富集在海水中的元素氯 市賽獲獎

炒菜時最重要的調(diào)味劑是什么？日常生活：食鹽：NaCl生理鹽水：NaCl0.9%瘦肉精：C12H19Cl3N2O自來水消毒：Cl2、ClO2

日常用品消毒劑：NaClOCa(ClO)2消毒洗衣粉：NaClO海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外，還含有MgCl2、MgSO4等鹽類，所以海水既咸又苦，不能直接飲用。

長蘆鹽場是我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。

若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高多少米？150米第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯

1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺激性氣味的氣體，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊．這則歷史中說的氣體是誰？反映出它的哪些物理性質(zhì)？-101℃2.能溶于水【1體積水中大約能溶解2體積的氯氣?！恳?、氯氣的物理性質(zhì)：1.氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體。3.密度比空氣大。氯氣液氯固態(tài)氯-34.6℃4.易液化：聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔---------招氣入鼻法。1、下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒氣體2、將Cl2通過管子灌到鼠洞里能夠滅鼠，這是利用Cl2的①毒性②漂白性③密度大于空氣④氧化性

A．① B．①③④ C．②③ D．①③

推測：氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定，從而表現(xiàn)出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

Cl：+17872二，氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生

的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈

?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈

。棕?zé)熲c與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————固體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃白色黃1、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。藍色棕黃色棕黃色

氯氣與變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

。

氯氣在加熱的條件下,可以與金屬活動性順序表中除鉑和金以外的金屬反應(yīng)。

思考與討論：銅元素的化合價有+1、+2，鐵元素的化合價有+2、+3，從化合價的角度分析氯氣分別與鐵、銅反應(yīng)的產(chǎn)物中化合價有什么規(guī)律？Cu+Cl2

===CuCl2點燃Cu+S==Cu2SΔ2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃Fe+S==FeSΔ

cl2的非金屬性（氧化性）比S強。

氫氣與氯氣在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2、氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl光照爆炸（1）氯氣與氫氣的反應(yīng)

生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而呈現(xiàn)霧狀?！驹O(shè)問】為何會產(chǎn)生白霧？【知識補充】煙和霧的區(qū)別煙：是由固體小顆粒組成；霧：是由液體小液滴組成。2P+3Cl2（少量）===2PCl3

(液態(tài))①點燃2P+5Cl2（過量）===2PCl5

點燃在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色的煙霧。PCl3+Cl2===PCl5

(固態(tài))②

點燃①+②×2：

通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？思考與交流

燃燒的本質(zhì)：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)也并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)。所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

次氯酸的性質(zhì)：②強氧化性：①弱酸性：可用于自來水的殺菌、消毒。酸性：H2CO3>HClO③漂白性：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1④不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑

光照

實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中。【思考】久制氯水的成分：稀鹽酸新制氯水（氯氣溶于水）成分的探究2、加入鎂粉有氣體說明有：Mg+2H+=Mg2++H24、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀說明有：Ag+Cl-=AgCl↓5、加入NaBr固體，溶液呈黃色說明有：Cl2+2Br-=2Cl-+

Br2Cl2Cl-H+1、氯水呈黃綠色說明有：Cl23、加入碳酸鈣有氣體放出說明有：H+CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑

+H2O新制氯水的成分：分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)

8、加入紫色的石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，說明溶液中有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)：HCl、HClO7、加入紫色的紙條，發(fā)現(xiàn)紙條褪色，說明溶液中有漂白性物質(zhì)：HClO6、能使滴加KSCN溶液的FeCl2溶液變?yōu)檠t色說明溶液中含有：Cl22FeCl2+Cl2===2FeCl3

小結(jié)：由于氯水成分的多樣性決定了它性質(zhì)的多重性：（1）Cl2的強氧化性；（2）HCl的強酸性；（3）HClO的強氧化性、弱酸性；（4）Cl-的性質(zhì)；回答問題時應(yīng)有所側(cè)重，對號入座。【實驗4-4】氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用【實驗4-5】干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用4、氯氣與堿的反應(yīng)（與NaOH反應(yīng)）Cl2+H2O=HCl+HClO①HCl+NaOH=NaCl+H2O②HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液（有效成分：NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精【有效成分:Ca(ClO)2

】用途：漂白液、漂白粉、漂粉精既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑。①+②+③：漂白粉的漂白原理：

次氯酸鈉【NaClO】和次氯酸鈣【Ｃa(ClO)2】具有漂白性，是因為它們會與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO工業(yè)上：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(反應(yīng)原理：強酸制弱酸）

因此，漂白液、漂白粉和漂粉精在空氣中易變質(zhì)，應(yīng)密閉保存。三，氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用

1、SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。

2、合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。3、用來殺菌消毒，制漂白液、漂白粉和漂粉精。1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是()A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強2、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述不正確()

