2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末復(fù)習《新題速遞·化學(xué)》12月(考點11-14)_第1頁
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?2020學(xué)年高一《新題速遞·化學(xué)》上學(xué)期期末復(fù)習考點11?14考點11鈉及其化合物的性質(zhì)考點12物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用考點13“鋁三角”與“鐵三角”考點14合金與金屬材料考點11鈉及其化合物的性質(zhì)1.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)下列判斷正確的是A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色【答案】A【解析】A.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,向某氧化鈉粉末中加入水,若產(chǎn)生無色無味的氣體,則氧化鈉粉末中含有過氧化鈉,反之不含過氧化鈉,A正確;B.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,由于CO2、O2都是無色無味的氣體,無論氧化鈉中是否含有過氧化鈉,二氧化碳通過某氧化鈉粉末都不能觀察到明顯實驗現(xiàn)象,B錯誤;C.在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng):2Na2O+O22Na2O2,不能將過氧化鈉除去,且消耗氧化鈉,C錯誤;D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中,兩者與水反應(yīng)都有NaOH生成,但過氧化鈉又具有強氧化性,故前者的溶液先變紅后褪色,后者的溶液最終變?yōu)榧t色,D錯誤;答案選A。2.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色【答案】B【解析】A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃,A錯誤;B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素,故它們灼燒時火焰的顏色相同,都呈黃色,B正確;C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成,焰色反應(yīng)是物理變化,C錯誤;D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色,如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色,D錯誤;答案選B。【點睛】注意:焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì);觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。3.(遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試)下列關(guān)于鈉的說法中,正確的是A.實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后,可用泡沫滅火器來滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,有大量紅色固體銅出現(xiàn)【答案】C【解析】A、實驗剩余的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶,即剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故A錯誤;B、鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,使燃燒加劇,故B錯誤;C、鈉的密度比煤油的大,且和煤油不反應(yīng),故保存在煤油中可以隔絕空氣和水,故C正確;

D、鈉和鹽溶液反應(yīng)時,先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng),即不能置換出金屬銅,故D錯誤。

答案選C。4.(陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中,二者現(xiàn)象相同B.在Na2O2與水的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1D.等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等【答案】C5.(四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物由反應(yīng)條件決定C.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3【答案】C【解析】A.Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,與題意不符,A錯誤;B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時生成過氧化鈉,常溫時生成氧化鈉,由反應(yīng)條件決定,與題意不符,B錯誤;C.Na2O2中陽離子為鈉離子,陰離子為過氧根離子,陰陽離子個數(shù)比為1:2,符合題意,C正確;D.Na2CO3比NaHCO3的含碳量低,則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3,與題意不符,D錯誤;答案為C。6.(安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考)某同學(xué)想探索研究鈉與其它物質(zhì)的水溶液反應(yīng)情況,他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中,試推測不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球并在液面上四處游動 B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁【答案】C【解析】鈉投入到盛有氫氧化鈣溶液的燒杯里,發(fā)生反應(yīng)有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象,現(xiàn)象為:鈉浮在液面上,與溶液劇烈反應(yīng),熔成小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶聲,有氣泡冒出,,但是水的消耗,導(dǎo)致石灰水因溶劑減少而變?yōu)轱柡腿芤?,所以可能會有氫氧化鈣析出,導(dǎo)致溶液變渾濁,但是金屬鈉絕對不會置換出金屬鈣;故選C。7.(安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考)下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】①鈉先和水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉再和氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Fe(OH)2沉淀,故①中既有氣體生成最終又有沉淀生成;

②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的方程式為:KAl(SO4)2+4NaOH=KAlO2+2Na2SO4+2H2O,故②中既無氣體生成最終又無沉淀生成;

③中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故③最終只有沉淀生成;

④Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成;

