上海淮安中學2021年高一化學月考試卷含解析

上?；窗仓袑W2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略2.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是A．蛋白質(zhì)

B．蔗糖

C．油脂

D．烷烴參考答案：D3.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復參考答案：D略4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡單．5.下列鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的方法中最簡便的是（）A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略6.甲烷和氯氣在光照條件下充分反應，生成的氣態(tài)產(chǎn)物有幾種（

）

A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：C略7.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內(nèi)含有82個中子參考答案：D略8.下列物質(zhì)中：①鹽酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固體⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）屬于電解質(zhì)的是________；（填序號，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）能導電的是______。參考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動的離子，故能導電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NH3由于無自由移動的離子，故不能導電；溶于水后導電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質(zhì)；③Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導電；

④乙醇無自由移動的離子，故不能導電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；

⑤NaOH固體無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)；

⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導電。⑦熔融NaCl有自由移動的離子，故能導電；由于熔融的氯化鈉能導電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為：⑤⑦；②④；①③⑥⑦?！久麕燑c睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。9.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（

）A.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色，則該氣體一定是SO2B.鉀元素焰色反應的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀于酒精燈的火焰上進行灼燒，直接觀察其焰色C.NH4+的檢驗：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A試題分析：A、能使品紅褪色，加熱后又能恢復顏色的氣體只有二氧化硫，所以A正確；B、鉀元素的焰色反應時必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，所以B錯誤；C、銨根離子的檢驗，應該向待檢液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明原溶液中有銨根離子，所以C錯誤；D、加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氫根，或亞硫酸根或亞硫酸氫根，所以D錯誤。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D11.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A.A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應B.常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多參考答案：B【分析】證明金屬A比金屬B的活潑性強，可根據(jù)金屬之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的堿性強弱或者金屬單質(zhì)與水、酸反應的劇烈程度進行比較?！驹斀狻緼項、鐵比銅活潑，但是銅能與氯化鐵溶液反應，故A錯誤；B項、常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫氣，而B不能說明A比B易失電子，金屬A的活潑性比B強，故B正確；C項、比較金屬活潑性的強弱，應根據(jù)失去電子的難易程度判斷，不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故C錯誤；D項、比較金屬活潑性強弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應劇烈程度比較，不能根據(jù)生成氫氣的多少比較，如1molAl從酸中置換生成的H2比1molMg從酸中置換生成的H2多，但Mg的活潑性強，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查金屬的活潑性的比較，注意把握金屬性的比較角度，，注意能找出反例判斷是解答關(guān)鍵。

12.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、B、D的離子反應均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故選C。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，本題中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽(或堿)與硫酸(或硫酸鹽)反應生成硫酸鋇和強酸(或可溶性鹽)的離子反應。13.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.與水反應，Cs比Na劇烈 B.與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發(fā)生反應置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，因此與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略15.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的，故錯誤。故選D?！军c睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應的化學方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處

；【實驗三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

；（5）假設(shè)氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為

mL；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．

【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）==0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．18.某石墨回收廠，為將回收的