云南省昆明市明德中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市明德中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1 B.原子數(shù)之比為1：1C.分子數(shù)之比為1：1 D.電子數(shù)之比為5：1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系A(chǔ)1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物質(zhì)的量的H2O和H2，物質(zhì)的質(zhì)量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數(shù)之比為(9×3):(1×2)=27:2，故B錯(cuò)誤；C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、1個(gè)水分子有10個(gè)電子，1個(gè)氫分子有2個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系，需要理解分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Y

的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W

的強(qiáng)

B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z)

D.XY2

與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價(jià)為+2，Y為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤，故選C。3.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是(

)A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D試題分析：金屬的活動(dòng)性順序是：Zn>Fe>Cu，所以活動(dòng)性強(qiáng)的應(yīng)該先反應(yīng)，活動(dòng)性弱的后發(fā)生反應(yīng)。微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，由于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強(qiáng)，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽(yáng)離子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及溶液的成分的確定的知識(shí)。4.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C5.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：B略6.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶C．存放濃硝酸時(shí)，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶D．取用化學(xué)藥品做實(shí)驗(yàn)，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：A略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．硝酸足量將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫化鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：D．9.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的AlCl3晶體B.用銅和濃度較大的硝酸反應(yīng)，通過(guò)排水法可以收集到NO氣體C.歆制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加KCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸D.為了除去NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再過(guò)濾參考答案：B略10.下列有關(guān)貯存方法的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略11.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（

）

①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過(guò)濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略13.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略14.（2分）已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2有氧化性參考答案：CA．化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故D正確；15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。

（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？參考答案：（1）略（2）NO與NH3的物質(zhì)的量0.8mol

0.2mol;

0.3mol0.7mol18.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。(2)收集到的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反應(yīng)，Na2CO3未完

1mol

2mol

全轉(zhuǎn)化為CO2。

0.1mol

0.136mol

則由Cl元素守恒得：

(過(guò)量)

C(NaCl)==0.68mol·L-1

(2)

Na2CO3

~

HCl

~

NaHCO3

1mol

1mol

1mol

0.1mol

0.1mol

0.1mol

HCl

~

NaHCO3

~

CO2

1mol