云南省昆明市七甸中學2021年高二化學期末試題含解析

云南省昆明市七甸中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1參考答案：C略2.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略3.常溫時，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為（） A． 10：1 B． 5：1 C． 1：1 D． 1：10參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：根據(jù)強酸和強堿完全反應時，強酸和強堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進行計算，反應實質(zhì)為H++OH﹣=H2O．解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10﹣3mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故選B．點評：本題考查學生強酸和強堿混合后有關(guān)溶液的PH值、濃度、體積等的計算問題，解題的關(guān)鍵是找好強酸和強堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進行計算．4.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負極參考答案：D5.下列實驗能獲得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)可用氫氧化鈉溶液除去B．用氫氣可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分離甘油和水D．用銀氨溶液可以區(qū)別葡萄糖和蔗糖參考答案：D6.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A7.1mol下列物質(zhì)與足量的銀氨溶液作用，可還原出4molAg的是

A．丙醛

B．乙二醛

C．甲醛

D．乙醛參考答案：BC8.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別？A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略10.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：（）A.

金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M–ne-＝Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.

金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BC略11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（

）序號待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略12.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中CeO2沒有消耗B．圖中△H1=－（△H2+△H3）C．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化D．加入催化劑反應的焓變減小參考答案：D略13.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D14.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請回答以下問題。（1）為減少誤差，滴定氨水時宜選用

▲

作為指示劑；（2）計算25℃時此氨水的電離度（NH3·H2O）＝

▲

；（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是

▲

。

A.滴定氨水曲線中a點時：c（Cl－）>c（NH4＋）

B.滴定過程中的任何一點均有：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）

C.當?shù)蔚絧H＝7時，滴定氨水消耗的V（鹽酸）<20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）＝20mL

D.當?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）120mL時，一定有c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）（4）當在濃度均為0.3mol·L－1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是

▲

。參考答案：（1）甲基橙

（2）1％

（3）B、C

（4）溶液中存在平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，當向混合液中加入少量酸溶液時，平衡向左移動，c（H＋）增加不大；當向溶液中加入少量堿溶液時，平衡向右移動，c（OH－）增加不大，因此，當加入少量酸或堿時溶液的pH幾乎不變。略15.下列過程與蛋白質(zhì)的變性無關(guān)的是A．用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒B．用福爾馬林保存生物標本C．雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可觀察到有沉淀生成D．雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到有沉淀析出參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

現(xiàn)有可逆反應A(g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則______曲線（填a或b）是表示有催化劑時的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_______反應。（填“放熱”或“吸熱”）

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則__

__曲線（填a或b）是表示壓強較大的情況。

參考答案：略18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是

。冷卻結(jié)晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處

；

圖1

圖2（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體

。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑（5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱取11.2gNH4Cl粗產(chǎn)品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）

（NH4）2SO4＋2NaCl===2NH4Cl↓＋Na2SO4

（2）蒸發(fā)皿

（3）防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失

、布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對（4）

AD

。

（5）

25%

。

略19.（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出17、25、29、34號元素的基態(tài)的電子排布式。

、