云南省大理市劍川縣第一中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市劍川縣第一中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C【詳解】③中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯；B.由氧化還原反應的規(guī)律可得氧化性順序應為Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B錯；C.在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，故C正確；D.Fe2＋的還原性強于Br－，若Cl2不足Fe2＋優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－依次被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c睛】由反應②可知Fe2＋的還原性強于Br－，故少量的氯氣與FeBr2反應時，應先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應的方程式為：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。2.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略3.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A4.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略5.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

（

）A．甲基的電子式為：B．NH4H的電子式：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．鍵線式

表示的有機物是CH4參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O參考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋沒有反應，Al3＋、SO42－部分反應，錯誤；B、反應是：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，錯誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應該是亞鐵鹽，D錯誤。7.下列各種變化中，不屬于化學變化的是（

）

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略8.一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，b極周圍pH減小C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室D．夜間無光照時，a為電池的負極參考答案：A試題分析：A、太陽能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中不發(fā)生化學變化，而該電池供電時，發(fā)生電化學反應，A錯誤；B、負極（b）的電極反應為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正確;C、由于白天光照時，b極為負極，產(chǎn)生的H+透過質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+,故a為負極.b為正極，D正確，故選A。0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是

A.NH4Cl

B.Na2SO4

C.NaHCO3

D.Na2CO3參考答案：D略10.四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C11.W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是A.標準狀況下，WZ為液態(tài) B.原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價鍵 D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.WZ為HCl，標準狀況下，HCl為氣體，故A錯誤；B.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序為W<Y<X，故B錯誤；C.YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4，均為共價化合物，只含極性共價鍵，故C正確；D.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯誤；答案選C。12.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是A．Y與W的非金屬性均比磷元素強B．原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞YC．化合物B中焓變含有的化學鍵均為非極性共價鍵D．X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源參考答案：AD13.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；B、標況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故A正確；B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價，故1mol銅與S反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．15.（2004·北京卷）8.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（）A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解。②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是否洗凈

參考答案：序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解。②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。③稀釋（或沉淀）在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌。④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否凈洗用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：

（2）a的值為

；（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計算過程）．參考答案：（1）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol．考點：離子方程式的有關(guān)計算．

分析：將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，加入50mL鹽酸時沉淀量達到最大，則偏鋁酸離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，a點為白色沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，離子反應方程式為：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)離子方程計算n[Al（OH）3]，再根據(jù)Al元素守恒計算n（AlCl3）；加入50﹣350mL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此計算即可．解答：解：將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水，加入鹽酸后繼續(xù)生成沉淀，說明氫氧化鈉沒有剩余，此三者之間的離子反應式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、以及部分鋁生成偏鋁酸根，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由圖可知，0﹣50mL階段發(fā)生反應：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，需要鹽酸的物質(zhì)的量=0.05L×3mol/L=0.15mol，此時生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量m=0.15mol×78g/mol=11.7g，那么a=11.7+12.6=24.3g；350mL鹽酸時，溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，即氫氧化鈉消耗鹽酸為350mL，那么NaOH的物質(zhì)的量=0.35L×3mol/L=1.05mol，設氫氧化鋁沉淀與氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)題意有，解得，據(jù)此得出原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的物質(zhì)的量分別為1.05mol、0.05mol+0.15mol=0.2mol和0.15mol，故答案為：（1）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol．點評：根據(jù)滴加稀鹽酸與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系圖，分析各階段所發(fā)生的反應，利用各階段反應的化學方程式進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計算；本題所涉及的反應比較復雜，在分析時逐個反應梳理清楚是解決本問題的關(guān)鍵18.A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得?；衔颙是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1:2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體。請按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置為_________________。L中化學鍵的類型為

___________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)(2)寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________。(3)取16gJ在B中完全燃燒生成C，恢復至101kPa、25℃，放出312kJ熱量。則J和B反應的熱化學方程式為__________________________________________________。(4)寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式：________________。(5)J－空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該

燃料電池的負極反應式為___________________________________________。(6)對于反應2E＋B2G：

①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②將一定量的E(g)和B(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(G)的變化如圖所示。若在第5min將容器的體積縮小一半后，在第8min達到新的平衡(此時G的濃度為0.25mol/L)。請在圖中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線。參考答案：(1)第3周期第VIA族（1分）離子鍵、極性鍵（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol（2分）(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）(6)①＝（1分）②如圖（1分）

略19.已知化合物A與B、丙與丁的元素