化學(xué)實驗基本方法

[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

沙里可以淘金是因為黃金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來。鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出而分離。過濾：分離不溶性固體和液體混合物的操作方法。過濾的注意事項：一貼：濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內(nèi)壁上，使濾紙與漏斗內(nèi)壁不殘留有氣泡；二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；濾液液面略低于濾紙邊緣；三靠：漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上；玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上；盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒上。

[思考]玻璃棒的作用？蒸發(fā)：把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法，可得到晶體，用于溶液的濃縮。蒸發(fā)的注意事項：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時）應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實驗臺上。[實驗操作]濾液→幾滴鹽酸酸化→滴幾滴BaCl2溶液→觀察現(xiàn)象[實驗現(xiàn)象]產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4(硫酸鋇)。[結(jié)論和化學(xué)方程式]Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl[注意事項]①檢驗SO42-離子須用稀鹽酸酸化，以防CO32-、PO43-等產(chǎn)生干擾②每次應(yīng)取少量試樣或配好的試樣溶液進行檢驗③化學(xué)方程式要配平，氣體、沉淀符號應(yīng)標(biāo)出SO42-離子的檢驗我們要的是：NaCl雜質(zhì)離子：Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：OH-、CO32-、Ba2+

使SO42-

、Mg2+

、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀。

1.除硫酸鹽（SO42-）：加稍過量的BaCl2溶液

2.除MgCl2（Mg2+）：加稍過量的NaOH溶液除CaCl2

3.（Ca2+）：加稍過量的Na2CO3溶液化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”

“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)?！叭仨殹笔牵阂怀s試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+

稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl[例題1]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、過濾B．KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液、過濾C．CuCuO鹽酸、過濾D．CaCO3

CaOH2O、過濾作業(yè)實驗室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計了下列實驗來測定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．1.稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．2.往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量．3.往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液．4.