所以A選項是正確的。8.(山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測)有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中,不正確的是()A.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B.分別加熱兩種樣品,沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3C.分別配成溶液,再加入澄清石灰水,只有后者能生成白色沉淀D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2多【答案】BC9.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是()A.NaAlO2溶液和鹽酸 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D.稀硫酸和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A、鹽酸滴加到NaAlO2:AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,先有沉淀,然后沉淀消失,NaAlO2滴加到鹽酸:AlO2?+3H+=Al3++2H2O,Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓,先無沉淀,后有沉淀,因此可以鑒別,A錯誤;B、NaHCO3滴加到Ca(OH)2中::HCO3?+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2滴加到NaHCO3中:Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+2H2O,都有沉淀產(chǎn)生,不能鑒別,B正確;C、NaOH滴加到AlCl3溶液:Al3++3OH?=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O,先有沉淀,后沉淀消失,AlCl3溶液滴加到NaOH溶液:Al3++4OH?=AlO2?+2H2O,Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓,開始無現(xiàn)象,后有沉淀,因此可以鑒別,C錯誤;D、硫酸滴加到Na2CO3溶液:CO32?+H+=HCO3?,HCO3?+H+=H2O+CO2↑,Na2CO3溶液滴加到硫酸中:CO32?+2H+=H2O+CO2↑,可以鑒別,D錯誤。答案選B??键c:考查物質(zhì)的鑒別、離子反應(yīng)方程式的書寫等知識。10.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)某固體A在空氣中點燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應(yīng)。(1)A是______;B是______;C是______;D是______。(填化學(xué)符號)(2)完成下列方程式:B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式___________________。A與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________。【答案】(1)Na(2)Na2O2(3)Na2CO3(4)NaOH(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)CO32?+CO2+H2O=2HCO3?(7)2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑【解析】由固體A在空氣中點燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B,可知B為Na2O2,A為Na;由將A在空氣中露置,最后變成白色固體C,則C為Na2CO3,由A、B投入水中都生成D,D為NaOH。(1)由上述分析可知:A是Na,B是Na2O2

