精品解析：廣東省江門(mén)市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題（原卷版）

江門(mén)市2022年高考模擬考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分。考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Si28V51Fe56一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分；第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆，有利于健康及環(huán)境C.垃圾分類(lèi)并回收利用，廢易拉罐對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志如上圖D.廢舊電池深度填埋處理不會(huì)造成土壤重金屬污染2.中醫(yī)是傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)，中藥的煎制直接關(guān)系其療效，下列中草藥的煎制步驟中有關(guān)的操作解釋錯(cuò)誤的是A．冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解B．熬煮操作屬于加熱C．箅(bi)渣取液屬于過(guò)濾D．灌裝屬于分液

AA B.B C.C D.D3.下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N4()和N2互為同素異形體 B.的電子式為C.Ca(OH)2中不含共價(jià)鍵 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH24.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力(吸附時(shí)會(huì)放出熱量)，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)b分子有三種官能團(tuán)B.該過(guò)程中有非極性共價(jià)鍵的斷裂C.升溫將有利于CO2的吸附D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達(dá)峰”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)5.阿司匹林的化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.乙酰水楊酸屬于芳香烴 B.乙酰水楊酸分子中所有原子可能共面C.乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng) D.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O46.新型材料在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號(hào)”組裝材料中使用鈦合金，的中子數(shù)為26B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是生產(chǎn)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料C.電子芯片使用新型半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于金屬材料D.飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂合成的材料屬于復(fù)合材料7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度8.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定某NaHSO3溶液pH，測(cè)得pH約為62向某NaHSO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測(cè)得溶液pH約為94向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)?c()>Ksp(BaSO3)C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D.由實(shí)驗(yàn)4得出，酸性：H2CO3>9.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、碳酸鈉、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積B.碳酸鈉與生石灰、水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可破壞鋁表面的氧化膜，促進(jìn)鋁和水反應(yīng)，放出大量的熱C.鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間D.焦炭粉的作用是做正極材料10.部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從氮元素的化合價(jià)角度考慮：a有還原性B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學(xué)煙霧C.d的溶液與金屬銀反應(yīng)可生成b、cD.a與d形成的化合物對(duì)水的電離沒(méi)有影響11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NAD.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A.A B.B C.C D.D13.M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)Y>X B.1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W<Z D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色14.25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：1gX=或，下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃時(shí)，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.615.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將少量溴水滴入過(guò)量溶液中：B.將足量溶液滴入濁液中：C.將過(guò)量通入溶液中：D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：16.生活污水中的氮和磷元素主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時(shí)：如圖甲原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.圖乙中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陽(yáng)極B.溶液pH越小，有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖乙中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為D.電解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的離子方程為二、非選擇題：共56分。第17題~第19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共42分。17.氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實(shí)驗(yàn)室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化，回答下列問(wèn)題：（1）制備過(guò)程中，上述裝置依次連接合理順序?yàn)閑→___________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是___________。（2）連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，當(dāng)B中溶液變渾濁，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）寫(xiě)出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，檢驗(yàn)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為：___________。（4）測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(以VO2計(jì))。18.從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4②NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3回答下列問(wèn)題：（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。（2）600℃焙燒時(shí)，(NH4)2SO4與NiFe2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）浸泡過(guò)程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)①向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②電解時(shí)離子交換膜(b)為_(kāi)__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。（6）溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機(jī)相)?FeR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值為_(kāi)__________。在強(qiáng)酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。19.將CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)，可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。（1）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，此技術(shù)在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。已知：i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ·mol-1①過(guò)程I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③反應(yīng)i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是___________。

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反應(yīng)I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1在一密閉體積可變?nèi)萜髦?，通?molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸汽重整反應(yīng)。①反應(yīng)II平衡常數(shù)K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。②壓強(qiáng)為P0kPa時(shí)，分別在加CaO和不加CaO時(shí)，平衡體系H2的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖2所示。溫度低于700℃時(shí)，加入CaO可明顯提高混合氣中H2的量，原因是___________。③500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖3所示。則圖2中E點(diǎn)和G點(diǎn)CH4的濃度大小關(guān)系為c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；結(jié)合的圖2、圖3，計(jì)算500℃、P0kPa下反應(yīng)II的分壓平衡常數(shù)Kp(用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從給出的2.道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。（2）已知?dú)涞碾娯?fù)性為2.1，硅的電負(fù)性為1.8，SiH4分子中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（3）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______；四鹵化硅的沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因______。SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸點(diǎn)/K187.4330.1408460.6（4）[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫(xiě)為en)發(fā)生如下反應(yīng)：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為_(kāi)______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子為_(kāi)______。（5）在硅酸鹽中，四面體(圖a)通過(guò)共用項(xiàng)角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子雜化形式為_(kāi)______，化學(xué)式為_(kāi)______。[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]21.