云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學2022年高三化學月考試題含解析

云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸B．“硝酸鉀晶體的制備”實驗中，溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具體標明使用溫度，容量瓶有標線無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還需潤洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因為溴與苯發(fā)生了取代反應，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因為溴與乙烯發(fā)生了加成反應參考答案：A略2.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質的量為

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol參考答案：B略3.下列表示對應反應的離子方程式正確的是

A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+C．碳酸氫鈉的水解：HCO3—

+H2OCO32—+H3O+

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—參考答案：A4.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是A．質譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，A項正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項錯誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學結構，從光譜信息中得到該物質的基團或者化學鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質的結構信息，C項錯誤；D．核磁共振是檢驗不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個峰，各個峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時注意知識的積累。質譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團打開，所以一般有點經(jīng)驗的也能從小數(shù)字看出這種物質大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量。5.下述實驗不能到達預期目的的是編號實驗內容實驗目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：AD略6.某物質中含有兩種元素，此物質不可能是A．單質

B．純凈物

C．化合物

D．混合物參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B略8.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略9.屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結構如圖所示，已知結構中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結構簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。10.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A?？键c：考查對原電池反應的判斷11.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．標準狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移2NA個電子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B略13.

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略14.40℃時，等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的質量C、溶質的質量分數(shù)

D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C15.下列離子方程式不正確的是

A．AlCl3溶液中投入過量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化鈉的水解反應：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入過量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）(1)甲方案②中常用

做指示劑。若需配制80mL0.001mol·L-1的Na2S2O3標準溶液?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④②

C.③①⑥⑤②

D.③①④⑥②請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作

(2)已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式

(3)若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應。反應后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO2的質量為_______mg.(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導致測定出的NaNO2含量

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）(5)小組經(jīng)過討論，認為

方案更佳，原因是

。

參考答案：(1)淀粉溶液

C

向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止。

(2)2MnO4—+5NO2—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O

(3)690／a

(4)偏低

(5)乙，沒有污染性氣體排放

（1）在甲方案中生成了碘單質，故可以用淀粉做指示劑。配制一定物質的量濃度的溶液需要秤取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，稱取固體時需要用到天平，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，故儀器的先后順序排列正確的是③①⑥⑤②。配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時凹液面與刻度線相平為止。（2）依據(jù)氧化還原反應元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價錳離子，氮元素化合價從+3價變化為+5價，依據(jù)化合價變化升降相同和原子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3）依據(jù)反應過程和離子方程式得到

MnO4-

+

5Fe2+

+

8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

1

5

2×10-6mol

0.0010mol/L×0.01L

與亞硝酸根離子反應的高錳酸鉀物質的量=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；

2

5

4×10-6mol

10-5mol

ag樣品含NaNO2的質量為69g/mol×10-5mol=6.9×10-4g；

1000g樣品中含NaNO2的質量=6.9×10?4mol×1000g/ag=690/amg；

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+會被氧化為Fe3+，消耗的高錳酸鉀的量減少，使(NH4)2Fe(SO4)2使用量增多，在計算時導致與亞硝酸根離子反應的高錳酸鉀物質的量減少，使測定出的NaNO2含量偏低。（5）經(jīng)分析可以得到方案乙中沒有污染性氣體排放，方案更佳。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：________________反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應；ⅱ.有一個－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH