云南省昆明市因民中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市因民中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為（）A．0價

B．+1價C．﹣1價

D．﹣2價參考答案：A解：Na2SO3還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，〔XO（OH）〕2+元素X的化合價為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故選A．2.實驗測得15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A.111

B.55g/mol

C.111g/mol

D.55參考答案：B15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是55g/mol，B正確，本題選B。3.（不定項）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應(yīng)中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】A、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價由+6價降低到+3價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則反應(yīng)中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯誤；C、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計算。4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A.充分反應(yīng)后溶液中一定含Cu2＋

B.充分反應(yīng)后溶液中一定含有Fe2＋C.向充分反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含銅參考答案：A6.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．

分析：鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.（18分）《必修1》第一章學(xué)習(xí)過：A過濾、B蒸發(fā)（結(jié)晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列下列問題：（1）．選用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應(yīng)選用上述哪一種？（填序號）①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④分離植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗

；

實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）。（3）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶①需量取濃硫酸的體積為

mL。②實驗時選用的儀器有(填序號)

。③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略8.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略9.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是

（

）A.都需要達(dá)到著火點

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應(yīng)參考答案：略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化鐵溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸鈉溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－參考答案：D【詳解】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN－反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－還能反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，故D符合題意。故選D。【點睛】解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。11.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略12.下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是A．能量轉(zhuǎn)化形式相同B．兩極的名稱相同C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同D．負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同參考答案：D略13.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是：（）選

項

A

B

C

D物

質(zhì)CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵

共價健

離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

參考答案：B考點：化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．解答：解：A．CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，含有共價鍵，故B正確；C．H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)鍵、化合物的類型，為高頻考點，明確元素之間的成鍵原因、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

14.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略15.關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱順序排列的是

參考答案：略18.（8分）A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題。(1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是________(填字母,下同),為固體的鹵素單質(zhì)____。(2)A的相對分子質(zhì)量為____________________(保留整數(shù))(3)寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為___________________(用化學(xué)式表示)參考答案：

略19.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）計算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是_____________________，光導(dǎo)纖維的主要成分是_________________________________。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為____________________________________________。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學(xué)方程式____________________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是__________________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境