云南省大理市辛屯鎮(zhèn)中學2021年高二化學測試題含解析

云南省大理市辛屯鎮(zhèn)中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、1

C．3、1、2、2

D．1、3、2、2參考答案：C2.下列做法中有助于身心健康的是（

）A．多吃高蛋白的營養(yǎng)食物

B．大量服用安眠藥，保證睡覺質量C．少食用火腿腸等肉腌制品

D．多吃水果和蔬菜參考答案：AD略3.以下關于紙層析的敘述，錯誤的是A．紙層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：D略4.將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是

①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部

B．①②⑤⑥

C．②⑤

D．①⑥參考答案：C5.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略6.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B7.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為()A．56aLB．(a＋b)mol

C．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略8.某烷烴相對分子質量為72，與Cl2起反應生成的一氯取代物只有一種，其結構簡式是

參考答案：D9.下列對三種有機物的敘述不正確的是（—SH的性質類似于—OH）(

)A．三種有機物都能發(fā)生酯化反應

B．青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應

C．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D．阿司匹林能與過量NaOH反應生成化合物

（）參考答案：D略10.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．11.在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量參考答案：C略12.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應C．a＞b

D．a＜b參考答案：BD略13.在通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A．H2，O2，N2

B．O2，NO，NO2C．H2，N2，NH3

D．NH3，HCl，NO2參考答案：A14.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關系參考答案：C15.我國目前生產的合成洗衣粉中的主要成分大部分還是下列幾種物質,從目前已知的情況分析,其中對環(huán)境有較嚴重影響的是()A.十二烷基苯磺酸鈉()B.三聚磷酸鈉(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸鈉(Na2SiO3)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質的離子方程式為

。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生，則可排除

的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有

存在。生成該氣體的離子方程式為

。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明

存在，又排除

存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是

。（6）若要確認（5）中相關的離子，確認的實驗方法是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用．請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是 ，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為

；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是

；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為

；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例

．參考答案：（1）氧化鐵（或Fe2O3）;稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考點：鋁的化學性質；鹽類水解的原理；濃硫酸的性質．分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據氧化鐵的性質來回答判斷；（2）鋁與空氣中的氧氣會發(fā)生反應生成氧化鋁；（3）常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽．解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于堿性氧化物，可以和鹽酸發(fā)生反應，能用鹽酸除銹，故答案為：氧化鐵（或Fe2O3）；稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣反應能生成致密的氧化物薄膜，可以對內部的金屬鋁起到保護作用，故答案為：鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，據此工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，故答案為：鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸鹽，故答案為：玻璃或陶瓷或水泥．點評：本題考查學生金屬鋁、濃硫酸的性質等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．18.（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c=4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵

個

，π鍵

個。（3）．在密閉容器中進行可逆反應：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：①增大容器的體積，平衡移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色。(填“變深”“變淺”“不變”)②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡

移動，反應混合物的顏色。若通人N2氣體，平衡

移動，反應混合物的顏色。③加入催化劑，平衡移動。

(4)下表是幾種常用燃料(1mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31367①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是________。②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。參考答案：（21分）（1）

偏大

偏?。ǜ?分）

（2）sp2雜化

3

1

（各1分）略19.已知：

有機物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：（1）指出下列反應類型：反應①

；反應②

；

（2）