云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是（

）

參考答案：C略2.用Pt電極電解含有和（X元素只有一種價態(tài)）均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化4.據(jù)報道，在月球的土壤中含有較豐富的He，它可以作為未來核聚變的重要原料．He原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：A考點：核素．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行分析解答本題．解答：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則H的中子數(shù)為1，故選A．點評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認識，注意根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解題，題目難度不大．5.近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以CO2為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是A．由二氧化碳生成金剛石是化學(xué)變化

B．金剛石是碳的一種同位素C．鈉被氧化最終生成Na2CO3

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：B6.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是[

A．a(chǎn)點

B．b點C．c點

D．d點參考答案：C略7.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此緩沖溶的pH值是A.

4

B.

7

C.

10

D.

14參考答案：A8.下列關(guān)于甲苯的實驗中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D.甲苯與氫氣可以生加成反應(yīng)參考答案：A9.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是參考答案：C略10.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D11.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略12.下列說法正確的是(

)A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)參考答案：C略13.對于密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3如果溫度保持不變，下列說法中正確的是A.增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小最后保持不變B.增加O2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大C.增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大D.若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大參考答案：A14.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：B略15.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體細粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25°。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含10mgCaO稱為1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。(1)下列各項敘述正確的是。

A.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后Mg2+轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可軟化C.若離子交換樹脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生D.用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬化學(xué)變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(2)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00mL用0.0100mol·L-1Y溶液滴定,完全反應(yīng)時,消耗Y溶液15.00mL。試計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)如果每次分析取水樣都是25.00mL,為了便于計算,要求每消耗0.50mLY溶液即相當(dāng)于水的硬度為1°。則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?參考答案：(1)C(2)水的硬度為33.6°,因超過25°,故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)Y溶液的濃度應(yīng)為8.93×10-3mol·L-1解析：(1)具有暫時硬度的水在加熱煮沸時,碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,故A錯。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰時,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未減小,故B錯。用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬于化學(xué)變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學(xué)變化,故D錯。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),則水的硬度以Ca2+計時,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.0100mol·L-1×15.00×10-3L=1.50×10-4mol,m(CaO)=56g·mol-1×1.50×10-4mol=8.4×10-3g=8.4mg,水的硬25°,故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)設(shè)Y溶液的濃度為c,則有(0.0100mol·L-1×15.00×10-3L)∶33.6=(c×0.50×10-3L)∶1c≈8.93×10-3mol·L-118.已知0.1mol某直鏈氨基酸完全燃燒后，可生成CO217.6