NaOH的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，設(shè)生成的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒，則：解得x=0.2、y=0.6故溶液中的CO32?和HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故選A．4.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A.Zn B.Mg C.Al D.Na【答案】A【解析】標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×1mol÷0.5mol=24g，A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×1mol÷2=32.5g；B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×1mol÷2=12g；C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×1mol÷3=9g；D．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g。提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，選項(xiàng)A正確。故選A。5.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48LC.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/molD.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1【答案】C【解析】根據(jù)混合氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，列方程組解出其中所含CO和CO2物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)公式分析作答。14.4gCO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L，則28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，n（CO）+n（CO2）==0.4mol，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；A.原混合氣體所含氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所含O原子數(shù)為0.6NA，A正確；B.NaOH溶液將CO2吸收，濃硫酸干燥CO，最終氣球中收集到0.2molCO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正確；C.原混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol，C錯(cuò)誤；D.原混合氣體中CO與CO2的體積之比，等于CO與CO2物質(zhì)的量之比，為1:1，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題也可用十字交叉法解題，n（混合氣體）==0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol，用十字交叉，即CO與CO2物質(zhì)的量之比為1:1。6.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是A.鎂和銀 B.銅和鋅 C.鋁和鐵 D.鎂和鐵【答案】B【解析】假設(shè)金屬都為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無窮大，若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×=18，由此分析解答。標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為=0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故混合金屬平均相對(duì)分子質(zhì)量為=30，因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，故平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間。A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銀與鹽酸不反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故A正確；B．銅與鹽酸不反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大，Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，平均值大于65，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，符合題意，故C正確；D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故D正確；故選：B。7.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dg?cm?3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（）A.NaOH的物質(zhì)的量：（a?b）molB.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/LC.標(biāo)況下生成H2的體積：LD.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g【答案】D【解析】發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）?n（NaAlO2）＝（a?b）mol，故A正確；B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液質(zhì)量＝（23a+27b+m）g?（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的體積為（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正確；C．標(biāo)況下生成氫氣的體積為：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正確；D．由方程式可知，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為（a+b）mol，故參加反應(yīng)的水為18（a+b）g，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，B選項(xiàng)中關(guān)鍵是計(jì)算溶液的體積。8.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）取100.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g，同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（要求寫出計(jì)算過程）【答案】（1）0.3mol.L?1（2）1.12L【解析】混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g

白色沉淀為BaSO4、BaCO3，沉淀用過量稀HNO3處理，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，最終6.99g沉淀為BaSO4，據(jù)此分析解答。（1）最終6.99g沉淀為BaSO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.03mol，所以c(Na2SO4)==0.3mol/L，故答案為0.3mol/L；（2）n(CO2

)=n(BaCO3)==0.05mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(CO2

)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為1.12L。9.（陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A.金屬鈉非?；顫?，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol·L?1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL?！敬鸢浮浚?）A（2）①M(fèi)g(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓②1.902.675.20③13010.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10.0g該鋁合金，向其中加入100mL3.0mol/L氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：（1）該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積?！敬鸢浮浚?）81％（2）10.08L【解析】根據(jù)Mg、Cu不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣計(jì)算。（1）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑54g2mol67.2Lm(Al)0.3molV(H2)所以m(Al)=8.1gω(Al)=×100％=81％；（2）V(H2)=67.2L×=10.08L。考點(diǎn)13“鋁三角”與“鐵三角”1.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2? D.Al3+→Al(OH)3【答案】B【解析】A項(xiàng)、氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al（OH）3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2?后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正確；C項(xiàng)、鋁可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯(cuò)誤；故選B。2.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是A．FeCl3B．Cu2SC．NOD．FeCl2【答案】D3.（陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的（）

①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④銅片⑤KI淀粉溶液

A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④【答案】B4.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）檢驗(yàn)儲(chǔ)存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可以加入的試劑是A.硫氰化鉀 B.硝酸銀C.鹽酸酸化的氯化鋇 D.硝酸酸化的硝酸鋇【答案】A【解析】硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗(yàn)，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。5.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）200mL1mol?L?1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L?1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA.只有① B.①③ C.②④ D.②③【答案】B【解析】AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過量時(shí)，則生成NaAlO2．AlCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，據(jù)此計(jì)算．0.2mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n[Al(OH)3]==0.1mol，①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL，②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，則：Al3++3OH?═Al(OH)3↓1310.1mol