,C是Na2CO3,D是NaOH,故答案為:Na;Na2O2

;Na2CO3;NaOH;(2)Na2O2與H2O反應(yīng)為;向Na2CO3的稀溶液中通入CO2的離子方程式為:;Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為:?!军c睛】固體鈉在空氣中放置,先變成氧化鈉,最終會變質(zhì)成碳酸鈉。11.(四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為_______________(填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。(2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱_________,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是_______________。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。D中盛放的試劑可以是_____________(填序號)。①濃H2SO4②NaOH溶液③CaCl2溶液④Na2SO3溶液(3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3?、HCO3?、CO32?、Na+,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)_________(填離子符號)?!敬鸢浮浚?)Na2O2+SO2=Na2SO4(2)氧化劑(3)分液漏斗(4)除去CO2中的HCl氣體(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6)②(7)NO3?【解析】(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4;Na2O2的化合價降低,作氧化劑;(2)根據(jù)裝置特點,儀器a為分液漏斗;B中盛飽和NaHCO3溶液,可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體,并能降低二氧化碳的溶解度;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑,則為NaOH溶液,答案為②;(3)Na2O2固體投入溶液中,與水反應(yīng)生成NaOH,則溶液中的Na+增大,與HCO3?反應(yīng)生成CO32?,則HCO3?減少,CO32?增大,而NO3?未變??键c12物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A. B. C.n=m+17Vc D.<p<【答案】C【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;;。A.根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半,即b=,即c=,A正確;B.p為生成的氧化物的質(zhì)量,1molMg可結(jié)合1molO,2molAl結(jié)合3molO,因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量,而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半,即p==,B正確;C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和,即n==,C錯誤;D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算,若mg全是鎂,得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量p==;若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p==;質(zhì)量介于二者之間,D正確;故合理選項為C。2.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L?1的碳酸鈉溶液中,下列說法正確的是()A.開始加入鹽酸時有氣體放出,鹽酸過量后無氣體放出B.加入鹽酸時,開始無氣體放出,最后有氣體放出C.鹽酸濃度為2mol·L?1時,放出二氧化碳4.4gD.鹽酸濃度為5mol·L?1時,放出二氧化碳0.2mol【答案】D【解析】鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,隨著鹽酸的滴入,依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計算。n(Na2CO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol,A.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,沒有氣體放出,A錯誤;B.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,沒有氣體放出,當加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol(即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L)時,最后都沒有氣體放出,當加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol(即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L)時,最后有氣體放出,由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知,最后不一定有氣體放出,B錯誤;C.鹽酸的濃度為2mol/L時,n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol,HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl,沒有CO2放出,C錯誤;D.鹽酸的濃度為5mol/L時,n(HCl)=5mol/L×0.1L=0.5mol,n(HCl):n(Na2CO3)=0.5mol:0.2mol>2:1,故鹽酸過量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體,根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n(Na2CO3)=0.2mol,D正確;答案選D?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是:鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進行的,CO32?首先結(jié)合H+生成HCO3?,HCO3?繼續(xù)結(jié)合H+才會放出CO2。3.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32?和HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比約是()A.2:3 B.1:2 C.1:3 D.3:2【答案】C【解析】NaOH的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol,設(shè)生成的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒,則:解得x=0.2、y=0.6故溶液中的CO32?和HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol:0.3mol=2:3,故選A.4.(安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考)由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況),那么此合金中一定含有的金屬是()A.Zn B.Mg C.Al D.Na【答案】A【解析】標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×1mol÷0.5mol=24g,A.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×1mol÷2=32.5g;B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×1mol÷2=12g;C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價,提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×1mol÷3=9g;D.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價,提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g。提供1mol電子,只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,選項A正確。故選A。5.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48LC.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/molD.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1【答案】C【解析】根據(jù)混合氣體的質(zhì)量和在標準狀況下的體積,列方程組解出其中所含CO和CO2物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)公式分析作答。14.4gCO和CO2混合氣體在標準狀況下所占的體積約為8.96L,則28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g,n(CO)+n(CO2)==0.4mol,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol;A.原混合氣體所含氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,所含O原子數(shù)為0.6NA,A正確;B.NaOH溶液將CO2吸收,濃硫酸干燥CO,最終氣球中收集到0.2molCO,在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,B正確;C.原混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol,C錯誤;D.原混合氣體中CO與CO2的體積之比,等于CO與CO2物質(zhì)的量之比,為1:1,D正確;答案選C。【點睛】本題也可用十字交叉法解題,n(混合氣體)==0.4mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol,用十字交叉,即CO與CO2物質(zhì)的量之比為1:1。6.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)兩種金屬的混合物共15g,跟足量的鹽酸反應(yīng)時,恰好得到11.2L氫氣(標況)。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是A.鎂和銀 B.銅和鋅 C.鋁和鐵 D.鎂和鐵【答案】B【解析】假設(shè)金屬都為+2價,金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,根據(jù)M=計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量,故平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,若金屬不與鹽酸反應(yīng),其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大,若Al為+2價時,其相對原子質(zhì)量為27×=18,由此分析解答。標況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為=0.5mol,假設(shè)金屬均為+2價,金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,故混合金屬平均相對分子質(zhì)量為=30,因為為兩種金屬的混合物,故平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間。A.Mg的相對原子質(zhì)量為24,銀與鹽酸不反應(yīng),其相對原子質(zhì)量視作無窮大,符合題意,故A正確;B.銅與鹽酸不反應(yīng),其相對原子質(zhì)量視作無窮大,Zn的相對分子質(zhì)量為65,平均值大于65,不符合題意,故B錯誤;C.若Al為+2價時,其相對原子質(zhì)量為27×=18,F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56,符合題意,故C正確;D.Mg的相對原子質(zhì)量為24,F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56,平均值可能為30,故D正確;故選:B。7.(四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dg?cm?3,下列相關(guān)計算式子中錯誤的是()A.NaOH的物質(zhì)的量:(a?b)molB.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/LC.標況下生成H2的體積:LD.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g【答案】D【解析】發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。A.由Al原子守恒,可知n(NaAlO2)=n(Al)=bmol,由Na原子守恒可知:n(NaOH)=n(Na)?n(NaAlO2)=(a?b)mol,故A正確;B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知n(H2)==(0.5a+1.5b)mol,故溶液質(zhì)量=(23a+27b+m)g?(0.5a+1.5b)mol×2g/mol=(22a+24b+m)g,溶液的體積為(22a+24b+m)g÷1000d/L=L,故c(NaAlO2)=bmol÷L=mol/L,故B正確;C.標況下生成氫氣的體積為:(0.5a+1.5b)mol×22.4L/mol=L,故C正確;D.由方程式可知,參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為(a+b)mol,故參加反應(yīng)的水為18(a+b)g,故D錯誤。故選D?!军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算、化學(xué)方程式的計算等,關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng),B選項中關(guān)鍵是計算溶液的體積。8.(安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考)取100.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________;(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少?(要求寫出計算過程)【答案】(1)0.3mol.L?1(2)1.12L【解析】混合溶液加入過量的氯化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,得到16.84g

白色沉淀為BaSO4、BaCO3,沉淀用過量稀HNO3處理,發(fā)生反應(yīng):BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,最終6.99g沉淀為BaSO4,據(jù)此分析解答。(1)最終6.99g沉淀為BaSO4,n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.03mol,所以c(Na2SO4)==0.3mol/L,故答案為0.3mol/L;(2)n(CO2

