山東省東營(yíng)市勝利油田第三高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省東營(yíng)市勝利油田第三高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略2.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是

（）

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③有Li2O、Li2O2兩種氧化物

④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)與鈉的陽(yáng)離子相同

⑤它是還原劑A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③參考答案：C略3.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣?zhàn)鱿緞贏gBr﹣﹣制膠卷，感光紙③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉﹣﹣檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物．【解答】解：①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來(lái)制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物，故⑥正確；故選D．4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低、鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高；②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．解答：解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低，鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強(qiáng)強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Se＞S＞Br＞Cl，其簡(jiǎn)單陰離子還原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯(cuò)誤；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其簡(jiǎn)單陰離子的還原性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，HF屬于弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合而成的3種有機(jī)物的碳架結(jié)構(gòu)（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）三種有機(jī)物之間的關(guān)系是A、同位素

B、同系物

C、同素異形體

D、同分異構(gòu)體參考答案：D6.硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B【分析】常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答。漏斗在過(guò)濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤(pán)天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見(jiàn)的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。8.為確定某溶液的離子組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是A.溶液中一定有Ag+

B.溶液中一定有Ba2+C.溶液中一定沒(méi)有SO42-

D.溶液中一定有CO32-參考答案：D①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸鋇，則原溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含有Ag+，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒(méi)有Ba2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應(yīng)該還有硫酸鋇，則原溶液中一有SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上面分析可知，溶液中一定有CO32-，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵。9.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

(

)

A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶參考答案：D略10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（

）A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）參考答案：B略11.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火

B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D.堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫參考答案：C試題分析：A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子滅火，錯(cuò)誤；B、鋰的密度比煤油的密度小，常保存在石蠟油中，錯(cuò)誤；C、鈉離子核外有10個(gè)電子，鈉原子核外有11個(gè)電子，正確；D、堿金屬?gòu)纳系较旅芏仍龃?，熔沸點(diǎn)降低，銫的熔沸點(diǎn)最低，錯(cuò)誤。12.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。此過(guò)程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應(yīng)A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略13.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C．③裝置無(wú)法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．【解答】解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B．打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D．14.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過(guò)濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網(wǎng)

②溫度計(jì)插入液體中

③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價(jià)”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_(kāi)____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___。a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：(1)硫

VIA

(2)共價(jià)

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(3)2Al+2NH33H2+2AlN(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

(5)a解析：X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Y為S元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，Z為Cl

元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，R為Na元素；W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。(1)Y元素的名稱硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)AlCl3屬于共價(jià)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NH33H2+2AlN。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2,甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，甲的電子式為。(5)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，為比較元素O和S的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。18.(8分)已知單質(zhì)碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)?？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有A．過(guò)濾B．升華C．加熱分解D．洗氣法下列各組混