第十一單元 鹽 化肥（第3課時(shí)）【基礎(chǔ)演練+拓展提升】 中考化學(xué)一輪單元復(fù)習(xí)課件（人教版）

第十一單元鹽

化肥

初中化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)（第3課時(shí)）三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的應(yīng)用⑴陽(yáng)離子配對(duì)H+OH-CO32-H2OCO2+H2OCa2+CO32-CaCO3Ba2+CO32-、SO42-BaCO3、BaSO4Ag+Cl-AgCl三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的應(yīng)用⑴陽(yáng)離子配對(duì)Ca2+CO32-CaCO3Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+OH-Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2K+、Na+不與任何離子配對(duì)Ca2+、Ba2+CO32-三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的應(yīng)用⑵陰離子配對(duì)OH-H+NH3+H2ONH3+H2OSO42-Ba2+BaCO3、BaSO4Cl-Ag+AgClMg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaSO4NO3-不與任何離子配對(duì)三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、(2021?武漢)有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是

。CuSO4K2CO3、BaCl2CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+另取樣加水溶解，有藍(lán)色沉淀生成三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鉀、氯化銨和氫氧化鋇中的一種或幾種。取少量粉末加氫氧化鈉溶液共熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；另取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色沉淀和無(wú)色溶液。小明同學(xué)認(rèn)為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；小意同學(xué)認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確；針對(duì)上述兩位同學(xué)的觀點(diǎn)，小燕同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸（1）白色固體中一定不含有

（填化學(xué)式，下同）；（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無(wú)色，則原白色粉末的組成是

；步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是

，原白色粉末的可能組成是

或

；（3）小鵬同學(xué)認(rèn)為，只需取少量濾渣B，加入過(guò)量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是

，就足以說(shuō)明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇。CuSO4、NH4ClBaSO4、K2CO3K2CO3、KOHK2CO3、Ba(OH)2BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、離子共存1、（2021?廣西）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、SO42?、MnO4?

B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42?、Cl?C．pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO3?、Cl?

D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42?、NO3?B三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、離子共存2、甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K＋、OH?、CO32?、Ba2＋、H＋、NO3?，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是

。CO32-、OH-、K+三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、離子共存總結(jié)：①離子共存就是溶液中的離子不能配對(duì)；②注意附加條件

無(wú)色溶液：溶液中不能有MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+；

酸性溶液中要加上H+，堿性溶液中應(yīng)加上OH-；③物質(zhì)溶解無(wú)明顯現(xiàn)象，有兩種情況：一是無(wú)溶解后無(wú)離子配對(duì)，二是溶解時(shí)有離子配對(duì)但無(wú)現(xiàn)象。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑴無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究（2021?吉林）學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑴無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究（2021?吉林）學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變

色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca(OH)2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為

無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑴無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究【探究實(shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加

溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液

中完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加

溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。無(wú)色酚酞Ca(OH)2BaCl2三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑴無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究【拓展延伸】同學(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中？處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。50mL水三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑴無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究【總結(jié)提升】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別總結(jié)：無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)是否發(fā)生的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路就是檢驗(yàn)反應(yīng)物的減少（或消失），或生成物的產(chǎn)生：反應(yīng)物的減少，如CO2與NaOH反應(yīng)，檢驗(yàn)CO2的減少；反應(yīng)物的消失，如NaOH與HCl反應(yīng)，檢驗(yàn)NaOH（溶解堿性）消失；生成物的產(chǎn)生，如CO2與NaOH反應(yīng)，檢驗(yàn)有Na2CO3產(chǎn)生。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑵變質(zhì)的探究1、（2020?成都）忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（） C三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑵變質(zhì)的探究2、（2021?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶，已經(jīng)膨脹破裂。初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)其成分產(chǎn)生濃厚興趣，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】【初步結(jié)論】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有溫度變化，則該樣品中沒(méi)有

（填化學(xué)式）。CaO三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑵變質(zhì)的探究【提出問(wèn)題】樣品中究竟有哪些物質(zhì)呢？同學(xué)們利用該固液混合物繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑵變質(zhì)的探究【結(jié)論與解釋】根據(jù)上述現(xiàn)象，同學(xué)們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。你認(rèn)為此結(jié)論

