云南省昆明市嵩明縣第三完全中學2022年高三化學月考試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣第三完全中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略2.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1mol·溶液含有個

參考答案：A略3.今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略4.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（）A．反應中轉移電子的總數為0.3mol

B．反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．開始加入合金的質量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質量增加5.1g，即結合氫氧根離子的物質的量為0.3mol，根據電荷守恒，合金失電子數等于金屬離子結合氫氧根離子數，反應中轉移電子的總數為0.3mol，故A正確；根據電荷守恒，合金與硝酸反應表現酸性的硝酸的物質的量為0.3mol；硝酸的還原產物為NO，表現氧化性的硝酸的物質的量為0.1mol，反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.4mol，故B錯誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積100mL，故C錯誤；轉移電子的總數為0.3mol，合金的物質的量為0.15mol，利用極值法，合金的質量3.6＜m＜9.6，故D錯誤。5.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略6.(08惠州調研).第三周期元素X的原子要實現8電子穩(wěn)定結構，所需的電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（）A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物化學式一定為H2XC．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應參考答案：答案：D7.下列物質常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機物是（

）

A．苯

B．一氯甲烷

C．乙酸

D．溴苯參考答案：D略8.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A9.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略10.2008年9月開始陸續(xù)有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的問題奶粉事件。三聚氰胺的制備反應為：下列說法中不正確的是A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽B．三聚氰胺含氮的質量分數高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化學環(huán)境均相同D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料

參考答案：C11.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C略12.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略13.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)（

）A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.2mol

D．1.0mol參考答案：A解析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為1.6mol/2=0.8mol，故選A。15.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來源:學§科§網]A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過稀會導致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實驗室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結合反應物狀態(tài)、反應條件及產物的性質和題目要求設計實驗裝置圖。Ⅱ.根據題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫出其反應化學方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過稀，會導致反應速率變慢，而不利于晶體的析出。反應過程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應過程中加入過量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應：2Fe3++Fe3Fe2+。反應后的溶液趁熱過濾，是為了防止冷卻時FeSO4晶體析出而導致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導致其變質。當靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數為6.02×1023，則晶胞的體積是___