0.3mol

0.1mol故轉(zhuǎn)化AlO2?的Al3+的物質(zhì)的量=0.2mol?0.1mol=0.1mol，Al3++4OH?═AlO2?+2H2O140.1mol0.4mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.4mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項(xiàng)正確，答案選B。6.（陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過程。下列敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量稀鹽酸【答案】D7.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2【答案】D【解析】由50→60mL時(shí)，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2+反應(yīng)，所以n(Al3+)：n(Mg2+)＝1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2。答案為D。8.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部【答案】C9.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4【答案】B【解析】根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，答案選B。10.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】A【解析】①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應(yīng)；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)；③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑤氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應(yīng)；只有⑤不能通過化合反應(yīng)直接生成，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)類型，掌握元素化合物知識(shí)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②③④，要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。11.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L?1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．2.4g B．3.2g C．4.8g D．6.4g【答案】B12.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計(jì)算【答案】B【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。13.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)。（設(shè)溶液體積不變）。請(qǐng)回答下列問題：（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為_______。（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為________。（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大?。篲________。（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_______mol·L?1?！敬鸢浮浚?）Cu（2）Fe3+（3）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+（4）6【解析】將有銅的印刷線路板浸入FeCl3濃溶液中，有19.2gCu被腐蝕掉，說明發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，19.2gCu的物質(zhì)的量為=0.3mol，則加入鐵粉前的溶液中一定含0.3molCuCl2和0.6molFeCl2；（1）加入的16.8gFe粉物質(zhì)的量為=0.3mol，若加入鐵粉前溶液中不含F(xiàn)eCl3，則0.3molFe與0.3molCuCl2恰好完全反應(yīng)生成0.3molCu（即有19.2g不溶物）；現(xiàn)有9.6不溶物，所以不可能為Fe，只能是Cu；故答案為：Cu；（2）9.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)Cu守恒，溶液中還有0.3mol?0.15mol=0.15molCu2+未反應(yīng)，Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，即Cu與Fe3+不共存，則充分反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+；故答案為：Fe3+；（3）反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中，F(xiàn)e3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>Cu2+；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，氧化性：Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+；故答案為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；（4）根據(jù)上述分析，加入的鐵粉先與氧化性強(qiáng)的Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，生成0.15molCu消耗0.15molFe、同時(shí)生成0.15molFeCl2；與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol?0.15mol=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成的FeCl2物質(zhì)的量為0.45mol；則最后溶液中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為0.6mol+0.15mol+0.45mol=1.2mol，則c（Fe2+）=c（FeCl2）==6mol/L；故答案為：6。14.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）有下列幾個(gè)反應(yīng)：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；（1）符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____；（2）寫出③步驟中的二個(gè)離子方程式________________________、________________________。【答案】（1）D（2）B（3）C（4）Al3++4OH?=AlO2?+2H2O（5）Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓【解析】（1）①向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2～HCl～Al（OH）3，然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁，Al（OH）3～3HCl，沉淀完全溶解，產(chǎn)生最大量沉淀消耗鹽酸的量和沉淀完全溶解消耗鹽酸的量之比是1：3，故選D。②向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先是和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，AlCl3～3NaOH～Al（OH）3，最后，沉淀完全消失Al（OH）3～NaOH，B圖象符合過程量的情況，故選B；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，然后，偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀，C圖象符合過程量的情況，故選C；（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，離子方程式為：Al3+

+4OH?

=AlO2?

+2H2O，然后，偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀離子方程式為：Al3+

+3AlO2?

+6H2O=4Al(OH)3

↓。15.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）同學(xué)乙打開a的目的；（填甲或乙）同學(xué)可成功?！敬鸢浮浚?）在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）有白色沉淀生成Fe2++2OH?=Fe(OH)2ˉ（3）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣；乙【解析】由于Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氣氧化，所以制備它關(guān)鍵是隔絕氧氣。（1）先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液（FeCl2）壓入試管B，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀，但系統(tǒng)中氧氣的存在會(huì)將其氧化，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)生的氫氣密度小，會(huì)進(jìn)入試管B中，將系統(tǒng)中的氧氣排出，再夾緊止水夾a，產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液（FeCl2）壓入試管B，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可穩(wěn)定存在。（3）很明顯，乙同學(xué)的制法可成功達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?6.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的____________。（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、____________。（3）加入的試劑③為_________（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________、洗滌、干燥。【答案】（1）使Cu2+和Fe2+完全沉淀（2）漏斗、玻璃棒（3）Fe（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）過濾【解析】根據(jù)流程，廢水中加入稍過量的NaOH溶液，過濾可得到氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀，加入稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵和硫酸銅溶液，即溶液C；再加入過量的鐵屑，可得到硫酸亞鐵溶液（溶液D）和Cu和Fe的混合物，即E；固體E加入稀硫酸，未溶解的為Cu，溶液G為硫酸亞鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到綠礬。（1）試劑①為NaOH，可使溶液中的Cu2+和Fe2+完全生成沉淀；（2）過濾、洗滌時(shí)，需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）試劑③為Fe，可置換溶液中的Cu2+，生成亞鐵離子和Cu，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（4）試劑④為稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（5）固液分離時(shí)的方法為過濾。17．（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________（填化學(xué)性質(zhì)）。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O?、OH?、FeO42?、Cl?、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO?+_________=_____FeO42?+_____Cl?+_________（4）工業(yè)上