吉林省長(zhǎng)春市德惠市十三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市德惠市十三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：A略2.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型的是選項(xiàng).反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，是因?yàn)楹е泻胸S富的（

）A．碘元素

B．鐵元素

C．鉀元素

D．鋅元素參考答案：A0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．6.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（

）A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH3參考答案：C分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價(jià)為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。8.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質(zhì)的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。9.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B10.有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)參考答案：B11.下列液體中pH>7的是（

）A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略12.（不定項(xiàng)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：AB【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略14.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2B．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低D．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>Z參考答案：C考點(diǎn)：原子構(gòu)成，原子核外電子排布，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律15.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A.KI→I

B.FeCl→FeCl

C.CuO→Cu

D.CO→NaCO參考答案：C加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氧化劑和還原劑。另外該類(lèi)試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按要求完成下列各題的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是____________

____

_____________；(2)若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_____________________；(3)將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是(不必寫(xiě)產(chǎn)物的名稱(chēng)或分子式)__________________；(4)在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)選用下圖中的部分儀器，裝配一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨用隨開(kāi)、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是(填入編號(hào))________；(5)若用上述裝置產(chǎn)生CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是________________________參考答案：(1)通過(guò)灼熱的CuO(2)先用飽和的NaHCO3溶液洗滌(或用水洗)，再用濃硫酸干燥(3)鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁有白色和黑色固體(4)a、c、d、e(5)濃硝酸、水、塊狀大理石略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。（2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足_________條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。（3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足_________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)______克。參考答案：（1）a/60

（2）a≥4b

（3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T能形成雙原子分子，原子間存在3對(duì)共用電子對(duì)XM層有3個(gè)電子Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價(jià)氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維Z最低負(fù)價(jià)為—2價(jià)，且無(wú)最高正價(jià)用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題：（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T

Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T

Y。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫(xiě)出T的氫化物的電子式：

。（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。（5）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起T2和Z2的反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有TZ的原因之一。汽車(chē)尾氣中還含有CO氣體。為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，使尾氣中的有害氣體成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排出，參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）<

>（各1分）（2）略

（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

（4）Al、Si、N、O（1分）

（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）19.（6分））Ⅰ.已知反應(yīng)：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②5KI

+KIO3

+3H2SO4=3I2+

3K2SO4+3H2O(1)反應(yīng)①的離子方程式

(2)反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為

，有0.2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

(3)用單線(xiàn)橋表示出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2OⅡ.（9分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物。(1)NaNO2中N的化合價(jià)為

。(2)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(3)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

。(4)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(5)NaNO