云南省昆明市湯丹中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市湯丹中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物的命名不正確的是（）A．CH2═CH﹣CH═CH21，4﹣二丁烯

B．2﹣丁醇C．鄰二甲苯

D．2﹣甲基丁烷參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：A、應(yīng)該是丁二烯；B、根據(jù)醇的命名方法判斷．選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，離羥基最近的一端命名為1號(hào)碳；C、二甲苯分為鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體；D、依據(jù)烷烴的命名方法判斷，選取最長(zhǎng)碳鏈，離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳．解答：解：A、CH2═CH﹣CH═CH2為二烯烴，正確命名為1，3﹣丁二烯，故A錯(cuò)誤；B、的正確命名為2﹣丁醇，故B正確；C、，該有機(jī)物為鄰二甲苯，故C正確；D、的正確命名為2﹣甲基丁烷，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烴命名、烯烴命名等，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度適中．2.可以把6種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（

）A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略3.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B4.某陽(yáng)離子ARn+，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為：A．（n+x）、（A-n+x）

B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）

D．（x-n）、（A-x+n）參考答案：C略5.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測(cè)的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液二滴；i滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；j注視滴定管內(nèi)液面的變化；k當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變粉紅色時(shí)，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處.參考答案：c,j,k,m解析：對(duì)于C，待測(cè)NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤(rùn)洗；對(duì)于j，滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；對(duì)于k，應(yīng)滴至溶液由無(wú)色變成粉紅色至半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對(duì)于m，滴定讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)之后兩位.6.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略7.在水溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—參考答案：B略8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略9.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是

(

)

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：C略10.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCH2Br

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH參考答案：B略11.（15分）物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無(wú)色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B

M

（2）寫(xiě)出A物質(zhì)的電子式

物質(zhì)I是

分子（填極性或非極性）（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（4）反應(yīng)①的離子方程式

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0．02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=_________。參考答案：（15分）（1）B：Cl2

M：HClO

極性

(注意：此空1分，其余每空2分)（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）13略12.某烷烴完全燃料后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5﹕6，又知其一氯代物有4種。該烷烴是A.異丁烷

B.戊烷

C.2-甲基丁烷

D.2，2一二甲基丙烷參考答案：C略13.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）

C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合題意參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量；碳完全燃燒放出的熱量多；解答：解：①氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的熱量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的熱量；②碳完全燃燒放出的熱量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的熱量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的熱量；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)中熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．14.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A略15.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基丁烷

B.3-甲基-2-丁烯C.2-乙基丁烷

D.

名稱(chēng)為1，4-二甲苯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測(cè)溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有

。③計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。④已知：常溫時(shí)AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時(shí)溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點(diǎn)即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）= 。（4）原混合氣體中，a∶b= 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=

。（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=

。

參考答案：（1）16（2）8mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶218.某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