四川省廣元市太公鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

四川省廣元市太公鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A5min內(nèi)W的平均化學反應速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，正確選項A。點睛：本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關鍵，注意單位的統(tǒng)一。2.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大小：Na＞S＞OC.酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。3.下列化學用語中，正確的是（

）

A.磷酸的化學式：H2PO4

B.鎂的原子結構示意圖：

C.氯化鈉的電子式：

D.甲烷的結構式參考答案：D略4.工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀

B.鋅

C.鐵

D.鋁參考答案：D5.通常情況下極易溶于水的氣體是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2參考答案：C6.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③參考答案：A略8.下列反應的離子方程式正確的是

A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

B、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C、用氨水吸收少量二氧化硫

2NH3．H2O+SO2==2NH4+++SO32-+H2O

D、石灰石溶于鹽酸中：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

參考答案：CD略9.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D10.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A.電解熔融的NaCl來制取NaB.電解熔融的AlCl3來制取AlC.CO熱還原Fe2O3制取FeD.利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3參考答案：B分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。11.把4.6g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是()A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋參考答案：B12.食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能實現(xiàn)的實驗是

①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢

②檢驗自來水中是否含有氯離子

③鑒別食鹽和純堿.

④檢驗食鹽中是否含有碘A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：C13.在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是()A．134.4L

B．67.2L

C．44.8L

D．537.6L參考答案：A14.下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷

B.乙醇

C.乙烯

D.苯參考答案：BA、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀溶液、溴水都不變色；B、乙醇與溴水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案選B。15.下列離子方程式正確的是A.鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氧化銅與稀硫酸反應：2H++CuO=Cu2＋＋H2O參考答案：DA．二者反應生成可溶性鹽氯化鋁和氣體氫氣，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO2+Ca

2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟的序號填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、Ｅ是短周期中的５種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，Ｂ原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Ｅ元素與D元素同主族；Ｅ的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(共8分)（１）請寫出元素符號：A，B，C，D（２）E元素在周期表中的位置_________________

。（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,觀察到的現(xiàn)象是________________

（4）將6gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L-1NaOH溶液中，該反應的離子方程式為

________________。參考答案：略18.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是___(填序號)。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的反應的化學方程式：

。寫出一個有水參加的符合類型Ⅳ的反應的化學方程式： 。參考答案：(1)d(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)C＋H2OCO＋H2(合理即可)

解析：(1)a、b、c三個過程中只有物理變化，沒有化學反應發(fā)生；d項，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應。(2)由圖可知，類型Ⅲ是非氧化還原反應，酸堿中和反應都符合這一耍求；類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有很