三維設(shè)計(jì)版高考化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七水的電離和溶液的酸堿性新人教版新-課件

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十七)水的電離和溶液的酸堿性1.(2016?廊坊模擬)下列說法正確的是()A.水的電離方程式：H2O===H++OH-pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)也減小解析:選CA.水是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)，電離的方程式應(yīng)為H2OH++OH-,錯(cuò)誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤；C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確;D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(OH-)增大，錯(cuò)誤。2.常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1X10-3mol?L-i的氨水bL②c(OH-)=1X10-3mol?L-i的氨水cL③c(OH-)=1X10-3mol?L-i的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.b>a=d>c B.a=b>c>da=b>d>c D.c>a=d>b解析：選ApH=3的鹽酸中c(H+)=1X10-3mol?L-i,與c(OH-)=1X10-3mol,L-i的8@(。用2溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等，即d=a；NHJH2O為弱電解質(zhì)，1X10-3mol-L-i的氨水中c(OH-)<1X10-3mol-L-i,因此1X10-3mol?L-i的氨水和c(OH-)=1X10-3mol?L-i的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時(shí)，b>a,c<a。3.25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6X10-I5,也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01mol?L-i的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol?L-iDCl的重水溶液中，力口入50mL0.2mol?L-1NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1A.①② B.③④C.①③④ D.①②③④解析：選B由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10-8,對(duì)應(yīng)的pD=7.6,故①錯(cuò)；在0.01mol?L-iNaOD的重水溶液中，c(OD-)=0.01mol?L-i,根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D+)=1.6X10-13mol?L-i,pD不等于12,故②錯(cuò)；在0.01mol?L-iDCl的重水溶液中，c(D+)=0.01mol-L-i,因此pD=2,③正確；根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol?L-iDCl和50mL0.2mol?L-iNaOD中和后溶液中過量的DCl的濃度為0.1mol-L-i,因此對(duì)應(yīng)溶液的pD=1,④正確。

4.(2015?廣東高考)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10T3C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選CA.c點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)與c(OH-)可知，\=c(H+)?c(OH-)=1.0X10-7X1.0X10-7=1.0X10-14。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H+)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH-)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH-)減小，同時(shí)c(H+)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。5.(2016?武漢模擬)常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①pH=0的鹽酸 ②0.1mol?L-1的鹽酸A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3③0.01mol?L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOHA.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3解析：選A①pH=0的鹽酸，溶液中c(OH-)=10-14mol?L-1,由于水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以c(H+)k=c(OH-)=10-14mol?L-1；②0.1mol?L-1的鹽酸，水c(OH-)=10-13mol?L-1，則c(H+)=c(OH-)=10-13mol?L-1；③0.01mol?L-1的NaOH溶液，水c(H+)=10-12mol?L-1,c(H+)=c(H+)=10-12mol?L-1；④pH=11的NaOH溶液，c(H溶液 水 溶液+)溶液=10-11mol?L-1，c(H+)k=c(H+)溶液=10-11mol?L-1；所以由水電離出的氫離子濃度之比為10-14mol?L-1：10-13mol?L-1：10-12mol?L-1：10-口mol?L-1=1：10：100：1000,所以選項(xiàng)是A。6.已知t℃時(shí)，水的離子積為今,該溫度下，將amol?L-1氨水溶液和bmol-L-1HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A.若c(OH-)"Kmol?L-1,則混合液一定呈中性B.若a>b,則混合液中的c(NH+)大于c(Cl-)4C.若溶液呈酸性，則a<bD.混合液中c(Cl-)=c(NH+)+c(NH3?H2O)解析：選Aa>b時(shí)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NH+)可能小于、等于或大于c(Cl4-),B不正確；當(dāng)a=b時(shí)，氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NHCl,因水解該溶液呈酸性，C4不正確；只有a=b時(shí)，混合液中c(Cl-)=c(NH：)+c(NH3-H2O)才成立，D不正確。7.在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為()B.14A.13B.14C.15 D.不能確定解析：選A溶液中NO1的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3+KOH===KNQ+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，故n（HNO3）=n（KOH）,即VX10-3X10-m=10Vx10-3xiOn—4解得：m+n=13o.（2016?黃岡模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（）A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗2?3次C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D.用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH解析：選D用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A不正確；用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗2?3次，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B不正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)D正確。（2016?珠海模擬）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴吧定的滴定曲線，下列敘述正確的是（） “[：；一"A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1 :一/'J一,P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 0 15v/mLC.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚歐不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH=1,c（HCl）=0.1mol?L-1,A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚歐作指示劑，D錯(cuò)誤。.（2016?東北師大附中模擬）甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的《②物質(zhì)的量濃度：c（甲）=10c（乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積：10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍A.①②④ B.①③C.②④ D.①

解析：選D甲溶液的pH=a，由水電離出來的c（OH-）水=出口+）水=1X10a-i4mol*L-i；乙溶液的pH=a+1,由水電離出來的c（OH-）=c（H+）=1X10a+i-i4mol?L-i=1X10a-i3水水mol-L-i,①正確，④錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小，故（甲）>10c（乙），②錯(cuò)誤;中和等量的NaOH時(shí)，10V（甲）<V（乙），③錯(cuò)誤；故只有D項(xiàng)正確。.（2016?房山區(qū)模擬）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作：①向溶液中加入1?2滴指示劑。②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。④重復(fù)以上操作。⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。（1）以上各步中， 正確的操作順序是（填序號(hào)），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要，使用作指示劑。（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=V(NaOH)=mL=20.02mL4他的計(jì)算合理嗎？。理由是<通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a20.02（填“〉”“<”或“=”）。解析：（1）在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1?2滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)以上操作；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。故順序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1?2滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，使用的指示劑的顏色由淺到深時(shí)使用酚歐，可以減少滴定誤差。（2）他的計(jì)算不合理，原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多，偏離真實(shí)值，誤差太大，不應(yīng)采用。根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,這時(shí)沒有達(dá)到滴定突越，所以a<20.02mL。答案：（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管酚歐（2）不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)舍去<

.⑴常溫下,將EpHn的H2s0，溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中天(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-i的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。該溫度(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常溫下，設(shè)pH=5的H2sO,溶液中由水電離出的H+濃度為q；pH=5的A12(S04)3溶c液中由水電離出的H+濃度為c，則-*= 。2c2(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2sO,溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a:b=。若所得混合溶液pH=12,則a：b=⑸在⑵所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸*L混合。①若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va：Vb=。②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va：Vb=。解析：(3)c=c(OH-)=10-9mol?L-1,c=c(H+)=10-5mol?L-1。(4)若呈中性，貝U0.1a1 20.1a-10-3b ?=10-3b,a：b=1：100；若pH=12,則c(OH-)= -r—=0.01mol?L-1,a：b=11：90。a+D⑸Kw=1X10-13,①若呈中性，則10-13+a?Va=10-b-Vb，將a=12,b=2代入，得Va：VbK=1：10。②若pH=10，則呈堿性，c(OH-)=-:?-=10-3mol?L-1，而c(OH-)=混cH+ 混10-13+a?Va10-13+a?Va-10-b?VVa+Vb將a=12,b=2代入，得Va：Vb=1：9。答案：(1)108 (2)1X10-13高于(3)10-4 (4)1：10011：90⑸①1：10②1：9.用C1O2處理過的飲用水(pH為5.5?6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(C1O/。飲用水中的C1O2、C1O丁含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。C1O2被I-還原為C1