山東省臨沂市黃坡鄉(xiāng)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山東省臨沂市黃坡鄉(xiāng)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是()A.硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹B.聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒、耐高溫性能C.合成橡膠是以石油、天然氣為原料,以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的高分子D.橡膠的老化實質(zhì)上發(fā)生的是氧化反應參考答案：B解析：硫化橡膠為體型高分子,不能被汽油溶解,但可被汽油溶脹;聚硫橡膠具有良好的耐油性,而硅橡膠具有耐嚴寒、耐高溫性能;橡膠的老化是因為其高分子鏈中含不飽和鍵,易被氧化變質(zhì)。2.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率ks5u

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A3.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3參考答案：A考點：離子共存問題；離子反應發(fā)生的條件．分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應，以此來解答．解答：解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是硫酸，故選A．點評：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應，為高頻考點，把握溶液中物質(zhì)的反應實質(zhì)為離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大4.下列各組有機物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8參考答案：C略5.有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：C略6.“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要．下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅參考答案：D試題分析：A．銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰Γ蔅不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰Γ蔇正確；故選D．7.下圖表示可逆反應mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（

）A．吸熱反應，m＋n＜p

B．吸熱反應，m＋n＞p

C．放熱反應，m＋n＜p

D．放熱反應，m＋n＞p

參考答案：D略8.下列說法正確的是

（

）

A．工業(yè)上生產(chǎn)異丙苯是通過苯與丙烯的取代反應獲得的

B．工業(yè)上生產(chǎn)異丙苯工藝主要有2種：氯化鋁催化工藝和分子篩固體催化工藝

C．苯的同系物一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D．蒽（）的二氯代物共有14種參考答案：B略9.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略10.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是A．它們表示四種元素

B．③表示的元素在化合物中通常顯+3價C．①表示的元素是金屬元素

D．②③④表示的是陽離子參考答案：B略11.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C12.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向吸熱反應方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．解答：解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸參考答案：B略14.

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－1－2

D．1－2－4－3參考答案：A15.列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是

A．C6H5Cl

B．CH2＝CHCl

C．CH3COCl

D．CH2Br2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，則需加入水的質(zhì)量為多少g?參考答案：34.2g18.恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應

N2+3

H22NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率