江西省高安二中2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(A)

高安二中2020（上）高一期中考試化學(xué)試題（奧）時(shí)間：100分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： N:14Fe:56Cu:64O:16Ba:137C:12Ag:108一、選擇題（16題，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是 （）A.石灰水噴涂在樹(shù)干上可以消滅樹(shù)皮上的蟲(chóng)卵過(guò)冬，是因?yàn)?Ca（OH）2有毒，可毒死蟲(chóng)卵B.明磯和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C.侯德榜制堿法先通入NH是為了增大CO的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2?6H5口鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì).設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.0.25molNa2Q中含有的陰離子數(shù)為0.5NaB.0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NaC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NaD.常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3Na.下列離子方程式不正確的是（ ）A.用濃鹽酸酸化的KMnO溶液與H2Q反應(yīng)，證明H2Q具有還原性：2MnO+6巧+5H2Q=2Mni++5C2T+8H2OB.用稀H2SC除去銅綠：4Hh+Cu2（OH2CC—2CU2++CQT+3H2CC.將Cl2通入到Ns2SO溶液中:Cl2+SO2-+H2O=S（42-+2H+2Cl-D.少量Ca（OH2溶液與NaHCO1合：Ca2++2OH+2HCQ—CaCOj+2H2O+CO4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是（ ）①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明磯、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2Q、Ns2CO、NaHCONaClO勻?yàn)殁c鹽A.①和②B.②和③C.②③④D.②③⑤5.如圖為常見(jiàn)玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置， 根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.裝有P2Q固體的E不能用于干燥氨氣B.A、B裝置能用于收集Cl2,又能用于收集NOC.C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D.F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察 H2和M的體積比.若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （）A.Cl2 NaClO *NaCl NaHCOB.SCuSO4SO——，H2SQ——?B.SCuSOC.N2——>NQ *HNO ?Fe(NQ)2D.Si——^SQ——H2SiQ3——NaSd.下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說(shuō)法正確的是( )A.從Li到Cs,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高.從F到I,單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定C.從F到I,前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)D.從Li到Cs,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng) ，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈8.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClQ+10HF+O,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中不正確的是()TOC\o"1-5"\h\zA.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 9:5.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 1/18molC.每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為 2molD.參加反應(yīng)的水有2/5被氧化.下列說(shuō)法正確的是( )A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH式紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO”或SO*D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法10.現(xiàn)有Al、CI2、AI2Q、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列的推斷不合理的是 ()A.X可能為Al或Cl2B.、一逕為NaOH(aq)N■定是HCl(aq)QZ中的一種必為Al2O3.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是 ()

①a-b=m+n ②元素的原子序數(shù)：a>b>c>dX>Y③元素非金屬性：Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:X>YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③.已知AB、CDE是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素， A原子在元素周期表中原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B.簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>BC.穩(wěn)定性：A2B>AED.工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)13.在100mLHNO!HSO的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為 0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cif+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L14.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A. 2-、?含Cr2O廢水加FeSO沉降物理法B含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法C含Cu等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝生物法15.向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO,得至U溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CQ體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是（ ）A.原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.當(dāng)0<V（HCl）<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H ++CO2=HCOC.乙溶液中含有的溶質(zhì)是 N&CO、NaOHD.向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生 CO體積的最大值為224mL16.由硫鐵礦燒渣(主要成分：F&O、FezQ、和FeO)得到綠磯(FeSO4?7HO),再通過(guò)綠磯制備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水燒渣酸濟(jì)AF/溶液一a綠磯城忖'空氣A鐵黃⑶②⑶⑷下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B.步驟②，涉及的離子方程式為Fe&+14Fe3++8HO=15Fe2++2SO2+16H+C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干 ，可得純凈綠磯D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有 Fe(OH)3二、填空題(共5題，52分)(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：M元素位于周期表中的位置。X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是。X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子的電子式為,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(12分)(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。品紅溶液酸性KMnQ4溶液跟硫轉(zhuǎn)(1)儀器A的名稱是。(2)C裝置的作用。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是。AA中反應(yīng)不完全B.反應(yīng)生成的SO部分被E中堿石灰吸收C.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO和H2OD.反應(yīng)完全后，還有CO氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCu5口FezQ的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20mol?.-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為,其濃度為。(5)混合物中CuO和FezQ的物質(zhì)的量之比為。19.(10分)(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示(2)若FeSQ和Q的系數(shù)比為2：1,試配平下列方程式：□FeSO+匚|&Q一匚|&FeO+匚|&O+匚|K2SO+口QT(3)各種氮氧化物(N。NO)是主要的大氣污染物之一， 治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOHO(進(jìn)行吸U現(xiàn)有NO與NO的混合氣體，將其通入50mL2mol/L的NaOH^(中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有 NG0.02mol。①所得溶液中NaNO的物質(zhì)的量為mol;②混合氣體中v(NO)：v(NO2)=。(4)As2O3俗稱砒霜，As2Q是兩性偏酸性氧化物，是亞神酸(H3AsQ)的酸酎，易溶于堿生成亞神酸鹽，寫(xiě)出AS2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式20.(14分)一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2,用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo) )。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101C)。回答下列問(wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)?Z;A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是;D裝置的作用是。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的 ICl,采取的方法是。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約 50C,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng):。21(8分)某強(qiáng)酸性溶液 X中僅含有 Ba"、Al3+、NH4> Fe"、Fe3\ CO2，SO2，SO2，Cl>NOT中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：LOQmLLOQmL根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液 X中是否含有的離子分別是。(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入10ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為mol/L、c(Fe3+)為mol/L、c(Cl-)為mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)高安二中2020（上）高一期中考試化學(xué)答案（奧）1-16:CCABBADBBAABCDDC17（8分）、（1）三VIA1分TOC\o"1-5"\h\zMg>Si>S>C1分SiO2 1分C+2變CS2分 受一「一上2分極性1分18（12分）（1）圓底燒瓶 （2分）（2）除盡反應(yīng)生成的二氧化硫 （2分）BC（2分，少選一個(gè)扣1分，多選或錯(cuò)選不給分）Ba（HCO）2 （2分）0.3mol ?--1 （2分）2:1 （2分）19.（10分）（1）CO2+NaSiO3+HO===NaCO+H2SiO3 （2分）（2）2 62221 （2分）二、①0.08 （2分）②3：7 （2分）三、As