)=n(BaCO3)==0.05mol,所以標準狀況下,V(CO2

)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為1.12L。9.(陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)在人類社會的發(fā)展進程中,金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A.金屬鈉非?;顫?,在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1mol·L?1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:①A點的沉淀物的化學(xué)式為________;B點的沉淀物的化學(xué)式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。③Q點HCl溶液加入量是________mL?!敬鸢浮浚?)A(2)①Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓②1.902.675.20③13010.(遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試)某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬,現(xiàn)取10.0g該鋁合金,向其中加入100mL3.0mol/L氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),請計算:(1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(2)生成標準狀況下的氫氣的體積?!敬鸢浮浚?)81%(2)10.08L【解析】根據(jù)Mg、Cu不與氫氧化鈉反應(yīng),而鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣計算。(1)n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑54g2mol67.2Lm(Al)0.3molV(H2)所以m(Al)=8.1gω(Al)=×100%=81%;(2)V(H2)=67.2L×=10.08L??键c13“鋁三角”與“鐵三角”1.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2? D.Al3+→Al(OH)3【答案】B【解析】A項、氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水,可以一步完成,故A錯誤;B項、Al2O3不溶于水,不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3,應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2?后,然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3,不可以一步完成,故B正確;C項、鋁可以和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,可以一步完成,故C錯誤;D項、鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,可以一步完成,故D錯誤;故選B。2.(山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測)下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是A.FeCl3B.Cu2SC.NOD.FeCl2【答案】D3.(陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的()

①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④銅片⑤KI淀粉溶液

A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④【答案】B4.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A.硫氰化鉀 B.硝酸銀C.鹽酸酸化的氯化鋇 D.硝酸酸化的硝酸鋇【答案】A【解析】硫酸亞鐵若是變質(zhì),亞鐵離子會被氧化成鐵離子,所以可使用KSCN溶液檢驗,加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成血紅色,證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì),若溶液沒有變成血紅色,證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì),故答案為A。5.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)200mL1mol?L?1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L?1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA.只有① B.①③ C.②④ D.②③【答案】B【解析】AlCl3和NaOH反應(yīng),當NaOH不足時生成Al(OH)3,當堿過量時,則生成NaAlO2.AlCl3的物質(zhì)的量為0.2mol,完全生成Al(OH)3沉淀時,沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g,大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,據(jù)此計算.0.2mol×78g/mol=15.6g>7.8g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n[Al(OH)3]==0.1mol,①若堿不足,由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL,②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:Al3++3OH?═Al(OH)3↓1310.1mol

0.3mol

0.1mol故轉(zhuǎn)化AlO2?的Al3+的物質(zhì)的量=0.2mol?0.1mol=0.1mol,Al3++4OH?═AlO2?+2H2O140.1mol0.4mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.4mol=0.7mol,加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL,故B項正確,答案選B。6.(陜西省西安中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打,轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼,其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列敘述不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量稀鹽酸【答案】D7.(安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2【答案】D【解析】由50→60mL時,可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3,故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30mLNaOH,則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2+反應(yīng),所以n(Al3+):n(Mg2+)=1:1,則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。答案為D。8.(山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測)下列反應(yīng)中有三價鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部【答案】C9.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4【答案】B【解析】根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計算。鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由化學(xué)方程式可知,鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al~3H2,若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2,則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2,質(zhì)量比也為1∶2,答案選B。10.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)以下8種化合物中,不能通過化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】A【解析】①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,3Fe+2O2Fe3O4,屬于化合反應(yīng);②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,屬于化合反應(yīng);③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2,其方程式為:2FCl3+Fe=3FeCl2,屬于化合反應(yīng);④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,屬于化合反應(yīng);⑤氧化鋁和水不反應(yīng),不能通過化合反應(yīng)生成;⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉,Na2O+CO2=Na2CO3,屬于化合反應(yīng);⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,屬于化合反應(yīng);⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2,2Na+O2Na2O2,屬于化合反應(yīng);只有⑤不能通過化合反應(yīng)直接生成,故選A?!军c睛】本題考查了元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)類型,掌握元素化合物知識是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為②③④,要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。11.(山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L?1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為()A.2.4g B.3.2g C.4.8g D.6.4g【答案】B12.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算【答案】B【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,故選B。13.(河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中,有19.2g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請回答下列問題:(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6g不溶物的成分為_______。(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為________。(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:_________。(4)試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_______mol·L?1?!敬鸢浮浚?)Cu(2)Fe3+(3)Fe3+>Cu2+>Fe2+(4)6【解析】將有銅的印刷線路板浸入FeCl3濃溶液中,有19.2gCu被腐蝕掉,說明發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,19.2gCu的物質(zhì)的量為=0.3mol,則加入鐵粉前的溶液中一定含0.3molCuCl2和0.6molFeCl2;(1)加入的16.8gFe粉物質(zhì)的量為=0.3mol,若加入鐵粉前溶液中不含F(xiàn)eCl3,則0.3molFe與0.3molCuCl2恰好完全反應(yīng)生成0.3molCu(即有19.2g不溶物);現(xiàn)有9.6不溶物,所以不可能為Fe,只能是Cu;故答案為:Cu;(2)9.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol,根據(jù)Cu守恒,溶液中還有0.3mol?0.15mol=0.15molCu2+未反應(yīng),Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,即Cu與Fe3+不共存,則充分反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+;故答案為:Fe3+;(3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中,F(xiàn)e3+為氧化劑,Cu2+為氧化產(chǎn)物,同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Cu2+;根據(jù)金屬活動順序表,氧化性:Cu2+>Fe2+,所以氧化性由強到弱的順序為:Fe3+>Cu2+>Fe2+;故答案為:Fe3+>Cu2+>Fe2+;(4)根據(jù)上述分析,加入的鐵粉先與氧化性強的Fe3+反應(yīng),后與Cu2+發(fā)生反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,生成0.15molCu消耗0.15molFe、同時生成0.15molFeCl2;與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol?0.15mol=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成的FeCl2物質(zhì)的量為0.45mol;則最后溶液中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為0.6mol+0.15mol+0.45mol=1.2mol,則c(Fe2+)=c(FeCl2)==6mol/L;故答案為:6。14.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)有下列幾個反應(yīng):①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸;②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;(1)符合反應(yīng)①的圖象是______,符合反應(yīng)②的圖象是_____,符合反應(yīng)③的圖象是____;(2)寫出③步驟中的二個離子方程式________________________、________________________。【答案】(1)D(2)B(3)C(4)Al3++4OH?=AlO2?+2H2O(5)Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓【解析】(1)①向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量,偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,NaAlO2~HCl~Al(OH)3,然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁,Al(OH)3~3HCl,沉淀完全溶解,產(chǎn)生最大量沉淀消耗鹽酸的量和沉淀完全溶解消耗鹽酸的量之比是1:3,故選D。②向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先是和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,AlCl3~3NaOH~Al(OH)3,最后,沉淀完全消失Al(OH)3~NaOH,B圖象符合過程量的情況,故選B;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,然后,偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀,C圖象符合過程量的情況,故選C;(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,離子方程式為:Al3+

