吉林省長(zhǎng)春市八十七中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市八十七中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素碲(Te),已知它與氧元素同族,與銣同周期,關(guān)于碲的說(shuō)法中不正確的是（

）A.原子序數(shù)為52

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2TeO4C.碲的非金屬性比碘強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g參考答案：A【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。3.化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是A．分子種類

B．元素種類

C．原子數(shù)目

D．各物質(zhì)質(zhì)量總和參考答案：A4.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)為A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L參考答案：A略5.如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯(cuò)誤的是()A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D解析因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸熱或放熱沒(méi)有必然聯(lián)系，B項(xiàng)正確。6.只有一種元素的物質(zhì)A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A略7.下列各項(xiàng)操作過(guò)程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸

②向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②

B.①③④

C.①③

D.③④參考答案：B【詳解】①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②AlCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應(yīng)，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；故答案選B。8.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO參考答案：B略9.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解析：A項(xiàng)，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng)。B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：＋H＋===，不生成CO2。C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。10.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經(jīng)過(guò)銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的是()A.一定沒(méi)有N2，HCl和CO中至少有一種B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，HCl和CO中至少有一種D.一定有N2和HCl，沒(méi)有CO參考答案：C【詳解】將混合氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無(wú)變化，氣體若含有CO、HCl，發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部轉(zhuǎn)化為CO2，再通過(guò)Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生了氧氣，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使氣體體積明顯減小；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說(shuō)明一定有N2，所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種。A．一定有N2，故A錯(cuò)誤；B．HCl和CO中至少有一種，不能確定全有，故B錯(cuò)誤；C．一定有N2，HCl和CO中至少有一種，故C正確；D．HCl和CO中至少有一種，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11.下列敘述正確的是ks5uA．1molSO42-的質(zhì)量是96g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：A略12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)

的量濃度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

參考答案：D略13.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：(

)A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B14.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（

）A．乙炔和苯

B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．乙醇和乙烷參考答案：D略15.3molSO32－

恰好將2molXO4－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用NaCl固體配制100mL2mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___________。（2）用托盤(pán)天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________g。（3）右圖操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，正確操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a.定容時(shí)，俯視刻度線

b.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水參考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈

性、

性、

性。（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為：、

。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的

，目的是：。生活中，常用 溶液洗滌油污物品。參考答案：(1)堿、酸、中；（每空1分）

(3)鹽酸、抑制Fe3＋的水解、熱堿（或純堿）；（每空1分）18.完成下列化學(xué)用語(yǔ):(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)類型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。參考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)【詳解】（1）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中的氫被氯取代，化學(xué)方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳雙鍵變成單鍵，反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，羥基被氧化成醛基，化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

19.（14分）、“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2

(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過(guò)程：

。（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后