山東省德州市臨邑雙語中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省德州市臨邑雙語中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略2.由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是（

）

實驗事實結(jié)論AC12的水溶液能導電C12是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C3.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應采用陽離子交換膜D．陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，錯誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子，PH值增大，錯誤；C、離子交換膜應采用陰離子交換膜，錯誤；D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D5.化學反應常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應放熱，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關(guān)知識的把握．6.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略7.（多選題）室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱D．此時溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應，符合強酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉．解答：解：A、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對反應后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正確；B、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01molHCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故C錯誤；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D錯誤．故選AB．點評：本題涉及鹽的水解原理應用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．8.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．鹽酸參考答案：B略9.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略10.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．當溶器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C11.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯誤。12.電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D.③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低參考答案：CA．醋酸為弱電解質(zhì)，①點溶液c（H+）＜0.2mol/L，故A錯誤；B．酸堿中和反應放熱，①點溶液的溫度一定比②點的低，故B錯誤；C.③恰好完全反應生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正確；D．③點后，溶液中離子濃度減小導致電導率降低，故D錯誤。13.右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，

不正確的是（

）A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出

C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置參考答案：C略14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略15.常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學和化學的綜合應用；化學知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設按反應①進行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設按反應②進行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進行分析討論：根據(jù)反應(1)和(2)可確定和兩個界點。反應

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略18.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請回答：(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_______。(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是

。(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

。