內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華力高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華力高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鈉的密度為0.97g/cm3，水的密度為1g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中某同學(xué)觀(guān)察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為()

參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無(wú)數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無(wú)數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項(xiàng)較為合理，實(shí)際情況也如此。2.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的（）A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略3.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C4.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略5.鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液里能放出H2，則下列離子組合正確的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-參考答案：C略6.右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)參考答案：B略8.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略9.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略10.3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是（）A．只作氧化劑

B．作催化劑C．既作氧化劑又作還原劑

D．作干燥劑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO該反應(yīng)二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．11.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D.對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺參考答案：B勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；B、因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)_；C、用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB.常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯(cuò)誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。

13.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略14.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略15.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．乙酸乙脂的化學(xué)式為C4H8O2

B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2的有機(jī)物叫異丁烷C．HF叫氫氟酸

D．CO2的電子式為參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）A：某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下面的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）書(shū)寫(xiě)MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意

符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，但實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時(shí)，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)

（填物質(zhì)名稱(chēng)）能否使紅色布條褪色。參考答案：（4）稀鹽酸（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A.使用催化劑

B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作時(shí)電池負(fù)極是________(填電極材料)。②負(fù)極電極反應(yīng)式：____________________________________________。③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量___________克。（4）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來(lái)越被重視，下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（

）A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害B、電池不僅污染土壤，也污染地下水C、廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式集中銷(xiāo)毀D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景參考答案：（1）ABC(3分)（2）A

（3）①Fe

②負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

③

5.6g

（4）B、D（每空2分）18.A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A(yíng)和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學(xué)方程式

；(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(4)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(5)用電離方程式表示G使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：

(6)E與B的水溶液反應(yīng)的方程式

；

參考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)