山東省德州市寧津縣綜合高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省德州市寧津縣綜合高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.

甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.

甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.

甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：答案：B

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

2.濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（

）A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

參考答案：D略3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB.0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.46.0g甘油(丙三醇)中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NAD.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：D【詳解】A．常溫下，在pH=2H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故A正確；B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3NA，故B正確；C．46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價(jià)鍵，故C正確；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。4.化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C.在pH=0是強(qiáng)酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)也不能大量共存，錯(cuò)誤。6.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：答案：C7.下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說(shuō)法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來(lái)水的消毒參考答案：C略8.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

參考答案：B略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，過(guò)濾后加鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯(cuò)誤，故選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C11.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略13.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（

）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法參考答案：C本題考查運(yùn)用化學(xué)知識(shí)處理污染物的常用方法。用生石灰中和廢酸,是化學(xué)方法,A錯(cuò)。CuSO4不是沉淀,故處理措施錯(cuò)誤,B錯(cuò)。活性炭能吸附某些有氣味的氣體和有色、有毒物質(zhì),C項(xiàng)正確。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強(qiáng),污染更嚴(yán)重,D項(xiàng)錯(cuò)。14.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2B.1mol尿黑酸最多能與4molH2反應(yīng)C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸16.8g參考答案：BA.尿黑酸分子中有3個(gè)酚羥基鄰位碳上的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，正確；B.1mol尿黑酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)，正確；D.尿黑酸中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，則生成2.24L即0.1molCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正確。答案選B。15.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑不正確的是A、經(jīng)常曬太陽(yáng)

B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D.大量補(bǔ)充維生素D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室僅提供試劑：1.0mol/LFeCl3溶液，鋁片若干，3.0mol/LNaOH溶液，2.0mol/LH2SO4溶液，植物油，進(jìn)行制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)室提供的試劑，獲取Fe2＋的步驟為______(按實(shí)驗(yàn)順序填字母)。a．取適量1.0mol/LFeCl3溶液，放入足量的鋁片，過(guò)濾b．剪出少量鋁片置于燒杯內(nèi)，滴入適量1.0mol/LFeCl3溶液，過(guò)濾c．將所得濾渣置于干凈燒杯中并滴入1.0mol/LFeCl3溶液至完全溶解d．刮去鋁片表面的氧化層e．密封待用上述步驟中獲得的濾渣通常含有________，可以選用____________將其除去。(3)將(2)中獲得的FeCl2溶液加入到試管中，再滴入少量________；用長(zhǎng)滴管吸取適量____________，插入FeCl2溶液中后擠出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略顯黃色，可能是含有______離子。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析獲得的Fe(OH)2不純凈的原因________________________________________________________________________；___________________________________________________。(寫出兩個(gè)原因即可)參考答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(2)dbceAl3.0mol/LNaOH溶液(3)植物油3.0mol/LNaOH溶液(4)Fe3＋FeCl2溶液中含有Fe3＋NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I(8分）agMg在充有bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒⑴若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有________________⑵若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為________________。此時(shí)，在6LC02和O2的混合氣體中O2的體積[V(O2)]必須滿足的條件________(3)若反應(yīng)后容器中無(wú)氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量(m)的取值范圍為________。II(8分）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子)、一種鹵素及另一種短周期元素，少量A與水反應(yīng)可完全水解，反應(yīng)過(guò)程中不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；②加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀.要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.0mL，取25.OOmL溶液加入足量的酸性高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，稱得質(zhì)量為2.33g.請(qǐng)回答：⑴試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式：________.⑵寫出A水解的化學(xué)方程式及整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的離子方程式.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案：略18.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是．（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為．下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是（填字母）A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．參考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；（2）加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；（4）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；（5）由NaHCO3制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過(guò)濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過(guò)量的氯化鋇沉淀出來(lái)，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過(guò)濾；故答案為：cab或者cba或者bca；（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32﹣和OH﹣，故答案為：CO32﹣和OH﹣；（3）電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，氣體X為NH3，可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出；故答案為：NH3；（5）加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；A．NaHCO3屬于鹽類，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率碳酸氫鈉放出氣泡比碳酸鈉放出氣泡快，故B錯(cuò)誤；C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3小于純堿，故C錯(cuò)誤；D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