人教版2019化學(xué)選擇性必修2原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題含答案

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題.下列說法正確的是()A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表有16個縱行D.元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了.下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.金剛石和石墨 B.水晶和石英 C.紅磷和白磷 D.Cfo和金剛石.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()QRTMWA.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強.關(guān)于As元素性質(zhì)的說法不正確的是As很難與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)As的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3As的氫化物有AsH3、AsH5D.砷的常見化合價有-3,+3,+5.下列推測正確的是A.硒(Se)是第VIA族元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2se>H2s.鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硝酸的強C.釙(Po)(84號元素)與硫同主族，其主要化合價有-2和+6D.鈹(Be)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測不合理的是()選項事實推測ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)會更劇烈BHCl在1500c時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的元素均可做半導(dǎo)體材料D磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A.A B.B C.C D.D下列各組指定原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B3型化合物的是（）A.12和17 B.11和9 C.13和8 D.16和8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A.原子半徑:Z>Y>W化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.對應(yīng)單質(zhì)的熔點：Z>X>YD.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22P63s23P2,②1s22s22P3,③1s22s22P2,④1s22s22P63s23P4,原子半徑最大的是①B.下列價電子排布式的原子中：①3s23p1,②3s23P2,③3s23P3,④3s23P4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+.下列電子排布式或軌道表示式正確的是

A.C原子的軌道表示式:oA.C原子的軌道表示式:o2sCa原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d2TT !*"Ti rrnrmN原子的軌道表示式：—— 二口 ?TI]BJs 禽 2PBr-的電子排布式[Ar]3dio4s24P6.下列說法正確的是12c和14N含有相同的中子數(shù)14c和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素12c和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素12co和14co物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷不正確的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>QB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD.五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定13.比較S2-和S的性質(zhì)，下列敘述正確的是（）S2-只具有還原性而S只具有氧化性S2-和S都是不溶于水的淡黃色固體S2半徑比S大，但氧化性S大于S2-D.它們在空氣中都一定能燃燒且都能生成具有刺激性氣味的氣體14.2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期，X的最外層電子數(shù)是W和Z的最外層電子數(shù)之和的一半，四種元素中只有Y為金屬元素。下列敘述正確的是X和Y的化合物能在常溫下水解Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸c.w的氫化物中只存在極性共價鍵D.W與Z形成的化合物常溫下是固態(tài)二、填空題15.結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）下圖中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界（2）周期表中所列元素a~i,屬于短周期元素的有種，屬于主族元素的有種；g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族。（3）f元素位于第周期第族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為請在下圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)，元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì).元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關(guān)硼（B）元素的問題：（1）15B原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為。（3）15B的原子半徑比14N的原子半徑 （填“大”或“小”）。（4）硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性 （填“強”或“弱”）。.下表為元素周期表一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題：族周期IAIIAniAWAVAWA皿A02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是 。(2)④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 。(3)②、④兩種元素形成的淡黃色化合物的電子式為。(4)④和⑨兩種元素形成化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為一。(5)元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為.有兩種常見氣態(tài)單質(zhì)Am和8口，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2：3。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，試推斷：A、B的元素符號分別為、。Am中的m值為。(3)在一種由A元素和B元素組成的化合物X中，A原子的核電荷數(shù)之和與B原子的核電荷數(shù)之和的比為12：7,則X的化學(xué)式為。(4)據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量相對分子質(zhì)量為56的Bn的同素異形體Y,Y的化學(xué)式為__。19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為;A、B組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為 。(2)B、C的簡單離子中，半徑較大的是 (填離子符號)；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 。(3)C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列敘述能說明E的非金屬性強于D的是 (填序號)。D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于E的D的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于E的D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體E的單質(zhì)通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D單質(zhì)生成三、推斷題.已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是 ,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為： (用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z(2)寫出Y2X6的電子式；Z2X4結(jié)構(gòu)式；X2W2所含化學(xué)鍵的類型 。⑶用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程 。(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為 。(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式 。.閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息。元素代號相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素請回答：(1)寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:)X的化學(xué)式為。(3)A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”“化合物”)。存在的化學(xué)鍵是 。(5)C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為四、實驗題22．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的HS飽和溶液中滴加新制的氯水2(B)產(chǎn)生氣體，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不太劇烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，后沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品儀器：①；②；③；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片;⑧砂紙；⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、新制的H2s飽和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。⑶填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象(用A?F表示)① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (4)實驗結(jié)論:金屬性： ；非金屬性： 。⑸寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式：O23.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231C；Sn2+易水解、易被氧化；Sue、極易水解、熔點為-332、沸點為114C；Su。2對空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶液。請回答下列問題：（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為o⑵用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定（已知錫的相對原子質(zhì)量為119）：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe（S0/3；③用O.lOOOmol/LJJO7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe?（SO/3的作用是 ；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。若在滴定終點時俯視讀數(shù)，則會導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高“偏低”或“無影響”）。⑶Sn。?是一種優(yōu)秀的透明導(dǎo)電材料。由錫石（主要成分Sn。2,含有少量Fe2（）3、A12°3^SiO2）制備純凈SnO2的一種工藝流程為：請選用實驗室常用試劑，把流程圖中的試劑1等的化學(xué)式填入下表:試劑1沉淀1試劑2沉淀2化學(xué)式————⑷實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4,該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是 五、計算題24.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含有N個中子，則agiHmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是 。參考答案1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.D10.D11.D12.C13.C14.A17.KNaOHNa+17.KNaOHNa+|：0：0：Na+Cl2+2Br-Br2+2Cl離子鍵、共價鍵 H++OH-=H2Od2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H#(或2A1+2OH+6HQ=2A1(OH)-+3HJ)

z z 4 ，.ON3N2O3N4.第二周期VIA族 02-20.第二周期第WA族20.第二周期第WA族Na>C>N>O>H極性鍵HHC：H■■■■HH和非極性鍵（或共價鍵）―^場+[:R：產(chǎn)— H++HSO』=H0+S0ofN