云南省曲靖市勝境中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

云南省曲靖市勝境中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實驗室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D2.下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu參考答案：A考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．解答：解：A．氧化鈣是電解質，乙醇是非電解質，故A正確；B．氯化氫、醋酸都是電解質，故B錯誤；C．硫化氫和硫酸鋇都是電解質，故C錯誤；D．一水合氨是電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質．3.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質相似B．分子式為C4H8Br2結構中含一個一CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有4種

C．結構簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結構模型如右圖，則該有機物能發(fā)生消去反應和氧化反應參考答案：A略4.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)

B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C5.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略6.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時，電極反應分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應B.放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動D.常溫下，該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，Zn作負極，故A錯誤；B．由正負極的電極方程式可得原電池總反應為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，則常溫下，該電池總反應為自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，放電時，較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。7.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略8.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．9.參考答案：B10.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0參考答案：DA項，甲醇燃燒是放熱反應，△H1<0，錯誤；B項，H2O(l)→H2O(g)，放出熱量，反應③放出熱量多，△H小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，與式(1)不吻合，錯誤；D項，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相當于CO、H2的燃燒，均為放熱反應，正確。11.將M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由﹣2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應中轉移電子相等計算被還原硝酸的物質的量．解答：解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為mol=Mmol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本理論、計算能力，根據(jù)轉移電子守恒解答即可12.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物質的重要元素B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R可用于制造半導體材料參考答案：CX、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質的主要元素，故A正確；B項，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故B正確；C項，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2，陰極水中+1價H發(fā)生還原反應生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會移動到陽極與Cl2反應，故C錯誤；D項，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質相似，都可用于制造半導體材料，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，主要是根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系進行推斷，解題時，首先明確周期的關系以及族的關系，根據(jù)“T單質常溫下為液體”這一突破口，推出T為Br元素，進一步推出其他各元素，然后再結合元素周期律、元素化合物的性質應用、電化學等知識解決各選項。注意C項電解池中要根據(jù)電解的目的選擇離子交換膜。13.下列說法正確的是（

）A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略14.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略15.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理論上制得的莫爾鹽的質量為

。（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_

___

__；(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為

；(3)假設到達滴定終點時，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為

mol/L

參考答案：（一）（6分）(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）(3)在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4?。?分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）

(3)1/V（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，還原劑是

。（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3

的不同。（3）步驟④反應的化學方程式為________________________________，該反應在氬氣中進行的理由是________________________

______。（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl2、Mg外，還有__________。II.工業(yè)上也可用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：先將TiO2氯化為TiCl4，再還原得到Ti。（5）氯化反應TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

無法自發(fā)正向進行，在反應器中加入碳，則在高溫條件下反應可順利進行。試從化學平衡角度解釋，往氯化反應器中加碳的原因：

。方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中，碳塊為陽極，電極反應式為：2O2ˉ–4eˉ=O2↑；TiO2作陰極，被還原。（6）陰極的電極反應式為

。（7）電解過程中需定期向電解槽中加入碳塊的原因是

。參考答案：

（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸點（2分）

（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，平衡不斷向右移動，使反應順利進行（2分）（6）TiO2+4eˉ=Ti+2O2ˉ（2分）（7）碳與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷消耗（2分）18.（15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空間構型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應中有4molN－H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol。③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，