四川省成都市軍樂職業(yè)中學2022年高一化學月考試卷含解析

四川省成都市軍樂職業(yè)中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+

參考答案：B略3.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是（

）A.實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快參考答案：B【詳解】A.MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實驗室用H2O2分解制O2時，加MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，A正確；B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學反應(yīng)速率，B錯誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用鋅粉，物質(zhì)的表面積增大，所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快，D正確；故合理選項是B。

4.三氯甲烷(CHCl3)又稱氯仿，可用作麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣(COCl2)。其反應(yīng)方程式為：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗一下是否變質(zhì)，檢驗用的最佳試劑是()A．溴水

B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D解析三氯甲烷變質(zhì)后會生成HCl，可加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明三氯甲烷變質(zhì)。5.以下化學用語正確的是（

）A.石膏的化學式：CaSO4·2H2O

B.明礬的化學式：KAlSO4·12H2OC.氨分子的結(jié)構(gòu)式：

D.NH4H的電子式：參考答案：AA、CaSO4·2H2O生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4·H2O，選項A正確；B、明礬為化合物，其陰陽離子的電荷總數(shù)代數(shù)和為0，明礬正確的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，選項B錯誤；C、氨分子的結(jié)構(gòu)式為，選項C錯誤；D、氫化銨的電子式為，選項D錯誤。答案選A。6.如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A.X或W的某種氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從KI溶液中置換出I2C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D.三種元素的原子半徑的大小順序為：X>W>Y參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物為NONO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B.Y的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2故B錯；C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是F<N<S，故D正確。答案：B。

點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。7.A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽離子An+核外共有（a－n）=x個電子，解得a=x+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系，明確陽離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時可根據(jù)陽離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行計算，試題難度不大。8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略9.“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、鈣、氟是指

A．原子B．單質(zhì)C．元素D．分子參考答案：C10.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3–SOH+Na+Mn+濃度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略11.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B．反復倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A12.下列敘述正確的是(

)A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略13.1mol下列物質(zhì)（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量大小順序正確的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)參考答案：D略14.某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。15.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?/p>

）A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用

滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值

。參考答案：（1）酸式

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

半分鐘內(nèi)無顏色變化（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000

（5）無影響偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體,②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸,④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化KNO3,請回答下列問題(用序號):(1)以上物質(zhì)中能導電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是____________

參考答案：(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)①③

略18.完成下列各題：（1）在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3molH2．則原合金中有molFe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（2）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請計算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為．②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為，NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.0.1

1.52.0.6NA

4.48L

1mol/L

4mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

分析：（1）Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），結(jié)合方程式計算；（2）該反應(yīng)銅的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式計算出消耗氫離子的物質(zhì)的量，然后計算出剩余的氫離子的物質(zhì)的量及濃度；根據(jù)氮原子守恒計算出反應(yīng)后溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，設(shè)混合物中含有xmolFe、ymolZn，x+y=0.3、56x+65y=18.6，解得：x=0.1、y=0.2，根據(jù)反應(yīng)可知：n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）==1.5mol/L，故答案為：0.1；1.5；（2）①19.2g銅的物質(zhì)的量為：=0.3mol，0.3mol銅完全反應(yīng)失去0.6mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6NA；根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.3mol銅完全反應(yīng)生成0.2molNO氣體，標況下0.2molNO的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案為：0.6NA；4.48L；②200mL5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.2L=1mol，0.3mol銅完全反應(yīng)消耗0.8mol硝酸，反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，反應(yīng)后氫離子濃度為：=1mol/L；根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.2mol=0.8mol，硝酸根離子的濃度為：=4mol/L，故答案為：1mol/L；4mol/L．點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算、化學反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的