化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析專題三第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

幾種重要的金屬化合物（復(fù)習(xí)課）主備人、李潔霜學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.鈉的化合物2.鎂、鋁的化合物3.鐵、銅的化合物重點(diǎn)難點(diǎn)：鎂、鋁的化合物.鐵、銅的化合物難點(diǎn)突破：通過(guò)記憶、理解、強(qiáng)化練習(xí)來(lái)完成學(xué)法指導(dǎo)：強(qiáng)化記憶法、歸類法、同類練習(xí)歸納法。教學(xué)過(guò)程：課前檢測(cè)、1.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃）。將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O2和CH4A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ儆盟b別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。知識(shí)回顧、一、鈉的氧化物1、Na2O2：顏色狀態(tài)：電子式:與H2O、CO2化學(xué)方程式：、2、Na2O：顏色狀態(tài)：白色固體電子式:與H2O、CO2化學(xué)方程式：、三、鈉及化合物之間的關(guān)系Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3【思考交流1】金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？二、氧化鋁和氫氧化鋁1、氧化鋁(1)物理性質(zhì)：色體，硬度，熔沸點(diǎn)。剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為。（2）化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：兩性氧化物：與、都能反應(yīng)生成和的氧化物。（3）用途：用作、Al2O3可做等。2、氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：色體，溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：化學(xué)反應(yīng)方程式為：。兩性：有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式為：與鹽酸的反應(yīng)：；與NaOH的反應(yīng)：3、用途：（1）治療胃酸過(guò)多，其原理可用離子方程式表示為：。（2）鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體可凈水。明礬的電離方程式為：。Al3＋水解生成膠體的離子方程式為：。Al(OH)3膠粒有強(qiáng)吸附能力，可用于凈水。4、制取：可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：。三、鋁鹽和偏鋁酸鹽分別與堿和酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的關(guān)系圖像（一）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像1、向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：（2）離子方程式：。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：（2）離子方程式：。（二）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像1、向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：。（2）離子方程式：。2、向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：。（2）離子方程式：。（三）向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應(yīng)圖像1、向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：。（2）離子方程式：。2、向OH－和AlO2－混合液中滴加鹽酸至過(guò)量：（1）現(xiàn)象：。（2）離子方程式：。（四）以上六種情況的圖像【思考交流2】是否只有鋁粉與氧化鐵所發(fā)生的反應(yīng)才叫鋁熱反應(yīng)？提示不是。鋁粉可與許多難熔金屬的氧化物粉末混合形成鋁熱劑，并在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用以冶煉相應(yīng)的金屬。氫氧化鋁的制取物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案。在近幾年的高考里經(jīng)常出現(xiàn)這種試題。（1）制取Al(OH)3若用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鹽（或偏鋁酸根AlO2-）：Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4]。（2）若用強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]+H+＝Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。三.某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L1H2SO4、3％H2O2、6mol·L1HNO3、0.01mol·L1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：…【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)加酸后溶液的顏色變化，推測(cè)鐵元素可能的化合價(jià)，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定鐵氧化物是否存在＋2價(jià)鐵元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色，確定鐵氧化物是否存在+3價(jià)鐵元素?！敬鸢浮浚?）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取步驟1少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取步驟1少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。課后檢測(cè)：1.鐵有多種氧化物,現(xiàn)有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比是21：8，則這混合