（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是

（用化學(xué)方程式表示）?！旧钊虢涣鳌繉?shí)驗(yàn)過(guò)程中細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，溶液仍為紅色時(shí)，固體表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但固體卻減少了。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們討論后認(rèn)為原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中的

繼續(xù)與稀鹽酸在溶液中反應(yīng)，而未與碳酸鈣反應(yīng)。正確CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑵變質(zhì)的探究【分析評(píng)價(jià)】同學(xué)們根據(jù)整個(gè)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，又繪制了溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢(shì)圖。請(qǐng)你結(jié)合圖像分析：Ⅰ、該離子應(yīng)該是

（填序號(hào)）；①Ca2＋

②OH?

③Cl?Ⅱ、在b→c的過(guò)程中，該離子數(shù)目減少的微觀反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：

.

（用文字說(shuō)明）。老師對(duì)同學(xué)們認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分肯定，并鼓勵(lì)他們可以嘗試用更多的方法進(jìn)行探究。②氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別總結(jié)：①物質(zhì)是否變質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)是否有變質(zhì)的生成物存在，如NaOH是否變質(zhì)，就是檢驗(yàn)是否有Na2CO3，CaO是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2或CaCO3，Ca(OH)2是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)是否有CaCO3；②是否完全變質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)是否還存在原物質(zhì)，如NaOH是否完全變質(zhì)，就是檢驗(yàn)是否還有NaOH，CaO是否完全變質(zhì)就是檢驗(yàn)是否有CaO，Ca(OH)2是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2；三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別總結(jié)：③注意檢驗(yàn)NaOH時(shí)要注意消除Na2CO3的干擾，除去Na2CO3時(shí)，不能加酸或堿，因?yàn)榧铀岷图訅A都會(huì)影響溶液的酸堿性，從而影響NaOH的檢驗(yàn)；④探究CaO或Ca(OH)2變質(zhì)時(shí)，注意Ca(OH)2微溶，也可能產(chǎn)生沉淀。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑶只用一種試劑鑒別（2021?濟(jì)寧）下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過(guò)一次反應(yīng)就能將他們鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3

B．NaCl、Na2CO3、NaNO3C．NaCl、BaCl2、K2CO3

D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2C三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別總結(jié)：①只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)就是將一種試劑加到多種物質(zhì)中產(chǎn)生各不相同的現(xiàn)象；②思考步驟：a.觀察顏色、試驗(yàn)溶解，也就是加水；b.檢驗(yàn)溶解的酸堿性c.加入能產(chǎn)生多種現(xiàn)象的試劑，如Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、HCl、H2SO4等三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別⑷不用任何試劑試劑鑒別（2021?煙臺(tái)）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是（）A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HClD三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別總結(jié)：不用任何試劑（用組內(nèi)物質(zhì)）檢驗(yàn)的方法有兩種：①組內(nèi)有一種物質(zhì)通過(guò)觀察物理性質(zhì)可以鑒別出來(lái)，然后用這種物質(zhì)作試劑，再鑒別出一種物質(zhì)，再以這種物質(zhì)作為試劑鑒別其它物質(zhì)，依此類推，直到鑒別出所有物質(zhì)；②兩兩混合，每一種物質(zhì)與其它物質(zhì)混合產(chǎn)生的現(xiàn)象種類各不相同，即可鑒別出來(lái)。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、酸、堿、鹽的除雜⑴粗鹽提純①難溶性雜質(zhì)的去除（2021?涼山州）通過(guò)海水曬鹽可得到粗鹽?；瘜W(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作：三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、酸、堿、鹽的除雜⑴粗鹽提純①難溶性雜質(zhì)的去除（1）上述操作的正確順序是

（填序號(hào)）。（2）下列情況可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低的是

（填字母代號(hào)）。A．溶解時(shí)加入的水過(guò)少導(dǎo)致粗鹽未溶完B．過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過(guò)濾紙邊緣C．蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺D．所得精鹽中含有少量水分AC②⑤①④③三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、酸、堿、鹽的除雜⑴粗鹽提純②可溶性雜質(zhì)的去除（2021?重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過(guò)鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、酸、堿、鹽的除雜⑴粗鹽提純②可溶性雜質(zhì)的去除（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和

。（3）物質(zhì)X是

。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)量，取少許