A、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰B、氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)“霧氣”是鹽酸小液滴C、金屬鈉在氧氣中燃燒生成白色的Na2O固體D、鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色的煙，氯化鐵的水溶液呈棕黃色DC3、下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（）A、氯水是指液態(tài)的氯B、新制氯水呈黃綠色C、新制氯水具有漂白作用D、新制氯水應(yīng)避光保存4、下列關(guān)于新制氯水和久置氯水的說法中，不正確的是A、新制氯水呈黃綠色，久置氯水無色B、新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子C、新制氯水漂白能力強，久置的氯水幾乎無漂白作用D、新制氯水含有粒子種類多，久置氯水含有粒子種類少ABMnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2

↑

△2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl

+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑

△KClO3+6HCl（濃）==KCl

+3H2O+3Cl2

↑

△四，氯氣的實驗室制法1、實驗原理【思考與交流】除了用MnO2制取氯氣之外，還有其他的方法嗎？2、氯氣的制取裝置圖飽和食鹽水發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置【思考與交流】1、該發(fā)生裝置有何特點？2、制取的氯氣中混有的雜質(zhì)氣體是什么？3、飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的作用分別是什么？4、氯氣可以什么方法來收集？5、氫氧化鈉的作用是什么？

（1）連接好裝置后，先___________。（2）向燒瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。（3）___________加熱，氯氣便能放出。（4）A中盛放的是___________，其作用為_______________________。（5）B中盛放的是___________，其作用為______________________。（6）C的要求和作用是_______________________________________。（7）D中盛放的是___________，其作用為______________________。（8）從中可以得出氯氣的物理性質(zhì)為____________________________。五、氯離子（Cl-)的檢驗

【實驗4-6】在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸NaClNa2CO3溶液自來水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O科學(xué)視野成鹽元素—鹵素元素周期表中，與氯元素處于同一縱行—第VIIA族的元素還有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At，人工合成元素)。與氯元素一樣，這些元素的原子最外電子層都有7個電子，是典型的非金屬元素。由于第VIIA族元素都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。I+538718182Br+3581872Cl+17872F+972非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。六、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)F2、Cl2、Br2的氧化性強，能把變價金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟變價金屬反應(yīng)時，通常生成低價的金屬鹵化物。

3Br2+2Fe=2FeBr3

3F2+2Fe=2FeF31.鹵素與金屬的反應(yīng)3Cl2+2Fe=2FeCl3I2+Fe=FeI2名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2

Cl2Br2I2冷暗處爆炸 H2+F2==2HFHF很穩(wěn)定光照或點燃 H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定高溫 H2+Br2==2HBrHBr較不穩(wěn)定H2+I22HI

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)(2)生成的鹵化氫穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI（1）與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2高溫、持續(xù)加熱HI很不穩(wěn)定，可以分解。

△

△Br2+

H2O=HBr+HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2+2H2O=4HF+O2（特例）Cl2+H2O=HCl+HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2+

H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）I2+H2O=HI+HIO4.鹵素間的相互置換(1)Cl2+

2Br－

=2Cl－+Br2(2)Cl2+

2I－=2Cl－+I2(3)Br2+２I－=２Br－+I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I25.鹵素與硝酸銀反應(yīng)Ag++Cl–=AgCl↓

白色Ag++Br–=AgBr↓淺黃色Ag++I–=AgI↓

黃色三種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。還原性：I－＞Br－＞Cl－（實驗視頻）氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物（實驗視頻）七、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（I2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒。2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃。感光膠卷變色眼鏡2AgBr光照CuO2Ag＋Br2

原理：3.碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨1、工業(yè)上是用

和

反應(yīng)制取漂白粉，其化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

，反應(yīng)的氧化劑是

。自來水常用氯水來消毒，棉花和紙張常用漂白粉來漂白，其本質(zhì)是

＿

。（指出一種物質(zhì)）發(fā)生作用。

用化學(xué)反應(yīng)方程式表示漂白粉在空氣和水蒸氣存在下變質(zhì)的原因

。Cl2Ca(OH)2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCl2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2、為了探究氯水的成分，某同學(xué)在氯水中分別加入下列物質(zhì)，請分別寫出實驗的現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式。（1）紫色石蕊試紙

。（2）FeCl2溶液

，

。（3）Na2CO3溶液

。（4）AgNO3、HNO3溶液

。石蕊試紙先變紅，再褪色。溶液由淺綠色變成棕黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

產(chǎn)生氣泡，2H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓4、Cl2可用于消毒生活用水的原因是（）A、Cl2能殺滅細菌B、Cl2是氧化性很強的氣體C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D3、在MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（）A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶4△B5、下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（）

A．FeCl2B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2A7、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是（）A、變紅B、褪色C、先變紅后褪色D、不變色6、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A、氯化鈉溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯BC8、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

_

_干燥有色布條不褪色。濕潤有色布條褪色而（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）______。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO氫氧化鈉（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2

C

（3