云南省昆明市先鋒中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市先鋒中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（

）A.6種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A略2.下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

（

）A.HNO3溶液

B.HF溶液

C.Na2SiO3溶液

D.NaOH溶液參考答案：A3.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略4.不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是(

)A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B.石膏點(diǎn)豆腐C.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞D.江河入海處，易形成沙洲參考答案：AA.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯(cuò)誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故答案選A。5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得

B.NO不會(huì)造成空氣污染，是一種無(wú)害氣體C.NO可以由N2在O2中燃燒制得

D.NO是紅棕色氣體參考答案：A略6.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼.亞鐵離子在溶液中不是無(wú)色的，顯淺綠色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－與鐵離子反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物A與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10．2g乙酸乙酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH

B．C6H5—CH2—OH

參考答案：D8.22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C10.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:（

）A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A11.在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（

）個(gè)①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解：①B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；②因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì)，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變，所以當(dāng)混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA，可以說(shuō)明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確。故有4個(gè)可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時(shí)，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量不變都可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡。12.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g，單位錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故D正確。13.已知?dú)溆?種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類(lèi)，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類(lèi)==6種，但和的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種。故選C。14.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸

②白酒中是否含有甲醇

③鑒別食鹽和小蘇打

④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子A.①②

B.②④

C.③④

D.①③參考答案：D詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。15.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（

）A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚?xiě)）

．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器

（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將

（偏高、偏低、無(wú)影響）③進(jìn)入A步操作后，必須

后才能進(jìn)行C操作．參考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷卻至室溫【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；②依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應(yīng)選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)容量瓶正確使用方法解答．【解答】解：①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF；故答案為：DACBEGF；②量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a；偏高；③容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)盛放過(guò)熱或者過(guò)冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。(1)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式___________________________________________________________________.(2)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：①寫(xiě)出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）參考答案：略18.（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________參考答案：（1）

H++OH-=H2O

（2）

H++CO32-=HCO3-

（3）

H++HCO3-=H2O+CO2↑

略19.(15分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫(xiě)化學(xué)式)。A

，D

。(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為

。寫(xiě)出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：