+4OH?

=AlO2?

+2H2O,然后,偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀離子方程式為:Al3+

+3AlO2?

+6H2O=4Al(OH)3

↓。15.(吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考)甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置進行實驗。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,請回答下列問題。(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)同學(xué)乙打開a的目的;(填甲或乙)同學(xué)可成功。【答案】(1)在B管中觀察到的現(xiàn)象是:生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(2)有白色沉淀生成Fe2++2OH?=Fe(OH)2ˉ(3)使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣;乙【解析】由于Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氣氧化,所以制備它關(guān)鍵是隔絕氧氣。(1)先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液(FeCl2)壓入試管B,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀,但系統(tǒng)中氧氣的存在會將其氧化,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(2)打開a,使A管中反應(yīng)一段時間,產(chǎn)生的氫氣密度小,會進入試管B中,將系統(tǒng)中的氧氣排出,再夾緊止水夾a,產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液(FeCl2)壓入試管B,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀,并且可穩(wěn)定存在。(3)很明顯,乙同學(xué)的制法可成功達到實驗?zāi)康摹?6.(四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)若加入的試劑①為NaOH,加入試劑①的目的____________。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為燒杯、____________。(3)加入的試劑③為_________(填化學(xué)式),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。(4)固體E的成分為Fe和Cu,寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________、洗滌、干燥?!敬鸢浮浚?)使Cu2+和Fe2+完全沉淀(2)漏斗、玻璃棒(3)Fe(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑(6)過濾【解析】根據(jù)流程,廢水中加入稍過量的NaOH溶液,過濾可得到氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀,加入稀硫酸溶解,得到硫酸亞鐵和硫酸銅溶液,即溶液C;再加入過量的鐵屑,可得到硫酸亞鐵溶液(溶液D)和Cu和Fe的混合物,即E;固體E加入稀硫酸,未溶解的為Cu,溶液G為硫酸亞鐵,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶即可得到綠礬。(1)試劑①為NaOH,可使溶液中的Cu2+和Fe2+完全生成沉淀;(2)過濾、洗滌時,需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)試劑③為Fe,可置換溶液中的Cu2+,生成亞鐵離子和Cu,離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(4)試劑④為稀硫酸,與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;(5)固液分離時的方法為過濾。17.(山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是。A.Fe

B.FeCl2

C.FeCl3

D.Fe2O3

(2)當人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化,寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答:。②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O?、OH?、FeO42?、Cl?、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO?+_________=_____FeO42?+_____Cl?+_________(4)工業(yè)上

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